กรดชนิดใดจัดเป็นกรดทวิภาค (Binary acid)

กรดชนิดใดจัดเป็นออกซี (oxyacids)

ข้อใดกล่าวถึงนิยามของเบสตามทฤษฎีกรด-เบสของอาร์เรเนียสได้ถูกต้อง

ปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้ NH₃ (g) + BF₃ (g)  ---> H₃N : BF₃ (s)   สารชนิดใดเป็น กรด พร้อมบอกเหตุผลได้อย่าง   ถูกต้องตามทฤษฎีกรด-เบสของลิวอิส

ข้อใดเป็นกรดอ่อนทุกตัว

สารตั้งต้นของปฏิกิริยาต่อไปนี้คือข้อใด  ………._(aq) + H₂O_(l) ---> HSO₄^- _(aq)  + H₃O⁺_(aq) 

สมการใดต่อไปนี้แสดงความเป็นเบสตามทฤษฎีกรด-เบสของอาร์เรเนียส

โมเลกุลหรือไอออนในข้อใดที่ไม่สามารถทำหน้า ที่เป็นกรดได้

สารใดต่อไปนี้เป็นคู่กรดของ HCO₃^-

กรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับกรดไพโรซัลฟิวริก ดังสมการ    H₂SO_{4 (aq)} + H₂S₂O_{7 (aq)}   ⇋   H₃SO₄⁺ _(aq) + HS₂O₇^- _(aq)    โมเลกุลและไอออนคู่ใดในปฏิกิริยาทำหน้าที่เป็นกรด

สารหรือไอออนต่อไปนี้ไม่สามารถเป็นได้ทั้งกรดและเบส (สาร amphotheric substances)

สารใดต่อไปนี้เป็นได้ทั้ง กรดและเบส (สาร amphotheric substances)

สารใดต่อไปนี้เป็นได้ทั้ง กรดและเบส (สาร amphotheric substances)

ข้อใดเป็นคู่เบสของกรดต่อไปนี้ตามลำดับ HSO₃^- ,   H₂PO₄^-  , HCO₃^-   

ข้อใดต่อไปนี้จัดเป็นกรดพอลิโปรติก(polyprotic acid)

ข้อใดต่อไปนี้จัดเป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์แก่

ข้อใดต่อไปนี้เมื่อละลายน้ำแล้วนำไฟฟ้าได้เล็กน้อย

ข้อใดต่อไปนี้เมื่อละลายน้ำแล้วไม่นำไฟฟ้า

สารละลายใดต่อไปนี้มีค่า pH ต่ำที่สุด ที่ความเข้มข้น 0.01 mol/L

ถ้าต้องการสารละลายที่มีความเข้มข้นของ H⁺ และ Br^- ชนิดละ 1  mol/L จะต้องใช้แก๊ส HBr กี่โมลละลายน้ำจนได้สารละลายปริมาตร 4.0 L (กำหนดค่ามวลต่อโมล (g∙mol^-1) ของธาตุต่อไปนี้ H = 1 , Br = 80 )

ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย LiOH ที่มีความเข้มข้นของ OH^- ในสารละลายเท่ากับ 0.5  mol/L ปริมาตร      250.00 mL จะต้องใช้ LiOH กี่กรัม (กำหนดค่ามวลต่อโมล (g∙mol^-1) ของธาตุต่อไปนี้ H = 1 , Li = 7 , O = 16 )

สารละลาย Ca(OH)₂ ปริมาตร 100 mL มี Ca(OH)₂ ละลายอยู่ 18.5 กรัม จงหาค่าความเข้มข้นของ OH^- (กำหนดค่ามวลต่อโมล (g∙mol^-1) ของธาตุต่อไปนี้ H = 1 , Ca = 40 , O = 16 )

สารละลายกรดไฮโดรฟลูออริก HF  5  mol/L แตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออน (H₃O⁺)  2  mol/L     

จงคำนวณหาร้อยละของการแตกตัวกรด HF

สารละลายกรดซัลฟิวรัส (H₂SO₃) มีค่าคงที่การแตกตัวของกรด 2 ค่า คือ  K_a1 = 1.41 x10 ^-2

K_a2= 6.31 x10 ^-8 ไอออนใดต่อไปนี้ที่มีความเข้มข้นมากที่สุดในสารละลาย

คำนวณค่าคงที่การแตกตัวของกรด HA 2  mol/L ซึ่งมีร้อยละการแตกตัวเท่ากับ 0.2

สารละลายกรด HA 1 mol/L มีค่า K_a = 4.0 x 10^-2 สารละลายนี้แตกตัวได้ร้อยละเท่าใด

จงคำนวณหา [H₃O⁺] ของ HA ซึ่งเข้มข้น 0.10 mol/L กำหนดค่า K_a 1.0 x 10^-5

ที่ความเข้มข้นและปริมาตรเท่ากัน สารละลายใดมีความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน (H₃O⁺) น้อยที่สุด

ถ้าค่าคงที่สมดุลของกรดเข้มข้น 0.1  mol/L ที่ 25 ^oC เป็นดังแสดงในตารางลำดับความแรงของกรดจากมากไปน้อยคือข้อใด