WorksheetsExtraordinario Química I
Total questions: 59
Worksheet time: 5hrs 55mins
¿Cuál de los estados de la materia tiene la propiedad de expandirse?
Gaseoso
Líquido
Sólido
Cristalino
¿Qué estado es similar al estado gaseoso, pero las partículas que forman la materia tienen carga eléctrica?
Plasma
Cristal líquido
Líquido
Sólido
¿Cómo se llama el cambio de estado de sólido a líquido?
Fusión
Solidificación
Vaporización
Sublimación
Después de una ducha con agua caliente, en el espejo se ven gotitas de agua que se escurren. Éste es un cambio de estado, ¿Cuál es?
Tiene como característica no tener forma ni volumen definido, sus partículas se mueven en forma desordenada chocando con las paredes del recipiente que los contiene, presentan expansibilidad y compresibilidad
Estado Solido
Estado Liquido
Estado Gaseoso
Estado Plasmático
¿Con qué estado físico identificas esta imagen?
Sólido
Líquido
Gaseoso
Plasma
Una característica interna de los sólidos es:
Sus moléculas se mantienen fuertemente unidas
Fluyen con mucha facilidad
No poseen forma determinada
¿Que carga tiene el electrón?
¿Quién asignó por primera vez el nombre de Átomo?
Democrito
Thompson
DAlton
Bohr
¿Qué partículas encontramos dentro del núcleo de cualquier átomo?
Protones y electrones
Neutrones y electrones
Protones y neutrones
Protones, neutrones y electrones
Niels Bohr dedujo que los electrones se encuentran solo en orbitas llamados:
Niveles de energía
Nube de energía
Reempe
¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro?
Porque los protones y neutrones se encuentran separados
Porque el número de protones (positivo) es igual al de neutrones
Porque tiene igual cantidad de protones que de electrones
Porque los electrones son la carga representativa del átomo
En el modelo atómico de Schrödinger la función de onda depende de valores que reciben el nombre de:
Números cuánticos
Niveles de energía
Subniveles de energía
Movimiento del electrón
¿Cuáles son los científicos que aportan al modelo atómico mecánica cuántica ?
Rutherford - Bohr - Sommerfeld
De Broglie – Heisenberg – Schrodinger
Heisenberg - Sommerfeld - Thomson
Schrodinger - De Broglie - Rutherford
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
En el subnivel P de energía, ¿Cuántos electrones caben?
6
2
4
¿Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3d8
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6
La siguiente configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene
Z= 23
Z=22
Z=21
Los 4 orbitales o subniveles atómicos se llaman:
1, 2, 3, 4
a, b, c, d
s, p, d, f
I, II, III, IV
El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de...................
Energia
Intensidad
Calor
Recordemos que los orbitales son las regiones alrededor del núcleo de un átomo donde hay mayor probabilidad de encontrar los................
Protones
Neutrones
Electrones
Atomos
¿Cuál es el orden correcto de los siguientes subniveles de energía?
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s
1p, 2p, 3s, 3p, 4p, 3d
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d
1s, 2s, 3s, 4s, 4p, 3p
1s, 2s, 3p, 3s, 4d, 3s
SI EL NITRÓGENO ES Z=7 CUÁL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1S2 2P2 2S2
1S2 2S2 2P3
1S2 2S2 2P5
1S2 2S2 2P4
Existen...… números cuánticos.
1
2
3
4
También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).
Principal
Secundario
Magnético
Espín
Número cuántico que se representa con "mℓ" y nos ayuda a conocer la diferentes orientaciones que puede adoptar el orbital.
Principal
Magnético
Secundario
Espin
Número cuántico representado como "ms" que nos permite conocer el sentido de rotación del electrón en su propio eje dentro de un orbital.
Espín
Principal
Secundario
Magnético
SON VALORES NUMÉRICOS QUE DAN LA POSIBILIDAD DE UBICAR Y SABER LA ORIENTACIÓN DEL ELECTRÓN Y ADEMÁS CONOCER CIERTAS CARACTERÍSTICAS DE UN ORBITAL.
NÚMEROS CUÁNTICOS
ÁTOMO
ECUACIÓN
ELECTRÓN
¿Cuántos orbitales tiene el subnivel "p"?
¿Cuántos electrones tiene como máximo el subnivel "d"?
¿Cómo se llaman los 7 renglones horizontales de la tabla periódica de los elementos?
FAMILIA
GRUPO
PERIODO
COLUMNA
Otro nombre que reciben los elementos de los grupos B
METALES
REPRESENTATIVOS
TRANSICIÓN
METALOIDES
Los electrones responsables del comportamiento químico de los átomos, ellos son los electrones situados en el último nivel de energía
NÚMERO ATÓMICO
ELECTRONES DE VALENCIA
MASA ATÓMICA
NÚMERO DE OXIDACIÓN
Los periodos en la tabla periódica indican
el grupo químico al cual pertenece el elemento
el número de niveles energéticos que tiene el elemento
Los átomos de la misma clase
Los átomos neutros
Se encuentran flotando en los niveles de energía de un átomo
protones
neutrones
electrones
núcleo
¿Cuál es el símbolo del Oxígeno?
P
H
Na
O
Número de familias que posee la tabla periódica
18
7
3
8
Bloque de elementos que tienen propiedades intermedias entre metales y no metales
Metaloides
Halógenos
Gases nobles
Metales de transición
El único metal líquido a temperatura ambiente es:
Hierro
Carbono
Mercurio
Plomo
Los metales de transición, son elementos que están:
Situados en la parte central de la tabla
Al inicio de la tabla
En la parte de abajo de la tabla
Al final de la tabla
Después de muchas investigaciones, los elementos químicos se clasifican en la tabla periódica
Por orden creciente de número atómico
Por orden creciente de masa atómica
Por orden creciente de electronegatividad
Por orden creciente de su radio atómico
Las propiedades químicas de los elementos están relacionadas con:
Los protones
Los neutrones
Los electrones
Los iones
El elemento más electronegativo es :
El francio por estar abajo y a la izquierda del sistema periódico
El cesio por estar bajo y a la izquierda del sistema periódico
El oro por estar dentro de los metales de transición
El fluor por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico
El helio por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico
Energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. Esto corresponde a :
Radio atómico
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Energía de ionización
Cuál de la siguientes parejas no corresponden a un mismo grupo de la tabla periódica
Helio-Argón
Sodio- Calcio
Cobre-Plata
Oxígeno-Azufre
Capacidad de atraer electrones en un enlace químico
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Energía de ionización
Radio atómico
La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:
Covalente
Covalente polar
Iónico
Metálico
Un subnivel S tiene capacidad para:
3 electrones
10 electrones
14 electrones
2 electrones
Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:
Estructura de Lewis
Regla del octeto
Energia cinética
Enlaces químicos
Enlace que se forma cuando se comparten electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace polar
El número atómico del Hidrógenos es:
3
2
6
1
Enlace donde se comparten electrones pero uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones.
Enlace iónico
Enlace covalente no polar
Enlace covalente polar
Enlace metálico
Enlace que se forma por la combinación de metales con no metales
Enlace iónico
Enlace covalente no polar
Enlace covalente polar
Enlace metálico
Este tipo de enlace se presenta entre átomos del mismo valor de electronegatividad
Enlace iónico
Enlace covalente no polar
Enlace covalente polar
Enlace métalico
Tipo de enlace químico en la molécula de agua
Puente de hidrógeno
Enlace covalente polar
Enlace covalente apolar
las fuerzas dipolo- dipolo también son llamadas Van Der Walls
no
si
En que tipo de sustancias se presentan Interacciones Puente de Hidrogeno.
Moléculas apolares.
Moléculas polares con Hidrógenos
Moléculas con elementos altamente electronegativos
Moléculas polares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.
¿Cuál de los siguientes puede resultar en una fuerza de dispersión?
Cuando una molécula no polar se vuelve ligeramente polar por un instante
Cuando los extremos con carga opuesta de una molécula polar se atraen entre sí
Cuando hay una atracción dipolo-dipolo muy fuerte entre un átomo de hidrógeno y una molécula polar
Cuando un ion se acerca lo suficiente a una molécula no polar como para cambiar su densidad electrónica
