NEW
Font size
Worksheetsสอบเก็บคะแนน ปริมาณสารสัมพันธ์
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
การทำปฏิกิริยาเคมีในข้อใด ไม่เกิด การเปลี่ยนแปลงทางเคมี
สาร A และสาร B ทำปฏิกิริยากันแล้วเกิดตะกอนสีขาว
สาร C และสาร D ทำปฏิกิริยากันแล้วเกิดการผุกร่อนของโลหะ และฟองแก๊ส
สาร X และ Y ทำปฏิกิริยากันแล้วได้ของเหลวใส ไม่มีสี
สาร W และ สาร Z ทำปฏิกิริยากันแล้วค่า pH ของสารละลายลดลง
แก๊สไฮโดรเจน ทำปฏิกิริยาเคมีกับแก๊สออกซิเจน ได้ผลิตภัณฑ์เป็นไอน้ำ สามารถเขียนเป็นสมการเคมีได้อย่างไร (ดุลสมการด้วย)
2H2(g) + O2(g) --> 2H2O(g)
2H2(g) + 2O2(g) --> 2H2O(g)
2H2(g) + O2(g) --> H2O(g)
H2(g) + O2(g) -->2H2O(g)
จงดุลสมการต่อไปนี้ C2H6(g) + O2(g) --> CO2(g) + H2O(g)
2C2H6(g) + 2O2(g) --> 2CO2(g) + 2H2O(g)
2C2H6(g) + 7O2(g) --> 4CO2(g) + 6H2O(g)
C2H6(g) + 7O2(g) --> 4CO2(g) + H2O(g)
4C2H6(g) + 7O2(g) --> 2CO2(g) + 6H2O(g)
จงดุลสมการต่อไปนี้ Mg(s) + HNO3(aq) --> Mg(NO3)2(aq) + H2(g)
2Mg(s) + 2HNO3(aq) --> 2Mg(NO3)2(aq) + H2(g)
Mg(s) + 2HNO3(aq) --> 2Mg(NO3)2(aq) + H2(g)
Mg(s) + 2HNO3(aq) --> Mg(NO3)2(aq) + H2(g)
2Mg(s) + HNO3(aq) --> Mg(NO3)2(aq) + 2H2(g)
จงดุลสมการต่อไปนี้ O2(g) + CS2(s) --> CO2(g) + SO2(g)
2O2(g) + CS2(s) --> 2CO2(g) + SO2(g)
O2(g) + 2CS2(s) --> CO2(g) + 2SO2(g)
3O2(g) + 2CS2(s) --> 2CO2(g) + 2SO2(g)
3O2(g) + CS2(s) --> CO2(g) + 2SO2(g)
เมื่อละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ (KI) 3.06 กรัม ในน้ำ แล้วเติมเลด(II)ไนเตรต (Pb(NO3)2 ลงไป 3.04 ปรากฎว่าสารทั้งสองชนิดทำปฏิกิริยากันพอดีได้เลด(II)ไอโอไดด์ (PbI2) และโพแทสเซียมไนเตรต (KNO3) ถ้ามีเลด(II)ไอโอไดด์เกิดขึ้น 4.54 กรัม จะมีโพแทสเซียมไนเตรตเกิดขึ้นกี่กรัม (กฎทรงมวล)
1.56
2.45
1.99
1.48
ปฎิกิริยา C2H5OH(aq) + O2(g) --> H2O(l) + CO2(g) เมื่อดุลสมการแล้ว เลขสัมประสิทธิ์หน้าสารแต่ละตัว (อัตราส่วนโดยโมล) จะมีค่าเท่าใด ตามลำดับ
1 2 2 3
1 2 3 2
1 3 3 2
2 1 1 2
จากปฏิกิริยา 2P(g) + Q(g) --> 2R(g) ถ้าใช้แก๊ส Q 15 ลูกบาศก์เซนติเมตร ทำปฏิกิริยากับแก๊ส P มากเกินพอ จะได้แก๊ส R กี่ลูกบาศก์เซนติเมตร ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน
15
20
30
45
จากคำกล่าวที่ว่า “ภายใต้สภาวะที่อุณหภูมิและความดันคงที่ แก๊สที่มีปริมาตรเท่ากันจะมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน” สอดคล้องกับข้อใด
กฎทรงมวล
กฎสัดส่วนคงที่
กฎของอาโวกาโดร
กฎของเกย์-ลูสแซก
จากคำกล่าวที่ว่า “ในปฏิกิริยาเคมีที่เป็นแก๊ส อัตราส่วนโดยปริมาตรของแก๊สที่ทำปฏิกิริยาพอดีกัน และปริมาตรของแก๊สที่เกิดจากปฏิกิริยา ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน จะเป็นเลขจำนวนเต็มลงตัวน้อยๆ” สอดคล้องกับข้อใด
กฎทรงมวล
กฎสัดส่วนคงที่
กฎของอาโวกาโดร
กฎของเกย์-ลูสแซก
จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ 8KI + 5H2SO4 --> 4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O จะต้องใช้สารละลายกรดกำมะถันเข้มข้น (H2SO4) 0.5 โมลาร์ จำนวนกี่ลิตร เพื่อผลิตแก๊สไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S) 68 กรัม (กำหนดให้มวลอะตอมของ O=16 S=32 K=39 และ I=127)
10
15
20
25
ใช้กรดไฮโดรคลอริก (HCl) จำนวน 0.5 โมล ทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) จำนวน 0.8 โมล จะเกิดโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) จำนวนกี่กรัม (กำหนดให้มวลอะตอมของ H=1 Cl=35.5 Na=23 O=16) กำหนดสมการของปฏิกิริยาดังนี้ HCl + NaOH --> NaCl + H2O
26.25
30.50
29.25
28.50
การผลิตกรดฟอสฟอริก (H3PO4) เพื่อการค้าจะใช้ปฏิกิริยาเคมีดังสมการ
Ca3(PO4)2(s) + 3H2SO4(aq) + 6H2O(l) --> 3CaSO4⋅2H2O(s) + 2H3PO4(aq)
จงคำนวณมวลของกรดซัลฟิวริกเข้มข้น(H2SO4) ที่ต้องใช้ทำปฏิกิริยาพอดีกับแคลเซียมฟอสเฟต (Ca3(PO4)2) 100 กรัม (กำหนดให้มวลอะตอมของ Ca=40 P=31 S=32 O=16)
94.84
95.55
90.22
92.67
โลหะสังกะสีทำปฏิกิริยาเคมีกับสารละลายกรดไฮโดรคลอริก เขียนสมการเคมีได้ดังนี้
Zn(s) + HCl(aq) --> H2(g) + ZnCl2(aq) ถ้าใช้โลหะสังกะสี 13 กรัม จะต้องใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 2.0 โมลต่อลิตร ปริมาตรกี่มิลลิลิตร
220
230
210
200
วิธีการกำจัดแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์วิธีหนึ่งทำได้โดยใช้ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ทำปฏิกิริยาเคมีกับแคลเซียมออกไซด์ซึ่งได้จากการเผาหินปูน ปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นเขียนแสดงได้ดังนี้
CaCO3(s) --> CaO(s) + CO2(g)
CaO(s) + SO2(g) --> CaSO3(s)
เมื่อใช้หินปูนหนัก 1.35 กิโลกรัม จะมีแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์ปริมาตรกี่ลิตรที่ STP (กำหนดให้มวลอะตอมของ Ca=40 O=16 S=32 C=12)
299
207
308.5
302.4
สารกำหนดปริมาณคืออะไร
สารที่ไม่สามารถคำนวณได้
สารที่เป็นสารเหลือในทุกปฏิกิริยา
สารที่เป็นตัวกำหนดปริมาณของผลิตภัณฑ์
ถูกทุกข้อ
ข้อใดไม่ใช่ปัจจัยที่ทำให้ผลได้จริงส่วนมากมีค่าน้อยกว่าผลได้ทฤษฎี
ปฏิกิริยาเกิดขึ้นไม่สมบูรณ์
การทำความสะอาดเครื่องมือที่ไม่ถูกต้อง
การสูญหายของผลิตภัณฑ์ระหว่างกระบวนการแยกหรือเก็บ
ความผิดพลาดจากการวัดปริมาณผลิตภัณฑ์
นำ AgNO3 20 กรัม และ NaCl 25 กรัม ละลายน้ำให้เป็นสารละลาย แล้วเทสารละลายทั้งสองผสมกัน อยากทราบว่าสารใดเป็นสารกำหนดปริมาณ และมีตะกอน AgCl เกิดขึ้นกี่กรัม (กำหนดให้ มวลอะตอมของ Ag = 108 N=14 O=16 Na=23 และ Cl = 35.5) ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเป็นดังนี้
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
NaCl เป็นสารกำหนดปริมาณ และเกิด AgCl ขึ้น 16.88 กรัม
AgNO3 เป็นสารกำหนดปริมาณ และเกิด AgCl ขึ้น 16.88 กรัม
NaCl เป็นสารกำหนดปริมาณ และเกิด AgCl ขึ้น 20.88 กรัม
AgNO3 เป็นสารกำหนดปริมาณ และเกิด AgCl ขึ้น 20.88 กรัม
จากปฏิกิริยาเคมี 2H2S(g) + SO2(g) --> 3S(s) + 2H2O(l) ถ้าผสมแก๊สไฮโดรเจนซัลไฟด์และแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์อย่างละ 5.00 กรัม เมื่อปฏิกิริยาเคมีเกิดอย่างสมบูรณ์จะเหลือสารใด และเหลืออยู่กี่กรัม (กำหนดให้มวลอะตอมของ S=32 O=16 H=1)
เหลือ SO2 0.30 กรัม
เหลือ SO2 4.70 กรัม
เหลือ H2S 5.32 กรัม
เหลือ H2S 0.32 กรัม
นำ AgNO3 18 กรัม และ NaCl มากเกินพอมาทำปฏิกิริยากัน จากผลการทดลองเกิด AgCl ขึ้น 12.57 กรัม จงหาผลได้ร้อยละ (กำหนดให้ มวลอะตอมของ Ag = 108 N=14 O=16 Na=23 และ Cl = 35.5) ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเป็นดังนี้ AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
15.19
82.75
70.77
95.23
