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WorksheetsEstequiometria
Total questions: 15
Worksheet time: 18mins
La estequiometria relaciona
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
15.8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
La cantidad de átomos de cada especie en los reactantes debe ser igual a la cantidad de átomos de cada especie en los productos.
FALSO
VERDADERO
Según la ecuación balanceada, cuantos gramos de oxigeno hay en la reacción?
32g de O2
16g de O2
256g de O2
278g de O2
1. El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16)
La reacción química es: KClO3(s) --> KCl(s) + O2(g)
¿Que cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio, si cumple la ley de conservacion de la masa?
36 mol
0.15 mol
15 mol
0.366 mol
0.232 mol
Este proceso se realiza para verificar que la cantidad de elementos es la misma del lado de los reactivos y del lado de los productos.
reacción química
masa molar del compuesto
balanceo de ecuaciones químicas
relación molar
Después de balancear la siguiente ecuación, ¿Cuál es el coeficiente del oxígeno?
CO2 + H2O -> C2H2 + O2
2
3
4
5
La ecuación balanceada correcta para la siguiente ecuación es:
Li + N2 ==> Li3N
6Li + N2 ==> 2Li3N
12Li + 2N2 ==> 5Li3N
Li3 + N2 ==> Li3N2
3Li + N2 ==> Li3N
La finalidad de realizar el balanceo de ecuaciones químicas es:
Que la ecuación química cumpla con el principio de exclusión de Pauli.
Que la ecuación química cumpla con la ley de las proporciones múltiples.
Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.
Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la energía.
Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica O= 16 g/mol
4,54
45,4
0,45
454
Para formar una sustancia, los elementos se combinan en una proporción fija de masa, independientemente del método de obtención de esa sustancia.
ley de conservación de la materia y la energía.
ley de la conservación de la masa (Lavoisier)
ley de las proporciones definidas o constante (ley de Proust)
ley de las proporciones multiples (ley de Dalton)
Propuso la ley que establece : si dos o mas elementos se combinan en proporciones distintas para formar varios compuestos , si el peso de uno de ellos se mantiene constante, los pesos del otro elemento varían según una relación de números enteros
(a)
¿que es el mol?
es la unidad básica de la materia
es la unidad básica de la química
es la unidad básica del plasma
es la unidad básica de las proteínas
a continuacion se muestra la masa atomica de los elementos que forman parte del compuesto fosfato de calcio. Calcio= 40.078 u.m.a. / Fosforo= 30.97 u.m.a. y Oxigeno= 15.99 u.m.a. de acuerdo a estos valores, ¿Cuál seria la masa molar del Ca3(PO4)2?
87.05
310.18
310.05 u.m.a.
87.05 u.m.a.
