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WorksheetsPráctica de recuperación. TERMODINÁMICA Y REACCIONES QUÍMICAS
Total questions: 40
Worksheet time: 34mins
¿En qué lado están los reactivos en una reacción?
A la derecha
A la izquierda
En ambos lados
En el centro
Las reacciones de síntesis son:
Siempre exotérmicas
Siempre endotérmicas
Aquellas en las que se forma un solo producto
Aquellas en las que se parte de un único reactivo
De los siguientes fenómenos, uno no es reacción química
Fermentación
Evaporación
Oxidación
Combustión
Ciencia que estudia el CALOR o más puntualmente los intercambios de calor y energía.
Termodinámica
Cinemática
Estática
Al sistema donde existe intercambio de materia y energía con sus alrededores se le llama:
Sistema abierto
Sistema cerrado
Sistema aislado
Al sistema donde solo existe intercambio de energia y no de materia se determina:
Sistema abierto
Sistema cerrado
Sistema aislado
Al sistema donde no existe intercambio ni de materia ni energía se denomina:
Sistema abierto
Sistema cerrado
Sistema aislado
¿Cuál es la energía en transito que fluye de un cuerpo de mayor temperatura a otro?
Calor
Calorimetría
Energía potencial
Energía cinética
Propiedad que comparten dos cuerpos cuando alcanzan el equilibrio térmico
Calor
Energía interna
Entalpía
Temperatura
En un proceso isobárico es constante :
Presión
Volumen
Temperatura
Energía
En un proceso isotérmico se mantiene constante
Presión
Volumen
Temperatura
Energía
La capacidad para realizar trabajo y causar cambios es:
Sistema Termico
Energía
Trabajo
Temperatura
Indique que enunciado que corresponde a la Primera Ley de la Termodinámica
Dos cuerpos están en equilibrio térmico si ambos tienen la misma lectura de temperatura incluso si no están en contacto
La energía tiene tanto cantidad, como calidad
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
Todas las anteriores
Indique que enunciado que corresponde a la Segunda Ley de la Termodinámica
La cantidad de entropía del universo tiende a incrementarse en el tiempo.
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Dos cuerpos están en equilibrio térmico si ambos tienen la misma lectura de temperatura incluso si no están en contacto.
Todas las anteriores
Indique que enunciado que corresponde a la Ley Cero de la Termodinámica
La energía tiene tanto cantidad, como calidad
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
Dos cuerpos están en equilibrio térmico si ambos tienen la misma lectura de temperatura incluso si no están en contacto.
Todas las anteriores
Punto en que ya no hay intercambio neto de calor entre sus partes
Energía
Temperatura
Primera ley de la termodinámica
Equilibrio térmico
La primera ley de la termodinámica esta relacionada con:
El calor, el trabajo y energía interna
La degradación de la energía, el calor y la entropía
El equilibrio térmico, el calor y la temperatura.
Este tipo de ollas permiten un cierre hermético, si la colocaramos al fuego seria un:
Proceso Isocórico
Proceso Isobárico
Proceso Isotérmico
Proceso Adiabático
Calcule la variación energía interna (∆U) de un sistema que absorbe 500J y realiza 300 J de trabajo.
800 J
200J
-200J
-800J
Un sistema cerrado experimenta un proceso en el que su energía interna disminuye 500 J. Al mismo tiempo se realizan sobre el sistema 220 J de trabajo (W). Cuánto vale la energía transferida por calor (Q)
720 J
280
-720 J
-280 J
¿Qué significa que una reacción química sea exotérmica?
Que libera energía libre al entorno
Que absorbe calor del entorno
Que libera calor al entorno
Que es espontánea
En relación al ∆G, las siguientes afirmaciones son ciertas, excepto una. ¿Cuál es la opción falsa?
Cuando ∆G es negativo la reacción es exotérmica
Cuando ∆G es positivo la reacción es endergónica
Es la energía libre, capaz de realizar trabajo, en un sistema a P y T constantes
Cuando ∆G es negativo, la Keq es menor que 1
En un proceso Isotérmico se cumple que:
Q = W
Q = Variación de U
Q = 0 , W = UI – Uf
La siguiente ley corresponde a:
Ley general de la termodinámica.
Equilibrio termico
Primera ley de la termodinámica
segunda ley de la termodinámica
La siguiente gráfica corresponde a:
Proceso isobárico
proceso isotérmico
proceso adiabático
proceso isovolumétrico
La siguiente gráfica corresponde a un proceso:
isotérmico
isobárico
isovolumétrico
adiabático
Unidad de temperatura del Sistema Internacional de Unidades
Kelvin
Celsius
Fahrenheit
Rankine
Un globo que está en una habitación a una temperatura de 30°C tiene un volumen de 3 litros. ¿Cuál será su volumen fuera de la habitación donde la temperatura es de -23°C?.
2.5 litros
2.36 litros
2.79 litros
Si se calienta una cantidad fija de gas contenida en un recipiente rígido, aumenta la presión que ejerce.
Verdadero
Falso
Para una cantidad fija de gas mantenida a temperatura constante, la
relación P/V es constante.
Verdadero
Falso
La presión total de una mezcla de gases es igual a:
La suma de los gases
La suma de las moléculas
La suma de las presiones parciales
Ninguna
En la Ley de Charles está constante:
La temperatura
El volumen
La presión
Ninguna
La temperatura es en relación al volumen:
Directamente proporcional
Inversamente proporcional
Igual
Menor
Si la ecuación es PV= nRT y se desea conocer el valor del volumen ocupado por el gas, ¿el despeje correspondiente es el que se muestra en la imagen superior?
Falso
Verdadero
Si la ecuación de estado o de gases ideales es PV= nRT y se desea conocer el valor de la temperatura, ¿el despeje correspondiente de T se muestra de manera correcta en la imagen superior?
Verdadero
Falso
Cuál es la Kc de la siguiente reacción: A (g) <===> 2B (g)
0.40
0.33
0.35
0.34
¿Cómo se expresa matemáticamente la constante de equilibrio, dado el equilibrio: aA + bB ↔ cC + dD?
Kc = [A]a [B]b / [C]c [D]d
Kc = [A]a [C]c / [B]b [D]d
Kc =[C]c [D]d / [A]a [B]b
Kc = [C]c [A]a / [D]d [B]b
La ley de acción de masas nos dice que la constante de equilibrio es igual al:
Producto de las concentraciones de los reactivos dividido entre las concentraciones de los productos, cada uno elevado a sus respectivos coeficientes.
Producto de las concentraciones de los productos dividido entre las concentraciones de los reactivos, cada uno elevado a sus respectivos coeficientes
Cociente de las concentraciones de los productos multiplicado por las concentraciones de los reactivos, cada uno elevado a sus respectivos coeficientes
Cociente de las concentraciones de los reactivos multiplicado por las concentraciones de los productos, cada uno elevado a sus respectivos coeficientes
Cuando la constante de equilibrio es mayor de 1, podemos predecir que la reacción química tendrá un desplazamiento:
Casi total hacia los productos
Parcial hacia los productos
Parcial hacia los reactantes
Casi total hacia los reactantes
Cuando la constante de equilibrio es menor de 1, podemos predecir que la reacción química tendrá un desplazamiento:
Casi total hacia los productos
Parcial hacia los productos
Parcial hacia los reactantes
Casi total hacia los reactantes
