Worksheets1° Parcial - Semestre B - TSQ II
Total questions: 22
Worksheet time: 18mins
Científico que introdujo el concepto de "Entropía"
James Prescott Joule
Antoine Lavoisier
Sadi Carnot Boilly
Se ha definido como la parte de la Física, que estudia los procesos en los que el calor se transforma en Trabajo Mecánico
Termodinamica
Entropía
Ingeniería
Es cualquier objeto o región del espacio seleccionado (mentalmente) para estudiarlo aislado de todo lo demás.
Energía
Motor
Sistema
Es el sistema en donde sí puede entrar o salir materia y energía intercambiando con su entorno, como se puede ver en un vaso con agua, sin tapadera.
Sistema cerrado
Sistema abierto
Sistema aislado
Es el sistema que sólo puede intercambiar energía con su entorno, pero no materia (no entra ni sale masa), como se puede apreciar en una lata de jugo sin abrir.
Sistema abierto
Sistema cerrado
Sistema aislado
Es el sistema que no puede intercambiar materia ni energía (en cualquiera de sus formas) con su entorno, como sucede con un termo de café.
Sistema abierto
Sistema aislado
Sistema Cerrado
Las variables termodinámicas son las que intervienen en una transformación como:
Son aquellas que su valor no depende de la masa ni del volumen
Variable
Variable extensiva
Variable intensiva
Son aquellas que su valor depende de las dimensiones del sistema y con frecuencia son proporcionales a la cantidad de sustancia.
Variable extensiva
Variable intensiva
Variable
Interna representa la suma de la energía cinética y potencial de todas las moléculas de un cuerpo.
Es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
Ley de Boyle
Ley de los gases
Ley de termodinámica
Constante la temperatura del proceso.
Isotérmico
Isocórico
Isobárico
Constante el volumen del proceso
Adiabático
Isotérmico
Isocórico
Ocurre a presión constante.
Isobárico
Adiabático
Isotérmico
La transferencia de calor es cero
Isobárico
Isocórico
Adiabático
Que ley dice: “El calor Q suministrado se invierte en parte en el trabajo externo y el resto absorbido por el sistema, aumentando su energía interna DU”. “Si se suministra trabajo al sistema se transforma en energía interna y el resto se pierde como calor al exterior”.
Es el calor que se absorbe o se desprende cuando se forma 1 mol del compuesto a partir de los elementos que lo componen.
Entalpía de combustión.
Entalpía de formación.
Entalpía de enlace.
Es igual a la diferencia entre la suma de las entalpías de formación correspondientes al nº de moles de productos menos la suma de las entalpías de formación correspondientes al nº de moles de reactivos.
Entalpía de reacción.
Entalpía de formación.
Entalpía de enlace.
El calor desprendido cuando se quema 1 mol de un compuesto en el seno de oxígeno en condiciones estándar, a 25ºC y 1 atmósfera de presión).
Entalpía de formación.
Entalpía de reacción.
Entalpía de combustión.
Es la energía que se necesita para romper 1 mol de un enlace. Cuando un enlace se rompe, se absorbe energía; en cambio cuando se forma un enlace se libera energía
Entalpía de formación.
Entalpía de enlace.
Entalpía de combustión.
En el laboratorio, un sistema desarrolla un trabajo de 150 Joules sobre los alrededores y absorbe 80 Joules de calor. Calcular la variación de energía interna del sistema.
2. Calcula el calor de formación del ácido fórmico (HCOOH), a partir de los siguientes calores de reacción: C (s) + ½ O2 (g) → CO (g) ∆H = –110,4 kJ H2 (g) + ½ O2 (g) → H2 O (l) ∆H = –285,5 kJ CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ∆H = –283,0 kJ HCOOH(l) + ½ O2 (g) → H2 O(l) + CO2 (g) ∆H = –259,6 kJ
