Free Printable สอบกลางภาคเรียนที่ 2/64 เรื่อง กรด เบส

Worksheets

สอบกลางภาคเรียนที่ 2/64 เรื่อง กรด เบส

Total questions: 30

Worksheet time: 5hrs 55mins

Name

Class

Date

กรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับกรดไพโรซัลฟิวริกดังสมการ

H₂SO₄(aq) + H₂S₂O₇(aq) <----> H₃SO₄(aq) + HS₂O₇(aq)

โมเลกุลและไอออนคู่ใดในปฏิกิริยาที่ทำหน้าที่เป็นกรด

H₂SO₄ และ H₃SO₄⁺

H₂SO₄ และ H₂S₂O₇

H₂S₂O₄ และ HS₂O₇

H₂S₂O₄ และ HS₂O₅

H₂S₂O₇ และ H₃SO₄⁺

ข้อใดเป็นคู่เบสของกรดต่อไปนี้ตามลำดับ HSO₃^- H₂PO₄^- HCO₃^-

SO₃^2- , HPO^2-₄ , CO₃^2-

H₂SO₃ , H₂PO₄^- , H₂CO₃

HSO^-₃ , HPO^2-₄ , CO₃^2-

SO₃^2- , HPO^2-₄ , H₂CO₃

SO₃^2- , HPO^2-₄

สารละลาย H₂SO₄ เข้มข้น 2 โมลต่อลิตร จำนวน 100 cm³ เมื่อนำไปเติมน้ำจนมีปริมาตรเป็น 500 cm³ สารละลายใหม่ที่ได้ จะมีความเข้มข้น H₃O⁺ อิออนกี่โมลต่อลิตร

0.20

0.39

0.59

0.80

1.08

ผสมสารละลาย HCl เข้มข้น 1 โมล/ลิตร 200 cm³ กับ สารละลาย H₂SO₄ เข้มข้น 0.5 โมล/ลิตร 600 cm³ แล้วเติมน้ำลงไปอีก 200 cm³ สารละลายใหม่ที่ได้จะมีความเข้มข้น H₃O⁺ อิออนกี่โมลต่อลิตร

0.60

0.80

1.20

1.82

2.00

ที่ 25^oC สารละลาย HF เข้มข้น 0.09 โมล/ลิตร แตกตัวได้ 0.8% ดังนั้นสารละลาย HF เข้มข้น 0.04 โมล/ลิตร ที่ 25 ^oC จะแตกตัวกี่เปอร์เซ็นต์

1.2%

2.0%

2.5%

3.0%

3.4%

เมื่อละลาย NaOH 0.01 mol ในน้ำ และทำให้สารละลายมีปริมาตร 500 cm³ จงหาความเข้มข้นของ H₃O⁺ ในสารละลาย

6.40x10^-12

6.12x10^-12

4.00x10^-12

3.45x10^-12

2.00x10^-12

สารละลาย HCl เข้มข้น 0.1 M ปริมาตร10 cm³ เติมลงในสารละลาย HCl 0.01 M จำนวน 100 cm³ จะมีความเข้มข้น โดยรวมของ H₃O⁺ และ OH^- เท่าใด

0.001 และ 2x10^-11

0.005 และ 2x10^-12

0.008 และ 3x10^-13

0.01 และ 3x10^-13

0.018 และ 4x10^-13

สารละลาย NH₃ เข้มข้น 0.0050 โมล/ลิตร จะมีความเข้มข้นของ H₃O⁺ อิออนเป็นเท่าใด (K_b ของ NH₃ เป็น 1.8 x 10^–5)

1.32x10^-9

1.46x10^-10

2.65x10^-10

3.33x10^-11

4.04x10^-11

กรดอ่อน HX มีค่าคงที่การแตกตัวเท่ากับ 2.5 x 10^–6 สารละลายกรด HX จะต้องมีความเข้มข้นกี่โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร จึงจะทำให้ความเข้มข้นของ H₃O⁺ เท่ากับ 2 x 10³ mol/dm^–3

0.2

0.4

0.8

1.6

3.2

10.

เมื่อผ่านแก๊ส HCl 20 dm³ ที่ STP ลงในน้ำจำนวนหนึ่งปรากฏว่าแก๊ส HCl สามารถละลายน้ำได้เพียง 40% เท่านั้น หลังจากนั้นเติมน้ำลงไปในสารละลายอีกจนปริมาตรเป็น 250 cm³ จะได้สารละลายกี่ mol/l

4.012

3.850

2.756

1.951

1.248

11.

สารละลายกรดแก่ HA มีความเข้มข้น 0.05 mol/dm³ ปริมาตร 100 cm³ ถ้านำมาเติมน้ำให้มีปริมาตรเป็น 5 เท่าของของเดิมจะมีค่า pH เป็นเท่าใด

12.

เมื่อผสมสารละลาย HCl 0.01 mol/dm³ 150 cm³ กับ HCl 0.06 mol/l 150 cm³ เข้าด้วยกันจะได้สารละลายที่มี pH เท่าใด

0.45

0.81

1.20

1.45

2.01

13.

เมื่อนำสารละลายกรดแก่ที่มี pH เท่ากับ 5.0 มาจำนวน 10 cm³ แล้วเทลงไปในน้ำจนได้ปริมาตรทั้งหมดเป็น 100 cm³ สารละลายกรดในตอนหลังนี้มี pOH เท่าใด

14.

กรดอ่อน HA เข้มข้น 1.0 mol/dm³ ปริมาตร 100 cm³ กรดนี้แตกตัวได้ 0.10% ค่า pOH และค่าคงที่สมดุลของกรดนี้ มีค่าเป็นเท่าใดตามลำดับ

8, 1x10^-5

11, 1x10^-5

8, 1x10^-6

11, 1x10^-6

12, 1x10^-7

15.

Strychnine เป็นเบสอ่อน การเกิดอิออนในน้ำเป็นไปตามปฏิกิริยา

S(aq) + H₂O <----> SH⁺(aq) + OH^–(aq)

สารละลายของ Strychnine 1.0 mol/dm³ มี pH เท่ากับ 11 ค่าคงที่ของสมดุลของ Strychnine เป็นเท่าใด

1x10^-6

1x10^-5

1x10^-10

1x10^-11

1x10^-8

16.

สารละลายกรดชนิดหนึ่ง เมื่อนำมาทดสอบกับอินดิเคเตอร์ ได้ผลการทดลองดังนี้

อินดิเคเตอร์ ช่วง pH ที่เปลี่ยนสี สีที่เปลี่ยน สีที่สังเกตเห็น

A 3.0 – 5.0 น้ำเงิน – แดง แดง

B 3.8 – 5.4 เหลือง – น้ำเงิน เขียว

C 5.1 – 8.0 แดง – น้ำเงิน แดง

D 6.0 – 7.6 เหลือง – น้ำเงิน เหลือง

สารละลายกรดนี้ควรมีค่า pH และ ความเข้มข้นกี่โมลต่อลิตร

4, 1x10^-4

4, 1x10^-5

5, 1x10^-5

5, 1x10^-6

6, 1x10^-5

17.

ข้อใดถูกต้องที่สุุด

เลือดเป็นของเหลวในร่างกายที่มีช่วง pH กว้างเช่นเดียวกับปัสสาวะ

การรับประทานอาหารประเภทพืชผัก ปัสสาวะจะมี pH สูง แต่ถ้ารับประทานเนื้อสัตว์จะมี pH ต่ำ

การรับประทานเนื้อสัตว์จะมี pH ต่ำ แต่ถ้ารับประทานอาหารประเภทพืชผัก ปัสสาวะจะมี pH สูง แต่

ของเหลวในร่างกายเป็นสารละลายที่มี pH =7 มีสมบัติเป็นกลาง

สิ่งก่อสร้างที่ทำด้วยปูน หินอ่อน มีความแข็งแรง ทนทานมาก และสามารถต้านแดดร้อนได้ดี

18.

เมื่อนำเกลือ 4 ชนิด ต่อไปนี้มาละลายน้ำ

1. NH₄ NO₃ 2. CH₃COONa 3. Na₂CO₃ 4. K₂SO₄

สารละลายของเกลือชนิดใดบ้างที่สามารถเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน

1 และ 2

1 และ 3

2 และ 3

2 และ 4

3 และ 4

19.

กลุ่มเกลือที่ละลายน้ำแล้วให้สารละลายที่มีสมบัติเป็นเบส คือข้อใด

HCOONa, KBr, NH₄NO₃

KCN, CH₃COONa,

HCOONa

CH₃COONa , NH₄Cl , CHCOONH₄

NH₄Cl, NaOH , NaCl

Na₂CO₃ , NaCl , MgCl

20.

สารในข้อใดเมื่อละลายน้ำแล้วได้สารละลายที่เปลี่ยนสียูนิเวอร์ซัลอินดิเคเตอร์ได้เช่นเดียวกับน้ำ

(NH₄)₂SO₄

K₂CO₃

NaCl

KCN

CH₃COONa

21.

สารละลาย Ba(OH)₂ จำนวน 40 cm³ ไตเตรตพอดีกับสารละลาย HCl เข้มข้น 0.001 mol/dm³ จำนวน 10 cm³ สารละลาย Ba(OH)₂ มีความเข้มข้นเท่าใด

1.25x10^–3 M

1.35x10^–3 M

1.95x10^–3 M

1.25x10^–4 M

1.35x10^{–4 M}

22.

ถ้าต้องการสะเทินสารละลาย Ba(OH)₂ เข้มข้น 0.005 M ปริมาตร 30 cm³ จะต้องใช้ H₃PO₄ เข้มข้น 0.25M กี่cm³

0.25

0.40

2.00

3.00

4.00

23.

ปิเปตต์สารละลายกรด H₂SO₄ มา 10.00 cm³ เติมน้ำกลั่นลงไปอีก 30.00 cm³ มาไทเทรตด้วยสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.020 mol/dm³ พบว่าเมื่อถึงจุดยุติใช้ NaOH ไป 20.00 cm³ สารละลายกรด H₂SO₄ ที่ปิเปตต์มามีความเข้มข้นกี่ mol/dm³

0.02

0.08

0.20

0.80

2.00

24.

นำสารละลาย HCl 10 cm³ ทำให้เจือจางงจนมีปริมาตรเป็น 50 cm³ แล้วแบ่งสารละลายนี้มา 5 cm³ มาไตเตรทกับ NaOH เข้มข้น 0.2 mol/dm³ 4 cm³ จงหาความเข้มข้นของ HCl ก่อนเจือจาง

0.40

0.60

0.80

1.00

1.20

25.

ในการไตเทตรสารละลายกรด HA กับสารละลายเบส NaOH นั้นควรเลือกใช้อินดิเคเตอรฺมดจึงจะเหมาะสมที่สุดในกสนบอกจุดยุติ

A pH 8-10

B pH 6-7.5

C pH 5-6

D pH 4-6.8

E pH 3-6

26.

ในการไทเทรตระหว่างสารละลายกรดคาร์บอนิกกับสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ควรเลือกใช้อินดิเคเตอรใด

อินดิเคเตอร์ Methyl orange Methyl red Litmus Phenolphthalein

ช่วง pH ที่เปลี่ยนสี 3.1 - 4.4 4.2 – 6.2 6.0 – 8.0 8.3 – 10.0

สีในช่วง pH ต่ำ แดง แดง แดง ไม่มีสี

สีในช่วง pH สูง เหลือง เหลือง น้ำเงิน แดง

Methyl orange

Methyl red

Litmus

Phenolphthalein

Methyl red และ Litmus

27.

สารละลายบัฟเฟอร์ปริมาตร 1 dm³ ได้จากการผสมสารละลาย 0.1 mol / dm³ HCOOH

กับสารละลาย 0.1 mol / dm³ HCOONa สารควบคุม pH ของสารละลายให้ค่อนข้างคงที่ได้เมื่อเติมสารละลาย 0.1 mol / dm³ KOH ลงไป 1.0 cm³ เพราะเหตุใด

OH^- ถูกสะเทินด้วย H⁺ ในสารละลายบัฟเฟอร์

OH^- ไปรวมกับ Na⁺

OH^- ถูกทำให้เจือจาง

KOH ที่เติมลงไปน้อยมาก

สารละลายมีปริมาณคงที่

28.

สารละลายในข้อใดต่อไปนี้จัดเป็นสารละลายบัฟเฟอร์

HCl เข้มข้น 0.10 mol/dm³ กับ NaCl 5.85 g

HCl เข้มข้น 0.05 mol/dm³กับ NaOH เข้มข้น 0.10 mol/dm³ ปริมาตรเท่ากัน

HClO₄ เข้มข้น 0.05 mol/dm³ กับ NH₃ เข้มข้น 0.10 mol /dm³ ปริมาตรเท่ากัน

CH₃COOH เข้มข้น 0.10 mol /dm³ กับ NaOH เข้มข้น 0.10 mol /dm³ ปริมาตรเท่ากัน

CH₃COOH 0.1 mol /dm³ กับ CH₃COONa 0.09 mol /dm³

29.

เมื่อนำกรดเข้มข้น 0.1 mol / dm³ มาไทเทรตกับ 0.1 mol / dm³ NaOH โดยใช้ฟีนอล์ฟทาลีนเป็นอินดิเคเตอร์ กรดใดต่อไปนี้ต้องใช้ปริมาณ NaOH มากที่สุดในปฏิกิริยาสะเทิน

H₂SO₄ จำนวน 55 cm³

H₃PO₄ จำนวน 25 cm³

HNO₂ จำนวน 95 cm³

C₂H₃COOH จำนวน 100 cm³

HNO₄ จำนวน 95 cm³

30.

จากกระบวนการการกำจัด SO₂ นั้น ในกระบวนการสุดท้ายใด้สารผลิตภัณฑ์คือข้อใด

HCO₃ ^-_(aq) + H₂O_(l)

CO₃ ^2-_(aq) + H_2(g)

CO_2(aq) + H₂O_(l)

CO_2(g) + H₂O_(l)

CO₃ ^2-_(aq) + H₂O_(l)

Reset

สอบกลางภาคเรียนที่ 2/64 เรื่อง กรด เบส

Total questions: 30

Worksheet time: 5hrs 55mins

Similar Resources on Wayground