NEW
Font size
WorksheetsPost test pensamiento computacional-prueba saber
Total questions: 15
Worksheet time: 30mins
1. En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes durante el proceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H2SO4) de una concentración volumen-volumen del 78 % o ácido nítrico (HNO3) que contenga 112 ml de ácido por cada 200 mL de solución. Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración,
¿Cuál ácido debería emplearse?
A. El HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene una mayor concentración.
B. El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56%
C. El HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112 %.
D. El H2SO4, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se encuentra más concentrado.
La conductividad de una disolución es la capacidad que tiene esta para conducir la corriente eléctrica. Un estudiante realiza una serie de experimentos para estudiar la conductividad de un tipo de sal (MgSO4) disuelta en agua, y obtiene los siguientes resultados:
Con base en la anterior información, en este experimento el estudiante buscaba determinar:
A. la influencia de la temperatura sobre la conductividad.
B. el efecto de la conductividad de la disolución sobre la concentración de la sal.
C. la influencia de la carga de los iones sobre la conductividad.
D. el efecto de la concentración de la sal sobre la conductividad de la disolución.
3. Una estudiante quiere conocer las proteínas presentes en la sangre. Para ello, emplea una técnica que las separa de acuerdo con su peso molecular y produce una respuesta en diferentes instantes de tiempo cada vez que una proteína es detectada.
Una proteína con peso molecular de 120 kDa podrá separarse en un tiempo
A. entre 25 y 35 minutos.
B. entre 5 y 25 minutos.
C. entre 35 y 45 minutos.
D. después de 45 minutos.
Una estudiante realiza diferentes ensayos con el objetivo de determinar el efecto de la concentración de los reactivos sobre la velocidad de formación de W en la reacción X + Y W. En cada ensayo mide la velocidad de formación de W manteniendo constante la concentración de uno de los reactivos y variando la del otro, como se muestra en las siguientes gráficas:
Con base en estos resultados se puede concluir que el cambio en la velocidad de formación de W
A. no depende de la concentración de los reactivos.
B. depende de la concentración de ambos reactivos.
C. depende solamente de la concentración de X.
D. . depende solamente de la concentración de Y.
En un experimento, un sólido de identidad desconocida se calienta y se mide su temperatura hasta que se evapora, obteniendo la siguiente gráfica.
¿A qué sustancia corresponde el sólido inicial?
A. Al benceno.
B. Al agua.
C. Al acetonitrilo
D. Al 2-butanol.
La materia puede clasificarse analizando su composición como se muestra en el diagrama
El acero es un material que contiene los elementos hierro y carbono. Dos muestras distintas de acero tienen diferentes cantidades de estos elementos, pero ambas muestras tienen composición uniforme. Usando el diagrama anterior, ¿Cómo clasificaría al acero?
A. Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es uniforme.
B. Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto
C. Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos.
D. Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente
Considere la siguiente reacción y las masas molares de reactivos y productos:
De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 124 g de P4 con 210 g de Cl2, ¿Cuál es el reactivo límite?
A. El Cl2, porque reaccionan en su totalidad 210 gramos de Cl2 y queda la mitad de P4 sin reaccionar.
B. El P4, porque hay menor masa en gramos que de Cl2.
C. El Cl2, porque según la relación estequiométrica siempre se necesitan 6 moles de Cl2, sin importar la cantidad de P4.
D. El P4, porque su masa molar es casi el doble que la del Cl2.
La siguiente gráfica presenta la longitud de algunos enlaces sencillos y dobles de tres categorías: carbono – carbono (C-C), carbono – oxígeno (C-O) y carbono – nitrógeno (C-N).
De acuerdo con lo anterior, ¿Qué tendencia se observa en la longitud de los enlaces?
A. La longitud de todos los enlaces C-O es mayor que la de todos los enlaces C-N.
B. La longitud de todos los enlaces C-O es mayor que la de todos los enlaces C-N.
C. La longitud de todos los enlaces dobles es menor que la de todos los enlaces sencillos.
D. La longitud de los enlaces dobles C-C y C-N es mayor que la de todos los enlaces sencillos.
Para representar los enlaces, se puede usar el modelo de Lewis. En este modelo, los enlaces entre átomos
se representan mediante líneas y los electrones libres mediante puntos. A continuación, se presenta el
modelo de Lewis para la molécula de CCl4.
Con base en el modelo anterior, se puede inferir que, en la molécula de CCl4,
A. un átomo de Cl se une a dos átomos de C.
B. el átomo de Cl presenta cuatro enlaces.
C. un átomo de C se une a cuatro átomos de Cl.
D. el átomo de C tiene electrones libres y el de Cl no.
Cuando reaccionan 1 mol de N2 y 3 moles de H2 se produce NH3, como se muestra en la siguiente ecuación
química:
Teniendo en cuenta la información anterior, puede afirmarse que en la anterior reacción se produce(n)
A. 1 mol de NH3.
B. 4 moles de NH3.
C. 2 moles de NH3.
D. 6 moles de NH3.
Un estudiante tomó los valores de pH a las sustancias que se muestran en la siguiente tabla:
¿Cuál de las siguientes gráficas muestra los datos que obtuvo el estudiante?
Los compuestos químicos pueden adoptar distintas geometrías, dependiendo del número de enlaces que
posea el átomo central y del número de pares de electrones libres, como se muestra en la tabla.
¿Qué geometría se obtendrá si el nitrógeno del amoníaco se enlaza con otro hidrógeno para formar NH4+?
A. Tetraédrica, porque habría 4 átomos de hidrógeno unidos al nitrógeno (N) y ningún par de electrones libre.
B. Pirámide trigonal, porque seguiría teniendo la misma configuración del NH3.
C. Angular, porque dos hidrógenos se enlazarían con el nitrógeno (N) y dos hidrógenos quedarían libres.
D. Lineal, porque cada enlace del nitrógeno se uniría a dos hidrógenos.
Los átomos de un mismo elemento contienen la misma cantidad de protones.
Con base en la anterior información, ¿Cuáles átomos son iones y cuáles son isótopos del átomo neutro?
A. Los átomos 2 y 3 son iones; los átomos 1 y 4 son isótopos.
B. Los átomos 1 y 3 son iones; los átomos 2 y 4 son isótopos.
C. Los átomos 2 y 4 son iones; los átomos 1 y 3 son isótopos.
D. Los átomos 1 y 4 son iones; los átomos 2 y 3 son isótopos.
Un estudiante midió en el laboratorio el contenido de vitamina C en 100 mL de jugo de limón, jugo de naranja
y de dos bebidas refrescantes de distintas marcas (marca P y marca W), comprados en un supermercado.
Al final, registró en una tabla sus mediciones y las comparó con los valores reportados en las etiquetas de
las botellas, como se muestra a continuación:
De acuerdo con lo anterior,
¿Cuál de las siguientes conclusiones se puede establecer sobre el contenido de
vitamina C en los líquidos?
A. El jugo de limón que el estudiante compró en el supermercado contiene más cantidad de vitamina C
que el jugo de naranja.
B. La cantidad de vitamina C de los cuatro líquidos comprados en el supermercado no coincide con los
valores de concentración reportados en las etiquetas.
C. El jugo de naranja comprado en el supermercado contiene la misma cantidad de vitamina C que
contiene la bebida de marca P.
D. El contenido real de vitamina C medido por el estudiante en los jugos de naranja y limón coincide con
los rangos de concentración reportados en las etiquetas.
Un grupo de estudiantes quería conocer qué factores afectan la velocidad de reacción entre un ácido y un
metal. Para ello, ellos hicieron dos experimentos variando únicamente las condiciones especificadas en la
tabla. En cada experimento tomaron 3 tubos de ensayo y a cada uno agregaron 1 mL de ácido y 1 g de
metal, y registraron el tiempo de reacción.
De acuerdo con la información anterior, es posible concluir que
A. siempre que haya un incremento en la temperatura, el tiempo de reacción se reducirá entre 40 y 75
segundos.
B. la velocidad de reacción tiene una mayor variación cuando se modifica el tamaño del metal que cuando
se modifica la temperatura.
C. la reacción tiene una duración mínima de 50 segundos, si el metal se fracciona en trozos debido al
aumento en la superficie de contacto.
D. la velocidad de reacción se modifica al variar la temperatura y el tamaño del metal en el sistema.
