Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

แบบทดสอบกรด-เบส

Total questions: 30

Worksheet time: 2hrs 2mins

Name
Class
Date
1.

มีสารที่เป็นกลางจำนวนเท่าไหร่ และ จำนวนสารอิเล็กโทรไลต์ ตามลำดับ

a)

3 และ 4

b)

3 และ 5

c)

2 และ 4

d)

4 และ 4

e)

3 และ 34

2.

จำนวนสารเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นน้ำเงิน

และ จำนวนสารที่เป็นอิเล็กโทรไลต์แก่

a)

1 และ 3

b)

2 และ 3

c)

1 และ 4

d)

3 และ 3

e)

1 และ 4

3.

จำนวนสารที่เปลี่ยนกระดาษลิตมัสจากสีน้ำเงินเป็นแดงและให้แสงสว่างหลอดไฟน้อย

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

4.

จากข้อมูลสารหรือไอออนใดนำไฟฟ้าได้สว่างที่สุด และสารใดที่ไม่ใช่สารแอมโฟเทอริก(มีคุณสมบัติใด)

a)

H3PO4 และ H3PO4 (กรด)

b)

H2PO4- และ H3PO4 (เบส)

c)

HPO4 2- และ H3PO4 (กรด)

d)

H3PO4 และ HPO42- (เบส)

e)

HPO4 2- และ H3PO4 (กรด)

5.

คู่กรดของสาร ABCDE ตามลำดับ (ถ้าไม่มีคู่เบสให้ใส่ 0)

a)

21212

b)

22213

c)

11313

d)

13232

e)

31232

6.

Cl- และ NH4+ ทำหน้าที่ใดในปฏิกิริยา ตามลำดับ

a)

กรด และ กรด

b)

เบส และ เบส

c)

กรด และ เบส

d)

เบส และ กรด

e)

กลาง และ กรด

7.

สารละลาย Ca(OH)2 เข้มข้น 1 mol/dm3 จำนวน 100 cm3 ถ้าเติมน้ำจนมีปริมาตร 500 cm3 ความเข้มข้นของ Ca2+ และ ความเข้มข้นของ OH- เท่าใดตามลำดับ

a)

0.2 และ 0.4

b)

0.3 และ 0.6

c)

2.0 และ 4.0

d)

0.04 และ 0.08

e)

0.1 และ 2.0

8.

เมื่อนำกรด HCN ซึ่งมีค่า Ka เท่ากับ 3.6 x 10-10  มา 17 กรัม เติมน้ำกลั่นจนได้ปริมาตร 1000 cm3

อยากทราบว่ากรดนี้แตกตัวได้กี่เปอร์เซ็นต์(มวลโมเลกุล C = 12  N= 14  H=1)  

a)

2.3 x 10-4

b)

4.3 x 10-6

c)

2.6 x 10-4

d)

1.9 x 10-5

e)

1.7 x 10-5

9.

สาร A และ B มีสารค่า Kb เท่าใดตามลำดับ

และ สารใดเป็นเบสอ่อนกว่ากัน

a)

4x10-3 , 6 x 10-3

และ สาร A

b)

5x10-6 , 1 x 10-4

และ สาร A

c)

6 x 10-2 , 5 x 10-4

และ สาร B

d)

4 x10-3 , 1 x 10-4

และ สาร B

e)

5x10-4 , 1 x 10-6

และ สาร B

10.

สารละลายชนิดหนึ่งมีความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) 1 x 10-3 mol/dm3 สารละลายนี้มี pH เท่ากับเท่าไร และมีความเป็นกรด กลาง หรือเบส

a)

11 และ กรด

b)

3 และ เบส

c)

11 และ เบส

d)

3 และ กรด

e)

7 และ กลาง

11.

สารละลายชนิดหนึ่งมีค่า pH = 5.89 สารละลายนี้จะมีความเข้มข้นของ H3O+ เป็นกี่ mol/dm3 (สูตรลัดการคำนวน H3O+ = 10-pH )

a)

1.29x10-6

b)

4.20x10-5

c)

3.09x10-7

d)

2.01x10-4

e)

1.12x10-3

12.

ถ้าเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 1.0 mol/dm3 จำนวน 5 cm3 ลงในน้ำให้ได้ปริมาตร 250 cm3 จะได้สารละลายที่มีค่ามี pH เท่าใด  

a)

4.07

b)

2.58

c)

3.09

d)

2.14

e)

1.70

13.

สารละลายเบสชนิดหนึ่ง มีความเข้มข้น 0.25 mol/dm3 และมีค่า pH เท่ากับ 10 เบสนี้แตกตัวได้กี่เปอร์เซ็นต์ 

a)

0.02

b)

0.04

c)

0.06

d)

0.08

e)

0.1

14.

นำสารละลายที่มี pH = 3.8 จำนวน 10 cm3 มาผสมกับน้ำให้ได้ 250 cm3 จะได้สารละลายที่มีค่า pH เท่าใด

a)

2.22

b)

6.07

c)

4.93

d)

1.08

e)

5.20

15.

ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบส (ปฏิกิริยาสะเทิน) ที่ได้เกลือที่มีคุณสมบัติเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีน้ำเงินเป็นแดง

a)

LiOH + HCN

b)

KOH + CH3COOH

c)

KOH และ HNO2

d)

HI  + Mg(OH)2

e)

NH3 และ HCl

16.

เมื่อนำสารละลาย H2SO4 0.5 mol/dm3 150 cm3 และสารละลาย NaOH 1.0 mol/ dm3 100 cm3 เข้าด้วยกัน หลังจากคนให้เข้ากันอย่างทั่วถึงแล้ว จะมีสารใดเหลือ และคิดเป็นความเข้มข้นกี่ mol/ dm3

a)

H2SO4 เหลือความเข้มข้น 0.1 mol/dm3         

        

b)

H2SO4 เหลือความเข้มข้น 0.05 mol/dm3     

c)

NaOH เหลือความเข้มข้น 0.05 mol/dm3

d)

H2SO4 เหลือความเข้มข้น 0.01 mol/dm3

e)

NaOH เหลือความเข้มข้น 0.1 mol/dm3

17.

ผสมสารละลาย NH3 เข้มข้น 0.1 mol/dm3 ปริมาตร 25 cm3 กับสารละลาย HCl เข้มข้น 0.15 mol/dm3 ปริมาตร 100 cm3 ค่า pH ของสารละลายเกลือที่ได้มีค่าเท่าใด

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

18.

ไทเทรตระหว่าง กรดไฮโดรคลอริก (HClO4) และ

โซเดียมไฮดรอกไซด์ (Be(OH)2   

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

34

19.
a)

6.0-7.6

b)

6.0-8.3

c)

4.3-6.0

d)

4.4-8.3

e)

7.6-10.4

20.

จุดสมมูลของการไทเทรต อยู่ที่ค่า pH ประมาณเท่าใด และมีจุดยุติ ปริมาตรประมาณเท่าใด

a)

4 และ 80

b)

8 และ 100

c)

7 และ 140

d)

10 และ 120

e)

6 และ 40

21.

สาร X เมื่อเติมอินดิเคเตอร์ได้ผลตามตาราง

ถ้าหยดเมทิลออเรนจ์ลงไป จะมีค่า pH เท่าใด และจะเป็นสีอะไร

a)

น้อยกว่า 4.4 สีแดง

b)

3.1-4.4 สีส้ม

c)

4.4-6.0 สีเหลือง

d)

4.4-8.3 สีเหลือง

e)

6.7-7.6 สีแหลือง

22.

กำหนดการเปลี่ยนสีและช่วง pH ที่มีการเปลี่ยนแปลงดังตาราง ข้อใดกล้าวถูกต้อง

a)

หยดอินดิเคเตอร์ A ลงในสารละลายที่มีค่า pH 5 สารละลายจะเปลี่ยนเป็นสี ส้ม

b)

หยดอินดิเคเตอร์ B ลงในสารละลายที่มีค่า pOH 5 สารละลายจะเปลี่ยนเป็นสี ส้ม

c)

หยดอินดิเคเตอร์ C ลงในสารละลายที่มีคความเข้มข้นของ (H3O+) 1×10-9 M สารละลายจะเปลี่ยนเป็นสี เหลือง

d)

หยดอินดิเคเตอร์ D ลงในสารละลายที่มีคความเข้มข้นของ (OH-) 1×10-9 M สารละลายจะเปลี่ยนเป็นสี เหลือง

e)

หยดอินดิเคเตอร์ E ลงในสารละลายที่มีคความเข้มข้นของ (H3O+) 3×10-9 M สารละลายจะเปลี่ยนเป็นสี แดง

23.

จากกรฟ จุดสมมูล และ จุดที่ยุตติการไทเทรตของสารตัวอย่างคือข้อใด

a)

B และ 25

b)

B และ 47

c)

A และ 7

d)

A และ 20

e)

A ละ 27

24.

ตารางการไทเทรตระหว่างสารตัวอย่าง Ba(OH)2 ปริมาตร 25.00 cm3cกับสารละลายมาตรฐาน HCl เข้มข้น 0.1 mol/dm3 มีฟีนอล์ฟทาลีนเป็นอินดิเคเตอร์(อย่าลืมหาปริมาตรเฉลี่ยนะคะ 2 ครั้ง)

ความเข้มข้นของสารละลาย Ba(OH)2 เป็นเท่าใด

a)

0.04 M

b)

2.50 M

c)

0.13 M

d)

1.50 M

e)

0.10 M

25.

น้ำส้มสายชู หรือ กรดอะซิตรง (CH3COOH) 2 ml เมื่อไทเทรตด้วย NaOH เข้มข้น 0.1 M ปริมาตร 10 ml ปริมาณกรดอะซิตริกในสารละลายตัวอย่างกี่กรัม ในสารละลาย 500 ml

a)

15.00

b)

20.00

c)

18.00

d)

12.00

e)

10.00

26.

ข้อใดบ้างเป็นสารละลายบัฟเฟอร์

a)

12

b)

23

c)

34

d)

45

e)

345

27.

สารละลายผสมของเบสอ่อน BOH และเกลือของเบสอ่อนนี้ BX เข้มข้นอย่างละ 0.1 mol/dm3 จะมี

pH เท่าใด (Kb = 1.0 x 10-3)

a)

8

b)

9

c)

10

d)

11

e)

12

28.

สารละลาย NH3 0.01 mol/dm3 20 cm3 กับ HNO3 0.01 mol/ dm3 10 cm3 เป็นสารละลายบัฟเฟอร์หรือไม่ (ถ้าเป็นสารละลายบัฟเฟอร์ จำนวนโมลของกรดอ่อนหรือเบสอ่อน จะต้องเหลือในระบบ หรือ มีจำนวนเบสอ่อนมากกว่าจำนวนโมลของกรดแก่)

a)

เป็น จำนวนโมลของเบสอ่อน = 0.20 mol

และ จำนวนโมลของกรดแก่ =0.10 mol

b)

เป็น จำนวนโมลของเบสอ่อน = 0.10 mol

และ จำนวนโมลของกรดแก่ =0.20 mol

c)

ไม่เป็น จำนวนโมลของเบสอ่อน = 0.20 mol

และ จำนวนโมลของกรดแก่ =0.10 mol

d)

ไม่เป็น จำนวนโมลของเบสอ่อน = 0.10 mol

และ จำนวนโมลของกรดแก่ =0.20 mol

e)

ไม่เป็น จำนวนโมลของเบสอ่อน = 0.10 mol

และ จำนวนโมลของกรดแก่ =0.10 mol

29.

เกลือทุกชนิดในข้อใดเมื่อเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสแล้ว สามารถเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน

a)

NH4NO3 และ NH4Cl                              

         

b)

Na2SO4 และ CH3COONa     

c)

KNO2 และ NaHCO3

d)

NaCl และ CH3COONa

e)

NaHSO4 และ Mg(Cl)2

30.

จากสูตรเกลือที่กำหนดให้

CH3COONa

NH4Cl

NaCl   

ไอออนใดสามารถเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีสได้ ตามลำดับ

a)

Na

Cl

Cl

b)

CH3COO-

Cl

Cl

c)

Na

NH4+

Cl

d)

CH3COO-

NH4+

ไม่มีไอออนไฮโดรไลซิส

e)

Na

NH4+

ไม่มีไอออนไฮโดรไลซิส

Similar Resources on Wayground

PAS GANJIL KIMIA KELAS XI

30 questions

PAS GANJIL KIMIA KELAS XI

quiz

Worksheet

•

5th Grade

Moles, Concentration & Volume

32 questions

Moles, Concentration & Volume

quiz

Worksheet

•

5th Grade

Química Aprueba UNAM

30 questions

Química Aprueba UNAM

quiz

Worksheet

•

1st - 10th Grade

PAS GANJIL X (latihan)

30 questions

PAS GANJIL X (latihan)

quiz

Worksheet

•

3rd - 12th Grade

ข้อสอบปลายภาควิทย์ป.6

30 questions

ข้อสอบปลายภาควิทย์ป.6

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

การปรับตัวของสิ่งมีชีวิต1

30 questions

การปรับตัวของสิ่งมีชีวิต1

quiz

Worksheet

•

5th Grade

GUÍA DE ESTUDIO SEGUNDO TRIMESTRE QUÍMICA

30 questions

GUÍA DE ESTUDIO SEGUNDO TRIMESTRE QUÍMICA

quiz

Worksheet

•

1st - 10th Grade

QUIMICA 3ER TRIMESTRE

34 questions

QUIMICA 3ER TRIMESTRE

quiz

Worksheet

•

1st - 10th Grade