เลขออกซิเดชันของกำมะถันใน S₈ เป็นเท่าใด

สารในข้อใดที่ ไฮโดรเจนมีเลขออกซิเดชันเป็น -1

เลขออกซิเดชันของแมงกานีสใน Mn , Mn²⁺ , MnO₂ และ MnO₄^2- เป็นเท่าใดตามล าดับ

เลขออกซิเดชันของธาตุขีดเส้นใต้ใน NH₄NO₃ เป็ นเท่าใด

ในปฏิกิริยานี้เลขออกซิเดชันของไนโตรเจนเปลี่ยนอย่างไร

2HNO₃ + 3H₂S $$\rightarrow$$   2NO + 3S + 4H₂O

ข้อใดมีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชันมากที่สุด

ปฏิกิริยา CuO + NH₃ $$\rightarrow$$  Cu + H₂O + N₂

สารใดเป็นตัวรีดิวซ์ และตัวออกซิไดส์ ตามลำดับ

ปฏิกิริยา Cu + Ag⁺ $$\rightarrow$$  Cu²⁺ + Ag

สารใดเป็นตัวออกซิไดส์ และ ตัวรีดิวซ์ ตามลำดับ

ปฏิกิริยาข้อใด ไม่ใช่ ปฏิกิริยารีดอกซ์

จากข้อมูลต่อไปนี้

ก. Zn ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำแต่ Na ทำปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำ

ข.จุ่ม Cu ลงในสารละลาย AgNO₃ สารละลายจะเปลี่ยนเป็นสีฟ้าอ่อน

ค.จุ่ม Zn ลงในสารละลาย CuSO₄ สีฟ้าของสารละลายจางลงปฏิกิริยา

จงเรียงลำดับความสามารถในการเป็นตัวรีดิวซ์จากมากไปน้อย

ข้อใดกล่าวถึงปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันไม่ถูกต้อง

ข้อใดกล่าวถูกต้อง

สมการรีดอกซ์ นี้ ธาตุ Cr มี เพิ่ม หรือ ลด เท่าใด (คิด 1 อะตอม)

Cr₂O₇^2- + H₂S $$\rightarrow$$   Cr³⁺ + S

สมการรีดอกซ์ นี้ ธาตุ S มี เพิ่ม หรือ ลด เท่าใด (คิด 1 อะตอม)

Cr₂O₇^2- + H₂S $$\rightarrow$$   Cr³⁺ + S

ดุลสมการรีดอกซ์ นี้ ในภาวะกรด ต้องเพิ่ม H₂O เท่าใด

Cr₂O₇^2- + 3H₂S $$\rightarrow$$   2Cr³⁺ + 3S + H₂O

ดุลสมการรีดอกซ์ นี้ ในภาวะกรด ต้องเพิ่ม H⁺ เท่าใด

Cr₂O₇^2- + 3H₂S + H⁺ $$\rightarrow$$   2Cr³⁺ + 3S + H₂O

ครึ่งปฏิกิริยารีดักชันนี้ ในภาวะกรด

MnO₄^- $$\rightarrow$$   MnO₂

มีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชันเท่าใด

ดุลครึ่งปฏิกิริยารีดักชันนี้ ในภาวะกรด

2MnO₄^- + H⁺ $$\rightarrow$$   2MnO₂ + H₂O

ต้องเติม H₂O และ H⁺ เท่าใด ตามลำดับ

จากรูป ขั้วแอโนด และแคโทด คือข้อใด

จากรูป ขั้วใดเกิดปฏิกิริยารีดักชัน

จากรูป ข้อใดเขียนแผนภาพเซลล์ได้ถูกต้อง

จากสมการรีดอกซ์นี้ Al(s) + Cu²⁺ (aq) $$\rightarrow$$   Al³⁺ (aq) + Cu(s)

ข้อใดเขียนแผนภาพเซลล์ได้ถูกต้อง

แผนภาพเซลล์นี้ Mg(s)/Mg²⁺ (aq)//Cu²⁺ (aq)/ Cu(s)

ข้อใดเขียนlสมการรีดอกซ์ได้ถูกต้อง

จากแผนภาพของเซลล์  Mg(s)/ Mg²⁺ (aq)// Sn²⁺ (aq)/ Sn(s)     

เขียนครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน ได้ถูกต้อง  

จากแผนภาพของเซลล์  Mg(s)/ Mg²⁺ (aq)// Sn²⁺ (aq)/ Sn(s)     

เขียนครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน ได้ถูกต้อง  

  ถ้านำครึ่งเซลล์ Ni (s)/Ni²⁺ (1 mol/dm³) กับครึ่งเซลล์ Cr(s)/Cr³⁺ (1 mol/dm³ )ต่อเป็นเซลล์กัลวานิก    ค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์นี้ มีค่าเท่าใด

กำหนดให้

Ni²⁺ + 2e $$\rightarrow$$   Ni (s) E = -0.25 V

Cr³⁺ + 3e $$\rightarrow$$   Cr(s) E = - 0.74 V

 พิจารณาปฏิกิริยารีดอกซ์ : Ni_(s) + 2Ag⁺  $$\rightarrow$$   Ni²⁺_(aq) + 2Ag_(s)  

กำหนดให้

Ni²⁺ + 2e $$\rightarrow$$   Ni (s) E = -0.25 V

Ag⁺ + e $$\rightarrow$$   Ag(s) E = + 0.80 V

กำหนดค่า ของครึ่งเซลล์ปฏิกิริยาดังนี้  

กำหนดให้

Br₂ (g) + 2e $$\rightarrow$$  2Br^- (aq) E = + 1.07 V

Pb²⁺ (g) + 2e $$\rightarrow$$  Pb (s) E = - 0.13 V

ข้อใดเขียนสมการรีดอกซ์ถูกต้อง

กำหนดค่า ของครึ่งเซลล์ปฏิกิริยาดังนี้  

กำหนดให้

Br₂ (g) + 2e $$\rightarrow$$  2Br^- (aq) E = + 1.07 V

Pb²⁺ (g) + 2e $$\rightarrow$$  Pb (s) E = - 0.13 V

ค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ มีค่าเท่าใด