WorksheetsТермодинамика
Total questions: 11
Worksheet time: 6mins
Термодинамиканың 1-заңының өрнектері
dQ=dU+dA
&Q=dU+&A
Q=дельтаU+A
dU=TdS-PdV
Термодинамиканың 1-заңының математикалық өрнегі:
жұмыс, жылулық және жүйенің ішкі энергиясының арасындағы байланысты бейнелейді
экзотермиялық реакциялардың қайтымсыз екендігін көрсетеді
жылу машинасының ПӘК-ін есептеуге қолданылады
эндотермиялық процестердің қайтымсыз екендігін дәлелдейді
Идеал газдар қатысымен өтетін изотермиялық процестер үшін термодинамиканың 1-заңы:
Q =Аұлғ
Q = ΔU + A
Q = ΔU + pΔV
A = ΔU
Идеал газдар қатысымен өтетін адиабаталық процестер үшін термодинамиканың 1-заңы:
A = ΔU
ΔU = -CV(T2-T1)
ΔU = Q - pΔV
A = -ΔU
Идеал газдар қатысымен өтетін изобаралық процестер үшін термодинамиканың 1-заңы:
ΔH = -Cp(T2-T1)
H = U + pV
QP = ΔH
A = -ΔU
Идеал газдар қатысымен өтетін изохоралық процестер үшін термодинамиканың 1-заңы:
ΔU = ΔH - pΔV
Qv = ΔU
ΔU = -CV(T2-T1)
ΔU = Q - A
Қандай процестерде идеал газдың көлем ұлғаю жұмысы нөлге тең?
изобара-изотермиялық процесте
изотермиялық процесте
изохоралық процесте
изобаралық процесте
Термодинамиканың 1- және 2- бастамаларының біріккен теңдеуіне жатпайды:
dU=TdS – PdV
dH=TdS + VdP
dF = -SdT-PdV
Барлық теңдеулер 1- және 2- бастамалардың біріккен теңдеулері
Оқшауланған жүйелердің ішкі энергиясы:
Өседі
тұрақты
кемиді
өзгермейді
TdS = dU + PdV теңдеуі:
термодинамиканың 1-бастамасы
Гиббс-Гельмгольц
термодинамиканың екі бастамасының біріккен теңдеуі
Гиббс теңдеуі
Термодинамиканың 2-заңы бойынша энтропияның өзгерісі қолданылады:
dS<0 -ашық жүйеде өтетін процестің бағытын анықтайтын белгі ретінде
dS>0 -оқшауланған жүйеде өтетін процестің бағытын анықтайтын белгі ретінде
dS>0 - оқшауланған жүйеде процесс өздігінен өтуінің белгісі ретінде
- оқшауланған жүйедегі тепе-теңдік күйдің белгісі ретінде
