wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

MidTerm 5.13 2/65

Total questions: 50

Worksheet time: 3hrs 24mins

Name
Class
Date
1.

สารในข้อใดไม่จัดเป็นกรดหรือเบสตามทฤษฏีกรด-เบสอาร์รีเนียส

a)

HCl เป็นกรด และ NaOH เป็นเบส

b)

HCN เป็นกรด และ Ca(OH)2 เป็นเบส

c)

BF3 เป็นกรด และ NH3 เป็นเบส

d)

H2SO4 เป็นกรด และ CsOH เป็นเบส

2.

สารในข้อใดต่อไปนี้ที่ไม่สามารถใช้ทฤษฏีกรด–เบสอาร์รีเนียส ระบุได้ว่าเป็นกรดหรือเบส

a)

HF

b)

NH3

c)

Ca(OH)2

d)

H2PO4

3.

จากปฏิกิริยาผันกลับได้ต่อไปนี้

               HCO3-  +  OH- <---> CO32-  +  H2O      

สารคู่ใดเป็นกรดตามทฤษฎีของเบรินสเตต-ลาวรีทั้งหมด

a)

HCO3-  และ  CO32-

b)

OH- และ  CO32-

c)

HCO3-  และ H2O 

d)

OH-  และ  H2O 

4.

สารในข้อใดมีคุณสมบัติเป็นสารแอมโฟเทอริก  (Amphoteric)

a)

F-

b)

HS-

c)

H3O+

d)

CH3COOH

5.

สารในข้อใดจัดเป็นกรดตามทฤษฎีกรด-เบสลิวอิส

a)

(CH3)2NH

b)

PH3

c)

NH3

d)

BF3

6.

ไอออนหรืออนุมูลใดทำหน้าที่เป็นเบสลิวอิส

a)

BBr3

b)

SO2

c)

CO2

d)

Br-

7.

กรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับกรดไพโรซัลฟิวริกดังสมการ

H2SO4(aq) + H2S2O7 (aq)  <----> H3SO4+ (aq) + HS2O7- (aq)

โมเลกุลและไอออนคู่ใดในปฏิกิริยาที่ทำหน้าที่เป็นเบส

a)

H2SO4 และ H3SO4+

b)

H2SO4 และ HS2O7-

c)

H2S2O4 และ HS2O7-

d)

H2S2O7 และ H3SO4+

8.

จากปฏิกิริยาต่อไปนี้

H2PO3– (aq) + H2O(l)  <--->  H3O+(aq) + HPO32– (aq)

HS– (aq) + H2O(l)  <--->  H3O+ (aq) + S2– (aq)

ไอออนในข้อใดเป็นคู่กรด – เบสซึ่งกันและกัน

a)

H2PO3– , HPO32–

b)

H2PO3– , H3O+

c)

H3O+ , S2–

d)

H3O+ , HS–

9.

ข้อใดเป็นคู่เบสของกรดต่อไปนี้ตามลำดับ

       HCO3–,  HPO42– , HS–

a)

CO32–  , PO43–  , S2–

b)

H2CO3 , H2PO4–  , H2S

c)

H2CO3 , H3PO4 , H2S

d)

CO32– , H2PO4– , S2–

10.

ข้อใดเป็นคู่กรดของเบสต่อไปนี้ตามลำดับ

       HCO3–,  HPO42– , HS–

a)

CO32–  , PO43–  , S2–

b)

2. H2CO3 , H2PO4–  , H2S

c)

H2CO3 , H3PO4 , H2S

d)

CO32– , H2PO4– , S2–

11.

กรดในข้อใดมีความสามารถในการแตกตัวได้อย่างสมบูรณ์ทั้งหมด

a)

HClO4 , HI , HBr , HCl , HNO3

b)

HNO3 , H2SO4, HI, HBr , HNO2

c)

CH3COOH, HNO2 , HI , HCOOH, HBr

d)

HCOOH, HClO4 , HNO3 , HCl , CH3COOH

12.

ข้อใดต่อไปนี้จัดเป็นเบสแก่ทั้งหมด

a)

LiOH , NaOH , KOH , CsOH , RbOH , Ca(OH)2

b)

LiOH , NaOH , CsOH , RbOH , Ca(OH)2 , Ba(OH)2

c)

LiOH , NaOH , KOH , Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , Sr(OH)2

d)

NaOH , CsOH , RbOH , Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , Sr(OH)2

13.

สารละลาย 4 อย่างต่อไปนี้ สารละลายแต่ละอย่าง  เข้มข้น 10–2 mol/dm3

สารละลายใดเป็นกรดมากที่สุด

a)

HClO2 , Ka = 1.1 x 10–2

b)

HF , Ka = 6.7 x 10–4

c)

HC2H3O2 , Ka = 1.8 x 10–5

d)

HCN , Ka = 4.0 x 10–10

14.

พิจารณาการแตกตัวของกรดฟอสฟอริก (H3PO4)

   กรดนี้สามารถแตกตัวได้ 3 ขั้นตอนดังนี้

ขั้นที่ 1 H3PO4 + H2O  <--->  H3O+ + H2PO4–   : Ka1 = 7.5 x 10–3

ขั้นที่ 2 H2PO4– + H2O  <--->   H3O+ +  HPO42– : Ka2 = 6.3 x 10–8

ขั้นที่ 3 HPO42– + H2O  <--->   H3O+ + PO43–    : Ka3 = 4.0 x 10–13

ข้อใดกล่าวไม่ถูกต้อง

a)

ค่า Ka1 > Ka2 > Ka3 เสมอ

b)

H3PO4  H2PO4–  และ HPO42–  มีสมบัติเป็นเป็นสารแอมโฟเทอริก

c)

เมื่อเปรียบเทียบความเป็นกรดจะได้ว่า H3PO4 > H2PO4– > HPO42–

d)

เมื่อเปรียบเทียบความเข้มข้นของสารต่างๆ ที่สมดุลจะพบว่า H3PO4> H3O+> H2PO4– > HPO42–> PO43–    

15.

สารละลายเบส 4 ชนิด ที่มีความเข้มข้นเท่ากัน มีค่า Kb ดังนี้

A = 2.0 x 10–4

B = 3.0 x 10–6

C = 9.0 x 10–6

D = 4.2 x 10–8

สารที่มีความเป็นเบสสูงสุดคือสารใด และสารที่มีความเป็นกรดสูงสุดคือสารใด ตามลำดับ

a)

A , A

b)

D , D

c)

A , D

d)

D , A

16.

จากสารละลายเบสต่อไปนี้ เบสชนิดใดเป็นเบสอ่อนที่สุด

a)

AOH ความเข้มข้น 0.1 mol/dm3 ร้อยละของการแตกตัว = 5.0

b)

BOH ความเข้มข้น 0.5 mol/dm3 ร้อยละของการแตกตัว = 1.0

c)

COH ความเข้มข้น 1.0 mol/dm3 ร้อยละของการแตกตัว = 0.5

d)

DOH ความเข้มข้น 5.0 mol/dm3 ร้อยละของการแตกตัว = 0.1

17.

สารละลาย HA มีค่า Ka = 4.0 x 10–5    ค่า Kb ของเบสนี้เป็นเท่าใด

a)

0.25 x 10-9

b)

4.0 x 10-9

c)

0.25 x 10-5

d)

4.0 x 10-5

18.

ค่าร้อยละของการแตกตัวของสารละลายกรดแอซีติก (CH3COOH)

ที่มีความเข้มข้นต่อไปนี้ข้อใดมีค่ามากที่สุด

   A. 1.00 Molar     B. 0.10 Molar    C. 0.010 Molar

a)

ข้อ A

b)

ข้อ B

c)

ข้อ C

d)

แตกตัวเท่ากันหมด

19.

ในภาวะที่เป็นกลางความเข้มข้น H3O+ มีค่าเท่ากับ 1 x 10–7 mol/dm3

จะมีค่า pH เท่ากับข้อใดต่อไปนี้

a)

3

b)

4

c)

7

d)

10

20.

สารละลายซึ่งมีความเข้มข้น OH– 1 x 10–4 mol/dm3 จะมีค่า pH เท่ากับข้อใดต่อไปนี้

a)

2

b)

4

c)

6

d)

10

21.

Ca(OH)2 หนัก 0.148 กรัม ละลายน้ำได้หมดเป็นสารละลายที่มีปริมาตร 2000 cm3

pH ของสารละลายนี้เป็นเท่าใด (Ca = 40 , O = 16 , H = 1 , log 2 = 0.30)

a)

11.30

b)

11.70

c)

12.00

d)

12.30

22.

เมื่อผสมสารละลาย HCl 0.01 mol/dm3 150 cm3 กับ HCl 0.06 mol/dm3 150 cm3 เข้าด้วยกัน แล้วเติมน้ำอีก 750 cm3 จะได้สารละลายที่มี pH เท่าใด (log 3 = 0.477)

a)

1.52

b)

3.25

c)

3.75

d)

4.25

23.

จงหา pH ของสารละลาย CH3COOH เข้มข้น 5.56 mol/dm3 ( Ka = 1.8 x 10–5 )

a)

1

b)

2

c)

12

d)

13

24.

สารละลายของยาลดกรดในกระเพาะอาหาร pH 12.00 มีความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) เป็นเท่าใด

a)

0.000012

b)

0.0012

c)

0.001

d)

0.01

25.

ข้อใดกล่าวถึงปฏิกิริยาการสะเทินได้ถูกต้อง

a)

เป็นปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับน้ำ เกลือเป็นอิเล็กโทรไลต์แก่ เมื่อเกลือละลายในน้ำ เกลือจะแตกตัวออกเป็นไอออนบวกและไอออนลบทั้งหมด

b)

เป็นปฏิกิริยาระหว่าง H+ จากสารละลายกรดกับ OH- จากสารละลายเบสได้ H2O

c)

เป็นปฏิกิริยาระหว่างสารละลายของเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน หรือคู่กรดของเบสอ่อนนั้น

d)

เป็นปฏิกิริยาระหว่างสารละลายของกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน หรือคู่เบสของกรดอ่อนนั้น

26.

สารละลายเกลือในข้อใดที่เกิดจากกรดแก่กับเบสแก่ และกรดแก่กับเบสอ่อน ตามลำดับ

a)

CH3COONa และ NaCN

b)

Na2CO3 และ KNO3

c)

K2SO4 และ NH4Cl

d)

NaCN และ NH4I

27.

ข้อใดเขียนสมการเคมีแสดงปฏิกิริยาสะเทินได้ถูกต้อง

a)

Ba2+(aq) + SO42-(aq) --->         BaSO4(s)

b)

H3O+(aq) + OH-(aq) <---> 2H2O(l)

c)

NH4+(aq) + H2O(l)<---> NH3(aq) + H3O+(aq)

d)

2NaOH(aq)+H2SO4(aq) --->  Na2SO4(s)+2H2O(l)

28.

สารละลายเกลือในข้อใด มีสมบัติความเบสทั้งหมด

a)

Na2CO3 และ NaCl

b)

CaCO3 และ CH3COONa

c)

C2H5OH และ NaCl

d)

NH4NO3 และ KNO3

29.

ปฏิกิริยาในข้อใดเป็นปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส

a)

CH3COO- + H2O <--->     CH3COOH + OH-

b)

H2SO4 + 2OH- <--->  2H2O + SO42-

c)

H3O+ + OH-<---> 2H2O

d)

CaCO3 + H3O+    <---> Ca2+ + 2H2O + CO2

30.

ไอออนใดในสารประกอบของเกลือ HCOOK และเกลือ (NH4)3PO4 สามารถเกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิสได้

a)

HCOO-  และ K+ เท่านั้น

b)

K+ และ NH4+ เท่านั้น

c)

HCOO- , NH4+ และ PO42- 

d)

HCOO- , K+ , NH4+ และ PO42-  

31.

พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้

   A.   NH4+ (aq) + H2O(l)  <---> NH3(aq) + H3O+(aq)

   B.   Na+(aq) + 2H2O(l)   <---> NaOH(aq) + H2O+(aq)

   C.   CH3COO–(aq) + H2O(l)  <--->  CH3COOH(aq) + OH–(aq)

   D.   CN–(aq) + H2O(l)  <--->  HCN(aq) + OH–(aq)

ปฏิกิริยาในข้อใดเป็นปฏิกิริยาไฮโดรลิซิสทั้งหมด

a)

A , B และ C

b)

B , C และ D

c)

C , D และ A

d)

D , A และ B

32.

เกลือที่จากปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสในข้อใด  มีสมบัติเป็นกลาง

a)

HCN + NH4OH

b)

CH3COOH + KOH

c)

HCl + NaOH

d)

H2CO3 + LiOH

33.

เกลือในข้อใดที่เกิดจากกรดแก่กับเบสอ่อน

a)

CH3COONa

b)

NH4CN

c)

KNO3

d)

NH4Cl

34.

เมื่อนำเกลือต่อไปนี้มาละลายน้ำ สารละลายของเกลือชนิดใดบ้างที่มีฤทธ์เป็นเบส

a)

NH4NO3 และ CH3COOK

b)

CH3COOK และ Na2CO3

c)

K2SO4 และ Na2CO3

d)

Na2CO3 และ NH4NO3

35.

ข้อใดบอกสมบัติความเป็นกรดเป็นเบสของเกลือได้ถูกต้อง

a)

NaCl(aq) เป็นกลาง, KCN(aq) เป็นเบส และ NH4Cl(aq) เป็นกรด

b)

NaCl(aq) เป็นกลาง แต่ KCN(aq) และ NH4Cl(aq) เป็นเบส

c)

NaCl(aq) และ KCN(aq) เป็นกลาง แต่ NH4Cl(aq) เป็นกรด

d)

NaCl(aq) เป็นกลาง, KCN(aq) เป็นกรด, NH4Cl(aq) เป็นเบส

36.

ข้อใดที่สารละลายทุกชนิดเกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิสได้

a)

CH3COONa, Ca(OH)2, NH4NO3

b)

Na2CO3, Ba(OH)2, NaClO4

c)

KHSO4, Na3PO4, NaClO4

d)

K2S, NaCN, (NH4)3PO4

37.

เมื่อนำเกลือ 4 ชนิด ต่อไปนี้มาละลายน้ำ

     ก. NH4NO3      ข. CH3COONa      ค. NH4Cl      ง. NaCN

สารละลายของเกลือชนิดใดบ้างที่มีฤทธิ์เป็นเบส

a)

ก. และ ข.

b)

ก. และ ค.

c)

ข. และ ค.

d)

ข. และ ง.

38.
a)

4.2 – 6.3 , สีส้ม

b)

6.0 – 6.3 , สีม่วง

c)

6.0 – 6.3 , สีน้ำเงิน

d)

6.0 – 7.6 , สีม่วง

39.
a)

4.2 – 6.3

b)

4.4 – 6.0

c)

4.4 – 6.3

d)

6.0 – 6.3

40.
a)

1 x 10–6 โมลต่อลิตร

b)

1 x 10–5 โมลต่อลิตร

c)

1 x 10-4 โมลต่อลิตร

d)

1 x 10–3 โมลต่อลิตร

41.
a)

4.2 - 8.3 และ 6.3 - 7.6

b)

4.2 - 6.0 และ 6.3 - 8.3

c)

4.2 - 6.0 และ 7.6 - 8.3

d)

6.0 - 6.3 และ 6.3 - 8.3

42.

เมทิลเรดเปลี่ยนสีจากสีแดงเป็นสีเหลือง ช่วง pH 4.4-6.2     

เมื่อเติมเมทิลเรดลงไปในสารละลายกรดอ่อน pH 5.0  จะได้สีตามข้อใด

a)

สีส้ม

b)

สีเหลือง

c)

สีเขียว

d)

สีแดง

43.
a)

6.0 - 8.3 และ 4.4 - 8.3

b)

6.0 - 7.6 และ 6.0 - 8.3

c)

3.2 - 7.6 และ 4.4 - 7.6

d)

3.2 - 4.4 และ 6.0 - 7.6

44.
a)

เหลือง, เหลือง, เหลือง

b)

เหลือง, ส้ม, เหลือง

c)

แดง, ส้ม, น้ำเงิน

d)

แดง, เหลือง,เขียว

45.
a)

1 x 10–6 โมลต่อลิตร

b)

1 x 10–7 โมลต่อลิตร

c)

1 x 10-8 โมลต่อลิตร

d)

1 x 10–9 โมลต่อลิตร

46.

ข้อใดกล่าวถึงสารละลายบัฟเฟอร์ไม่ถูกต้อง

a)

เป็นสารละลายที่ไม่สามารถควบคุม pH ให้คงที่ได้ ถึงแม้เติมกรดหรือเบสลงเล็กน้อยก็ตาม

b)

สารละลายบัฟเฟอร์ได้จากกรดอ่อนผสมกับเกลือของกรดอ่อนนั้น และได้จากเบสอ่อนผสมกับเกลือของเบสอ่อนนั้น

c)

กรณีที่เป็นสารผสมของกรดกับเบส ให้พิจารณาปริมาณ H+ ของกรด และ OH– ของเบส หากไอออนที่มีมากกว่าเป็นของกรดอ่อนหรือเบสอ่อน สารผสมนั้นจะเป็นบัฟเฟอร์

d)

กรณีที่สารที่ผสมกันนั้นไม่ทำปฏิกิริยากัน ให้ดูว่ามีสารตัวหนึ่งเป็นกรดอ่อนหรือเบสอ่อน แล้วอีกตัวเป็นเกลือซึ่งมีไอออนของกรดอ่อนหรือเบสอ่อนนั้นหรือไม่ ถ้าใช่สารผสมนั้นจะเป็นบัฟเฟอร์

47.

ถ้านำสารละลายสองชนิดมาผสมกันใช้ปริมาตรเท่ากัน คือ 50 cm3 ข้อใดที่ไม่มีสมบัติเป็นบัฟเฟอร์

a)

HNO3 0.5 mol/dm3 + NH4OH 0.6 mol/dm3

b)

NH4OH 0.5 mol/dm3 + HCl 0.3 mol/dm3

c)

HCl 0.5 mol/dm3 + NH4OH 0.25 mol/dm3

d)

NaOH 0.5 mol/dm3 + HCOOH 0.75 mol/dm3

48.

สารผสมที่ไม่ทำปฏิกิริยากันต่อไปนี้ ข้อใดไม่เป็นบัฟเฟอร์

a)

KNO2 0.05 mol/dm3 จำนวน 5 cm3 กับ HNO2 0.05 mol/dm3 จำนวน 10 cm3

b)

CH3COOH 0.2 mol/dm3 จำนวน 4 cm3 กับ CH3COONa 0.2 mol/dm3 จำนวน 10 cm3

c)

NaOH 0.6 mol/dm3 จำนวน 3 cm3 กับ  NaHSO4 0.3 mol/dm3 จำนวน 7 cm3

d)

NH3 0.5 mol/dm3 จำนวน 10 cm3 กับ NH4Cl 0.8 mol/dm3 จำนวน 5 cm3

49.

สารผสมต่อไปนี้ ข้อใดเป็นบัฟเฟอร์

a)

CH3COONa 2 mol/dm3 จำนวน 40 cm3 กับ H2SO4 2 mol/dm3 จำนวน 20 cm3

b)

NH4Cl 2 mol/dm3 จำนวน 10 cm3 กับ KOH 2 mol/dm3 จำนวน 20 cm3

c)

NH3 3 mol/dm3 จำนวน 50 cm3 กับ HCl 1 mol/dm3 จำนวน 10 cm3

d)

KOH 2 mol/dm3 จำนวน 10 cm3 กับ HI 1 mol/dm3 จำนวน 10 cm3

50.

ถ้าใช้สารละลายต่อไปนี้ซึ่งมีความเข้มข้นและปริมาตรเท่ากัน

เมื่อผสมกันสารคู่ใดได้สารละลายบัฟเฟอร์ที่มี pH < 7

a)

NaOH และ HCOOH

b)

NH3 และ NH4Cl

c)

Mg(OH)2 และ HNO3

d)

CH3COONa  และ CH3COOH

Similar Resources on Wayground

Chemical Equations

55 questions

Chemical Equations

quiz

Worksheet

•

6th - 7th Grade

LCM and Balancing Equations

47 questions

LCM and Balancing Equations

quiz

Worksheet

•

6th Grade - University

Chapter 5 Test Review

46 questions

Chapter 5 Test Review

quiz

Worksheet

•

7th Grade

Kwasy karboksylowe - niższe

47 questions

Kwasy karboksylowe - niższe

quiz

Worksheet

•

7th - 12th Grade

Unit 3 Review

55 questions

Unit 3 Review

quiz

Worksheet

•

KG - University

THIS IS SOOOOO COOL

50 questions

THIS IS SOOOOO COOL

quiz

Worksheet

•

KG - University

Bab 4 Jadual Berkala Unsur

50 questions

Bab 4 Jadual Berkala Unsur

quiz

Worksheet

•

4th - 12th Grade

Acids and Alkalis

45 questions

Acids and Alkalis

quiz

Worksheet

•

7th - 9th Grade