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QUÍMICA UABC

Total questions: 83

Worksheet time: 3hrs 41mins

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1.

Todo lo que estructura el universo

a)

Materia

b)

Elementos

c)

Compuestos

2.

La materia se divide en:

a)

Soluciones

b)

Sustancias puras

c)

Compuestos

d)

Mezclas

3.

Solo está una sustancia presente, tiene composición definida, no puede separarse por métodos físicos y tienen temperatura constante durante el cambio de estado.

a)

Soluciones

b)

Sustancias puras

c)

Mezclas

d)

Materia

4.

Las sustancias puras se dividen por:

a)

Soluciones

b)

Mezclas

c)

Elementos

d)

Compuestos

5.

Sustancias simples, no pueden separarse por métodos químicos y poseen propiedades específicas Au, Ag, Hg

a)

Compuestos

b)

Mezclas

c)

Soluciones

d)

Elementos

6.

Está constituido por 2 o mas elementos, pueden separarse por medios químicos y poseen propiedades específicas.

a)

Compuestos

b)

Elementos

c)

Mezclas

d)

Soluciones

7.

Combinación de 2 o más sustancias, composición variable, los componentes pueden separarse por medios físicos y tienen temperatura variable durante el cambio de estado.

a)

Sustancias puras

b)

Materia

c)

Química

d)

Mezclas

8.

Las mezclas se dividen por:

a)

Mezclas homogéneas

b)

Mezclas heterogéneas

c)

Mezclas sencillas

d)

Mezclas resistentes

9.

Mezcla en la que solo se puede observar una sola fase, o sea que no se pueden observar todos los componentes que la conforman.

a)

Mezcla heterogénea

b)

Mezcla homogénea

10.

Mezcla en la que se ven diversas fases, o sea que se pueden observar todos los componentes que la conforman.

a)

Mezclas homogéneas

b)

Mezclas heterogéneas

11.

Las soluciones se dividen en:

a)

Sólidas

b)

Líquidas

c)

Espesas

d)

Gaseosas

e)

Fluorescentes

12.

¿Qué es la aleación?

a)

La mezcla de un metal

b)

La mezcla de 2 o más metales

c)

La mezcla de un metal y un no metal

d)

La mezcla de no metales

13.

¿Cuáles de los siguiente ejemplos son cambios físicos?

a)

Quemar un papel.

b)

Cortar una manzana.

c)

Estirar una masa

d)

Cocinar carne al horno.

e)

Hervir agua.

14.

El paso de estado solido a liquido se llama...

a)

Solidificación.

b)

Oxidación.

c)

Fusión.

d)

Ebullición.

15.

¿Cuáles de los siguientes ejemplos son cambios químicos?

a)

Congelar agua.

b)

Quemar leña.

c)

Hacer un asado.

d)

Rallar queso.

e)

Encender la hornalla de la cocina.

16.

¿Qué tipo de reacciones química es...?

a)

Reacción de Maillard.

b)

Saponificación

c)

Combustión.

d)

Oxidación.

17.

Algunas reacciones químicas son...

a)

Oxidación.

b)

Saponificación.

c)

Volatilización.

d)

Evaporación.

e)

Combustión.

18.

FUNDIR UN METAL

a)

Transformación Física

b)

Transformación Química

19.

UN CLAVO DE HIERRO OXIDADO

a)

Transformación Física

b)

Transformación Química

20.

EXPLOSIÓN

a)

Transformación Física

b)

Transformación Química

21.

SECARTE EL PELO

a)

Transformación Física

b)

Transformación Química

22.

ARRUGAR PAPEL

a)

Transformación Física

b)

Transformación Química

23.

FÓSFORO ENCENDIDO

a)

Transformación Física

b)

Transformación Química

24.

UN HIELO SE DERRITE

a)

Transformación Física

b)

Transformación Química

25.

VAPOR DE AGUA

a)

Transformación Física

b)

Transformación Química

26.

LA FOTOSÍNTESIS DE UNA PLANTA

a)

Transformación Física

b)

Transformación Química

27.

MEZCLAR AGUA Y AZÚCAR

a)

Transformación Física

b)

Transformación Química

28.

Si el átomo cede o gana uno o más electrones, da lugar a un ion.

a)

Verdadero

b)

Falso

29.

Cuál de las siguientes No es una partícula subatómica?

a)

Orbital

b)

Protón

c)

Neutrón

d)

Electrón

30.

Partícula subatómica presente en el núcleo del átomo con carga positiva.

a)

NEUTRÓN

b)

ELECTRÓN

c)

PROTÓN

d)

POSITRÓN

31.

Partículas subatomicas que giran alrededor del núcleo y tienen carga negativa.

a)

ELECTRONES

b)

PROTONES

c)

NEGATRONES

d)

NEUTRONES

32.

Un átomo con carga negativa o positiva recibe el nombre de:

a)

DESEQUILIBRADO

b)

ION

c)

ISÓTOPO

d)

POLARIZADO

33.
Científico que propone que el átomo tiene un núcleo
a)
Ernesth Rutherford
b)
Niels Bohr
c)
Demócrito
d)
J.J. Thomson
34.
Esta imagen representa el modelo atómico de:
a)
A. Sommerfeld
b)
Niels Bohr
c)
Werner Karl Heisenberg
d)
J.J. Thomson
35.
Científico que propone que el átomo es diferente para cada elementos, peros los átomos de un mismo elemento es el mismo. Propone una simbología para clasificar a los elementos.
a)
Werner Karl Heisenberg
b)
Arnold Sommerfeld
c)
Jonh Dalton
d)
J.J Thomson
36.

Uno de los postulados de Dalton dice que:

a)

Los átomos de un mismo elemento son iguales pero cambian al combinarse con otros átomos.

b)

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades.

c)

Los átomos de los elementos solo se combinan con átomos iguales.

d)

Los átomos pueden dividirse según la reacción química que se produzca.

37.

EN SU MODELO ATÓMICO MENCIONABA QUE TODOS LOS ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO SON IDÉNTICOS ENTRE SI

a)

ERNEST RUTHERFORD

b)

JOHN DALTON

c)

J.J.THOMSON

d)

NIELS BOHR

38.

SU MODELO LO DESCRIBE COMO "PUDÍN DE PASAS" REFIRIÉNDOSE A LOS ELECTRONES

a)

RUTHERFORD

b)

DALTON

c)

THOMSON

d)

BOHR

39.

DESCUBRIÓ EL NÚCLEO DEL ÁTOMO

a)

J.J. THOMSON

b)

JOHN DALTON

c)

NIELS BOHR

d)

ERNEST RUTHERFORD

40.

EN SU MODELO MENCIONA QUE SI UN ELECTRÓN SALTA DE UNA ÓRBITA A OTRA SE LIBERA UN "CUANTO" DE ENERGÍA (fotón)

a)

RUTHERFORD

b)

THOMSON

c)

DALTON

d)

BOHR

41.

EN SU MODELO ATÓMICO A LAS ÓRBITAS SE LES LLAMO "NIVELES DE ENERGÍA"

a)

BOHR

b)

DALTON

c)

RUTHERFORD

d)

THOMSON

42.

SU M ODELO ATÓMICO LO REPRESENTABA COMO UNA ESFERA SÓLIDA

a)

DALTON

b)

RUTHERFORD

c)

MILLIKAN

d)

BOHR

43.

MENCIONA LAS ÓRBITAS ELÍPTICAS EN UN ÁTOMO

a)

J.J. THOMSON

b)

JOHN DALTON

c)

NIELS BOHR

d)

SOMMERFELD

44.

¿Cuáles elementos se encuentran enmedio y al lado izquierdo (azul) de la Tabla Periódica?

a)

los metales

b)

los metaloides

c)

los no metales

45.

¿Cuáles elementos se encuentran al lado derecho (amarillo) de la Tabla Periódica?

a)

los metales

b)

los metaloides

c)

los no metales

46.

¿Cuáles elementos se encuentran a los lados de la escalera (verde) de la Tabla Periódica?

a)

los metales

b)

los metaloides

c)

los no metales

47.

¿Cuál de los siguientes es un buen conductor del calor?

a)

un metal

b)

un metaloide

c)

un no metal

48.

¿Cuál de las siguientes imágenes representa un enlace químico?

a)
b)
c)
d)
49.

¿Cuál imagen representa un enlace iónico?

a)
b)
c)
d)
50.

Un anion:

a)

tiene un enlace

b)

comparte electrones

c)

pierde electrones

d)

gana electrones

51.

Tendencia de los átomos a completar 8 electrónes en su último nivel de energía...

a)

Regla del octeto

b)

Regla del dueto

c)

Regla de Hund

d)

Regla del octavo

52.

Nombre dado a los electrones del último nivel...

a)

Electrones externos

b)

Electrones de valencia

c)

Electrones de enlace

d)

Electrones de capa

53.

La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:

a)

Covalente

b)

Covalente polar

c)

Ionico

d)

Metalico

54.

Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:

a)

Estructura de Lewis

b)

Regla del octeto

c)

Energia cinética

d)

Enlaces quimicos

55.

El enlace covalente se caracteriza por:

a)

se ganan y pierden electrones

b)

solo los metales pueden participar

c)

solo los no metales pueden participar

d)

Los gases nobles siempre ganan electrones

56.

El enlace covalente se forma entre:

a)

Metal + No metal

b)

No metal + No metal

c)

Metal + Metal

d)

N.A.

57.

Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:

a)

Radio ionico

b)

Radio atomico

c)

Electronegatividad

d)

Energía de ionización

58.

Tipo de enlace en el que se comparten electrones

a)

Iónico

b)

Polar

c)

Covalente

d)

Apolar

59.

La regla del octeto consiste en:

a)

que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa

b)

Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo

c)

Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.

d)

Formación de estructuras moleculares

60.

Se forma entre dos no metales diferentes o

entre el hidrógeno y un no metal.

a)

Enlace covalente no polar

b)

Enlace covalente coordinado

c)

Enlace covalente polar

61.

Se forma entre dos no metales iguales.

a)

Enlace covalente no polar

b)

Enlace covalente polar

c)

Enlace covalente coordinado

62.

Se forma cuando uno de los átomos aporta el par de electrones

(desarrolla color)

a)

Enlace covalente polar

b)

Enlace covalente coordinado

c)

Enlace covalente no polar

63.

Es la parte de la química que se encarga del estudio del

intercambio energético de un sistema químico con el exterior.

a)

Termoquímica

b)

Exoquímica

c)

Ectoquímica

64.

Es cualquier proceso que emite calor -

transfiere la energía térmica del sistema al entorno o vecindad.

a)

Proceso exotérmico

b)

Proceso endotérmico

65.

Es cualquier proceso en el que el entorno

tiene que suministrar calor al sistema.

a)

Proceso exotérmico

b)

Proceso endotérmico

66.

DE ACUERDO A LA IMAGEN EL TIPO DE REACCION ES

a)

Sustitución simple

b)

Doble sustitución

c)

Descomposición

67.

La reacción de la imagen es de

a)

Síntesis

b)

Sustitución

c)

Descomposición

68.

La imagen presenta que tipo de reacción

a)

Sustitución

b)

Síntesis

c)

Doble sustitución

69.

La reacción de la imagen es de

a)

Sustitución simple

b)

Descomposición

c)

Síntesis

70.

La reacción de la imagen es de

a)

Descomposición

b)

Sustitución

c)

Endotérmica

d)

Síntesis

71.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

___Zn + ____ HCl = ZnCl2 + H2

a)

1,2

b)

2,2

c)

3,3

d)

2,4

72.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:


____ HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + ____ H2O

a)

2,2

b)

2,4

c)

4,2

d)

4,4

73.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

Al2O3 + __H2SO4 = Al2(SO4)3 + ___ H20

a)

1,2

b)

3,2

c)

3,3

d)

3,4

74.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

___ P + ___ O2 = ___ P2O3

a)

2,4,2

b)

4,3,2

c)

3,4,2

d)

4,2,2

75.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:


___ Na + ____H2O = ___ NaOH + ___ H2

a)

2,2,2,2

b)

3,2,4,2

c)

4,4,4,2

d)

2,4,2,4

76.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

P2H5 + ____ H20 ___ H3PO4

a)

2,2

b)

3,2

c)

4,2

d)

2,3

77.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

___ KClO3 = ____ KCl + ___ O2

a)

2,2,3

b)

3,2,3

c)

3,3,3

d)

2,3,2

78.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

Fe + ____ HCl = FeCl2 + H2

a)

2

b)

3

c)

4

d)

8

79.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

__ NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + ____ NaCl

a)

2,2

b)

2,3

c)

3,3

d)

3,2

80.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

____ NaI + Br2 = ____ NaBr + I2

a)

2,2

b)

3,2

c)

2,3

d)

2,1

81.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

Cu +__ HNO3 = Cu (NO3)2 +__ H20+__ NO2 + O2

a)

4,8,4

b)

8,4,6

c)

6,4,8

d)

4,6,8

82.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

___ Li + __ HCl → ___ LiCl + H2

a)

2,2,2

b)

2,3,4

c)

4,2,3

d)

3,4,2

83.

La ley de la conservación de la materia fue propuesta por:

a)

Antoine Lavoisier.

b)

John Dalton.

c)

Amadeus Avogadro.

d)

James Proust.

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