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QUIMICA V

Total questions: 53

Worksheet time: 3hrs 39mins

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1.

Para hacer un asado necesito 0,69 Kg de carne, ¿Cuántos gramos debo pedirle al que me atiende?

a)

690 g

b)

660 g

c)

600 g

d)

700 g

2.

Si tengo una temperatura de 35 ºC, ¿Cuantos Kelvin son?

a)

306 K

b)

308 K

c)

400 K

d)

301 K

3.

Si se sabe que un metro (m) equivale a 100 centímetros (cm), entonces la quinta parte de un metro son:

a)

20 cm

b)

500 cm

c)

200 cm

d)

50 cm

4.

1L =

a)

1000mL

b)

100mL

c)

3.758mL

d)

600mL

5.

Convertir 0,012 Kg a gr

a)

120 gr

b)

12 gr

c)

0,12 gr

6.

Las sustancias puras se clasifican en:

a)

elementales y mezclas

b)

homogéneas y heterogéneas

c)

coloides y suspensiones

d)

elementos y compuestos

7.

Es un ejemplo de elemento, EXCEPTO:

a)

Agua

b)

Oro

c)

Platino

d)

Helio

8.

Tipo de mezcla donde se pueden distinguir sus componentes:

a)

Compuesta

b)

Disolución

c)

Homogénea

d)

Heterogénea

9.

Sustancia que no puede ser descompuesta en otras más simples por métodos químicos:

a)

Elemento

b)

Compuesto

c)

Mezcla homogénea

d)

Mezcla heterogénea

10.

Se caracterizan por tener una composición variable y porque se pueden separar por métodos físicos:

a)

Elementos

b)

Compuestos

c)

Mezclas

d)

Sustancias puras

11.

Ejemplo de mezcla heterogénea, EXCEPTO:

a)

Agua y aceite

b)

Acero

c)

Galleta con chocochispas

d)

Pizza

12.

Es un ejemplo de mezcla homogénea:

a)

Aire

b)

Caldo de pollo

c)

Mercurio

d)

Bicarbonato de sodio

13.

Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa:

a)

Energía

b)

Vida

c)

Gravedad

d)

Materia

14.

La materia se clasifica en:

a)

elementos y compuestos.

b)

SUSTANCIAS Y MEZCLAS

c)

LIQUIDO SOLIDO

d)

LIQUIDO SOLIDO GASEOSO

15.

Si mezclas leche y café, obtienes una

a)

Mezcla heterogénea

b)

Compuesto químico

c)

Mezcla homogénea

d)

Sustancia pura

16.

De los siguientes, cuál es un elemento químico?

a)

Amoníaco

b)

Lejía

c)

Fósforo

d)

Agua

17.

De las siguientes sustancias, ¿cuál es una mezcla heterogénea?

a)

Agua + aceite

b)

Vinagre

c)

Aire

d)

Agua + sal

18.

La densidad es una propiedad de la materia definida como la cantidad de masa de un cuerpo que ocupa un espacio determinado

a)

FALSO

b)

VERDADERO

19.

Calcula la densidad: m=15 kg/ v= 10 mL

a)

1.2 g/mL

b)

1.5 Kg/ mL

c)

1.5 g/ mL

d)

1.2 Kg/mL

20.

Calcula el volumen: d=56 g/cm3 / m= 76 g

a)

0.7

b)

0.73

c)

1

d)

1,35 cm3

21.

La relación entre masa y volumen se conoce con el nombre de:

a)

capacidad

b)

densidad

c)

peso

d)

metros cúbicos

22.

El espacio que ocupa un cuerpo se le conoce con el nombre de:

a)

capacidad

b)

masa

c)

volumen

d)

mililitros

23.

Cual es el volumen total de una lata si tiene una masa de 800g, si la densidad del plomo es de 11.4 g/cm3

a)

70.17 cm3

b)

70.17 g

c)

9120 cm3

d)

9120 g

24.

680 gramos de Mercurio, ocupan un volumen de 50 cm3 ¿Cuál es su densidad ?

a)

0.19 m3

b)

13.6 g/cm3

c)

05.10 g/cm3

d)

11.4 g/cm3

25.

Calcula la masa de una sustancia si sabemos que tiene una densidad de 3 g/cm3 y ocupa 5 cm3.

a)

2 g

b)

15 g

c)

4 g

d)

5 g

26.

Las unidades de densidad en el sistema Internacional son: 

a)

kms\frac{km}{s}   

b)

ms\frac{m}{s}  

c)

kgm3\frac{kg}{m^3}  

d)

kgm2\frac{kg}{m^2}  

27.

si se disuelven 10 g de NaCl en 90 g de agua, ¿cuál es el porcentaje en masa de la sal?

a)

90%

b)

100%

c)

10%

d)

5%

28.

Un estudiante agregó azúcar a un vaso con agua y la revolvió. Después de diez minutos el azúcar ya no era visible. El azúcar parece haber desaparecido porque -

a)

se evapora en el agua.

b)

es magnética en agua.

c)

se disuelve en agua.

d)

se hunde en agua.

29.

Se le denomina solvente ...

a)

Al constituyente de la solución que se encuentra en mayor cantidad.

b)

Al constituyente de la solución que se encuentra en menor cantidad.

c)

A la sustancia que se disuelve.

30.

Se le denomina soluto ...

a)

Al constituyente de la solución que se encuentra en menor cantidad

b)

Al constituyente de la solución que se encuentra en mayor cantidad

c)

Al agua

31.

Esta escala es denominada así en honor al físico y matemático británico Lord William Kelvin

a)

Fahrenheit

b)

Celsius

c)

Kelvin

d)

Rankine

32.

Esta escala es denominada así en honor al astrónomo y físico sueco Anders Celsius

a)

Fahrenheit

b)

Celsius

c)

Kelvin

d)

Rankine

33.

La temperatura es una medida del calor almacenado por un cuerpo o una sustancia.

a)

Verdadero

b)

Falso

34.

Un termómetro marca 27°C, calcula la variación de

temperatura medida en la escala kelvin.

a)

27 K

b)

300 K

c)

30 K

d)

270 K

35.

La cantidad de neutrones del neón es:

a)

22

b)

10

c)

12

d)

2

36.
Si un elemento tiene
8p, 10n, 8e
a)
Z=8, A=10
b)
Z=8, A=18
c)
Z=8, A=16
d)
Z=16, A=18
37.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

38.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3d8

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6

39.

La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene

a)

Z= 23

b)

Z=22

c)

Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)

d)

Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)

40.

¿Cuál es el orden correcto de los siguientes subniveles de energía?

a)

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s

b)

1p, 2p, 3s, 3p, 4p, 3d

c)

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d

d)

1s, 2s, 3s, 4s, 4p, 3p

e)

1s, 2s, 3p, 3s, 4d, 3s

41.

10. ¿Cuál es la estructura de Lewis del potasio?

a)
b)
c)
d)
42.

6. Los electrones de valencia son:

a)

Los que se encuentran en los compuestos

b)

Los que se encuentran dentro del núcleo del átomo

c)

Los que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo

d)

Los que son que se encuentran en la primer nivel de energía de un átomo

43.

7. Si observamos el último nivel de energía de un Gas Noble este tendrá:

a)

7 electrones

b)

8 electrones

c)

5 electrones

d)

2 electrones

44.

En la ecuación anterior que representa la flecha roja.

a)

Divide al producto del reactivo y se lee como produce.

b)

Gas que se libera

c)

Formación de un precipitado

45.

En la ecuación anterior que representa todo lo que esta después de la flecha de color azul

a)

Reactivo

b)

Producto

c)

Elemento

46.

En la ecuación anterior que representa el numero 2 de color rojo.

a)

Coeficiente

b)

Subíndice

c)

Producto

47.

En la ecuación anterior que representa el numero 2 de color verde.

a)

Coeficiente

b)

Subíndice

c)

Producto

48.

De que tipo es la reacción

a)

Simple sustitución

b)

Doble sustitución

c)

Combinación

d)

Descomposición

49.

Todo cambio quimico produce :

a)

Ecuacion quimica

b)

Reacciones quimicas

c)

Compuesto quimico

50.

Un ejemplo de reaccion quimica es :

a)

Triturar una piedra

b)

La Oxidacion de un metal

c)

Derretir una vela

51.

Todas las reacciones quimicas se representan mediante

a)

Soluto

b)

Ecuacion Quimica

c)

Producto

52.

La ecuación balanceada correcta para la siguiente ecuación es:

Li + N2 ==> Li3N

a)

6Li + N2 ==> 2Li3N

b)

12Li + 2N2 ==> 5Li3N

c)

Li3 + N2 ==> Li3N2

d)

3Li + N2 ==> Li3N

53.

El coeficiente estequiometrico que balancea la siguiente ecuacion es


CH4 +___ Cl2 ==> CCl4 + 4HCl

a)

2

b)

4

c)

8

d)

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