WorksheetsTema 0 - Química Inorgánica
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
¿Que es la afinidad electrónica?
Energía que requiere un átomo para perder un e-
Energía liberada cuando un átomo gana un e- formando un anión
Átomo que perdió un e-
Tendencia de un átomo para traer un e-
La energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso es:
Energía reticular
Afinidad electronica
Electronegatividad
Energía de ionización
¿Es el elemento más electronegativo de la tabla periódica?
Na
K
F
Br
¿Cómo varía el radio atómico en un periodo?
Aumenta en el período al aumentar Z
Disminuye en el período al aumentar Z
No varía en el periodo
¿Cuál es la ecuación que define la afinidad electrónica?
M- (g) → M (g) + e-
M (g) + e-→ M- (g)
M+ (g) → M (g) + e-
M- (g) + N- (g)→ MN (g) + e-
¿Qué significa que el cloro tenga una afinidad electrónica de -348 kJ/mol?
Está termodinámicamente favorecido captar un electrón.
Termodinámicamente imposible
No tiene tendencia a ionizarse
Es una reacción endotérmica.
En el proceso de disolución de un cristal iónico hay que tener en cuenta:
Las entalpías de solvatación y la de fusión del cristal
La energía reticular únicamente
La energía reticular y la entalpía de solvatación
La energía de solvatación unicamente
Si se valora una base débil con un ácido fuerte, el pH resultante es:
Básico
Ácido
Neutro
No cambia el pH
El ión Cl- es la base conjugada del HCl pues se convierte en él al ganar un protón
Verdadero
Falso
El HCl puede actuar como ácido o como base, según ceda un protón o gane un ión OH-
Verdadero
Falso
Dadas las siguientes reacciones, señale aquella en la que el ión bicarbonato actúa como ácido
HCO3- + H3O+ <---> 2 H2O + CO2
HCO3- + OH- <---> H2O + CO32-
¿Cuál de las siguientes parejas se corresponde con un par ácido-base conjugado?
NH4+ y NH2-
H3O+ y OH-
H2SO4 y SO42-
HCO3- y CO32-
¿Qué ocurre si enfrento litio metal con fluor gas? EoF2/F−=3,05V; EoLi+/Li=−3,06V
La reacción es explosiva
Se disuelve
No ocurre nada
Se congela
¿Qué ocurre si burbujeo cloro gas en una disolución de LiCl? EoCl2/Cl−=1,23V; EoLi+/Li=−3,06V
La reacción es explosiva
Se reduce el cloro
No ocurre nada
Se forma clorato de litio
En el diagrama de Ebsworth-Frost, la especie número 1
Es muy oxidante
Es muy reductora
Es muy estable
Es inestable a la desproporción
En el diagrama de Ebsworth-Frost, la especie número 2
Es muy oxidante
Es muy reductora
Es muy estable
Es inestable a la desproporción
En el diagrama de Ebsworth-Frost, la especie número 3
Es muy oxidante
Es muy reductora
Es muy estable
Es inestable a la desproporción
Sean los diagramas de latimer del Mn. ¿A qué pH es más oxidante el permanganato?
Ácido
Básico
No se puede saber con estos diagramas
gual de oxidante en ambos pH
En el diag. de latimer en medio básico (línea azul) del Mn. ¿Qué especie(s) es muy estable?
MnO42−
Mn2O3
MnO4−
Mn(OH)2
¿Qué especie de las señaladas es inestable a la desproporción?
H2MnO4
MnO2
Mn2+
Mn
