Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA.

Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA.

Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm IVA.

Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm IVA.

Na.

Cl.

O.

S.

Hai hợp chất của lưu huỳnh.

Hai dạng thù hình của lưu huỳnh.

Hai đồng vị của lưu huỳnh.

Hai đồng phân của lưu huỳnh.

Bắt đầu hóa hơi.

Hơi.

Rắn.

Lỏng.

-2; -1; 0; +4.

-2; 0; +4; +6.

0; +4; +6; +8.

0; +3; +5; +7.

S₂O₅.

SO₄.

SO₂.

SO₃.

Lưu huỳnh không có tính oxi hoá, tính khử.

Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hoá.

Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

Lưu huỳnh chỉ có tính khử.

tính khử.

tính oxi hóa.

vừa tính oxi hóa, vừa tính khử.

tính lưỡng tính.

vôi sống.

cát.

muối ăn.

lưu huỳnh.

S là chất rắn màu vàng.

S không tan trong nước.

S dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

S không tan trong các dung môi hữu cơ.

S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.

Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường.

Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với O₂, F₂ thể hiện tính oxi hóa.

Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hoá.

lưu huỳnh tan ra, đồng thời có khí màu nâu đỏ thoát ra.

lưu huỳnh tan ra, đồng thời có khí mùi xốc thoát ra.

không có hiện tượng gì.

lưu huỳnh tan ra, đồng thời có khí mùi trứng thối thoát ra.

S + O₂ $$\rightarrow$$  SO₂.

S + 2Na $$\rightarrow$$   Na₂S.

S + 2H₂SO_4(đ) $$\rightarrow$$  3SO₂ + 2H₂O.

S + 2H₂SO_4(đ) $$\rightarrow$$  3SO₂ + 2H₂O.

ZnS.

ZnS và S.

ZnS và Zn.

ZnS, Zn và S.