WorksheetsGS 9- ATOMES ET CLASSİFİCATİON PERİODİQUE-EXAMEN 2
Total questions: 26
Worksheet time: 22mins
Démocrite a le premier l'intuition de l 'existence de particules invisibles et indivisibles, les atomes.
(a)
Dans quelle colonne du tableau se trouvent les gaz nobles ?
la première
la dernière
l'avant-dernière
la seconde
Quelle famille possède la structure électronique la plus stable ?
les alcalins
les alcalino-terreux
les halogènes
les gaz nobles
Quelle est la charge portée par l'ion sodium (Z=11) ?
+1
+2
-2
-1
Qu'indique le numéro de la colonne du tableau de la classification périodique ?
la période de l'élément
le nombre de couches électroniques déjà saturées la période de l'élément le nombre d'électrons sur la couche externe
le nombre d'électrons sur la couche externe
Dans la classification périodique:
Les éléments ayant même nombre d'éléctrons externe sont disposés sur une même ligne.
On change de colonne à chaque fois que le remplissage électronique fait intervenir une nouvelle couche.
Les éléments sont classés par nombre croissant de nucléons.
On peut connaitre le nombre d'électrons externe d'un atome en sachant à quelle colonne il appartient.
Les atomes de la troisieme colonne de la classification possedent tous :
1 électron sur leur couche externe.
3 électrons sur leur couche externe.
5 électrons sur leur couche externe.
8 électrons sur leur couche externe.
Les éléments de l'avant derniere colonne sont les halogenes.
(a)
Selon les affirmations suivantes, laquelle est faux?
sont situés dans la premiére colonne de la classification.
ont 8 électrons sur leur couche externe.
réagissent violemment avec l'eau.
forment des cations.
Qui suis-je ? Je me trouve sur la troisieme ligne de la classification périodique et peut gagner facilement 2 électrons. Je suis :
le chlore Cl
le magnésium Mg
le sodium Na
le soufre S
En général, le rayon atomique augmente vers la droite d'une période du tableau périodique.
vrai
faux
Un atome est,
Chargé positivement
Neutre
Chargé négativement
Dans un atome,
Il y a autant de protons que de nucléons
Autant de nucléons que d'électrons
Autant de protons que d'électrons
La masse d'un atome est
Principalement dans le noyau
Principalement dans les électrons
équitablement repartie
Les éléments sont classés dans la classification
Par année de découverte
Par ordre alphabetique
Par numéro atomique croissant
Par numéro atomique décroissant
Sur la 3e ligne du tableau, quelle est la couche externe qui se remplit ?
M
N
K
L
Les électron de valence est ceux
de la dernière sous-couche occupée
de la dernière couche
des sous-couches s
des sous-couches p
Comment s'appelle la famille de la seconde colonne ?
les alcalino-terreux
Les halogènes
Les alcalins
Les gaz nobles
Quel type d'ions forment les éléments situés à gauche dans le tableau périodique?
des cations (ions positifs)
des anions (ions négatifs)
Le noyau d'un atome contient 17 protons et 18 neutrons;
a) combien y a-t-il d'électrons?
b)Quel est le nombre de masse de cet atome?
c)İdentifier ne nom et le symbole chimique de cet element.
Qu’est-ce que les isotopes d’un même élément ont en commun?
le nombre de protons
le nombre de neutrons
le nombre de nucleons
le nombre d'electrons
Quel énoncé est faux?
Les métaux sont situés à la gauche de l’escalier dans le tableau périodique.
Les non-métaux sont généralement mauvais conducteur de chaleur et d’électricité.
Les métaux sont généralement bon conducteur de chaleur et d’électricité.
Les alcalins sont situés à droite de l’escalier dans le tableau périodique
Quel énoncé est faux?
Dalton a proposé que les atomes ne peuvent pas être créés, divisés ou détruits.
Thomson a découvert que les atomes étaient composés d’électrons.
Rutherford a découvert que les atomes étaient composés de protons
Bohr a proposé que les électrons circulaient sur des orbites autour du noyau de l’atome.
On considere les atomes décrits par les couples suivantes:
(Z,A) (1,1) (2,4) (1,2) (6,12) (12,14) (8,16) (6,14) (16,32) et (8,18)
y a-t-il des isotopes ou isotones? si oui lesquelles?
L'élement le plus électronégatif est le fluor.
(a)
Donnez la structure électroniquedes atomes et ions suivantes; Ca(20), Si(14), F(9), Cl-(17), Al+3(13)
