Free Printable Chemia roztworów wodnych

1.

(wielokrotny wybór) Kwasem, w teorii Lewisa, będzie

a)

$H_2O$

b)

$BCl_3$

c)

$NH_3$

d)

$Cu^{2+}$

2.

(wielokrotny wybór) Zasadą, w teorii Lewisa, będzie

a)

$H_2O$

b)

$BCl_3$

c)

$NH_3$

d)

$Cu^{2+}$

3.

Im mocniejszy jest kwas, tym słabsza jest sprzężona z nim zasada.

a)

Prawda

b)

Fałsz

4.

Zasadą sprzężoną z kwasem $H_2S$ będzie:

a)

$H^+$

b)

$S^{2-}$

c)

$HS^-$

d)

S

5.

(wielokrotny wybór) Kwasem, w teorii Bronsteda-Lowryego, będzie

a)

$CO_3^{2-}$

b)

$HCl$

c)

$H_3O^+$

d)

$OH^-$

6.

(wielokrotny wybór) Zasadą, w teorii Bronsteda-Lowryego, będzie

a)

$CO_3^{2-}$

b)

$HCl$

c)

$H_3O^+$

d)

$OH^-$

7.

(wielokrotny wybór) Rolę zarówno kwasu jak i zasady, w teorii Bronsteda-Lowryego, może pełnić:

a)

$HCO_3^-$

b)

$H_2O$

c)

$H_2PO_4^-$

d)

$H_3O^+$

8.

Do dysocjacji są zdolne związki, w których występują wiązania jonowe bądź bardzo silnie spolaryzowane kowalencyjne.

a)

Prawda

b)

Fałsz

9.

Moc elektrolitu to jego zdolność do hydrolizy.

a)

Prawda

b)

Fałsz

10.

(wielokrotny wybór) Elektrolity mocne:

a)

dysocjują całkowicie

b)

w roztworach istnieją w formie jonów oraz cząsteczek

c)

W ich roztworach nie ustala się stan równowagi

d)

Ich stopień dysocjacji jest mniejszy od 1

11.

(wielokrotny wybór) Elektrolity słabe:

a)

dysocjują całkowicie

b)

w roztworach istnieją w formie jonów oraz cząsteczek

c)

W ich roztworach nie ustala się stan równowagi

d)

Ich stopień dysocjacji jest mniejszy od 1

12.

(wielokrotny wybór) Stała dysocjacji zależy od

a)

rodzaju rozpuszczalnika

b)

stężenia elektrolitu

c)

temperatury

d)

rodzaju elektrolitu

13.

(wielokrotny wybór) Stopień dysocjacji zależy od

a)

rodzaju rozpuszczalnika

b)

stężenia elektrolitu

c)

temperatury

d)

rodzaju elektrolitu

14.

Im wyższa stała dysocjacji tym słabszy elektrolit.

a)

Prawda

b)

Fałsz

15.

Napisz reakcję autodysocjacji (autoprotolizy) wody.

4 lines

16.

Wskaż informacje prawdziwe, dotyczące iloczynu jonowego wody.

a)

wyraża się wzorem $\left[H^+\right]\left[OH^-\right]$

b)

wynosi $10^{-12}$

c)

jest wartością stałą

d)

wyraża się wzorem $\left[H_2O\right]\left[H_3O^+\right]$

17.

Odczyn kwasowy to zakres pH:

a)

1-6

b)

7

c)

8-14

18.

Odczyn obojętny to zakres pH:

a)

1-6

b)

7

c)

8-14

19.

Odczyn zasadowy to zakres pH:

a)

1-6

b)

7

c)

8-14

20.

Roztwór, którego pOH jest równe 3, ma odczyn

a)

kwasowy

b)

obojętny

c)

zasadowy

21.

W roztworze kwasowym:

a)

fenoloftaleina jest bezbarwna

b)

oranż metylowy jest czerwony

c)

papierek wskaźnikowy ma barwę czerwoną

d)

wszystkie odpowiedzi są poprawne

22.

W roztworze obojętnym:

a)

fenoloftaleina jest bezbarwna

b)

oranż metylowy jest czerwony

c)

papierek wskaźnikowy ma barwę niebieską

d)

wszystkie odpowiedzi są poprawne

23.

W roztworze zasadowym:

a)

fenoloftaleina jest malinowa

b)

oranż metylowy jest żółty

c)

papierek wskaźnikowy ma barwę niebieską

d)

wszystkie odpowiedzi są poprawne

24.

Jeżeli w roztworze stężenia jonów przekroczą wartość iloczynu rozpuszczalności, to

a)

osad wytrąca się

b)

osad się nie wytrąca

25.

Wymień czynniki wpływające na rozpuszczalność oraz podaj sposób, w jaki na nią wpływają.

4 lines

26.

W wyniku procesu rozpuszczania powstaje nowy związek, o nowych właściwościach chemicznych.

a)

Prawda

b)

Fałsz

27.

Roztwory buforowe:

a)

są odporne (w granicach rozsądku) na zmianę pH

b)

są to mieszaniny słabych kwasów i soli tych kwasów z mocnymi zasadami

c)

są to mieszaniny słabych zasad i soli tych zasad z mocnymi kwasami

d)

pH buforów nie zmienia się w trakcie rozcieńczania wodą

e)

wszystkie odpowiedzi są prawidłowe

Chemia roztworów wodnych

Total questions: 27

Worksheet time: 54mins

Similar Resources on Wayground