Pada pelarutan NH₃ terjadi kesetimbangan sebagai berikut

NH_3(aq) + H₂O_(l) $$\leftrightarrow$$  NH₄⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah

Molekul atau ion berikut yang dapat bertindak sebagai asam atau basa (bersifat amfiprotik) yaitu

Diantara senyawa berikut yang bersifat asam, kecuali

Berikut reaksi pencampuran Asam Klorida dengan Amoniak :

HCl + NH₃ $$\leftrightarrow$$ Cl^- + NH₄⁺

Pada reaksi berikut, menurut teori Bronsted-Lowry, Cl^- bertindak sebagai...

Berdasarkan hasil percobaan kertas lakmus Larutan X, maka dapat disimpulkan Larutan X bersifat

Berdasarkan hasil percobaan kertas lakmus Larutan Y, maka dapat disimpulkan Larutan Y bersifat

Berdasarkan hasil percobaan berikut, maka dapat disimpulkan Larutan X bersifat

Berdasarkan hasil percobaan berikut, maka trayek pH Larutan Y adalah

Diantara indikator di bawah ini, yang dapat digunakan sebagai indikator alami adalah

Pada tetapan kesetimbangan air, maka ditemukan nilai Kw sebesar

Apabila [H⁺] = 10^-4, maka pH-nya sebesar

Diantara berikut ini yang termasuk pH larutan yang bersifat netral adalah

Senyawa H₃PO₄, memiliki valensi asam sebesar

Apabila nilai pOH sebesar 3. Maka nilai pH nya sebesar...

Apabila [OH^-] = 4 x 10^-2, maka nilai pH nya sebesar

Suatu larutan basa lemah MOH mempunyai konsentrasi 0,1 M. Jika nilai K_b basa lemah tersebut yaitu 10^-5, maka pH larutan tersebut adalah

Sebanyak 1,96 g asam sulfat (Mr = 98) dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL, maka pH larutan asam tersebut adalah

Di antara opsi berikut yang memiliki konsentrasi ion OH^- terbesar adalah

Sebanyak 500 mL larutan asam lemah HA (K_a = 3,2 x 10^-5) mempunyai harga pH sebesar 3 - log 4. Tentukan massa asam HA yang terlarut (Mr = 60)