Worksheetssolubilidad y Equilibrio de Iones Complejos
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Worksheet time: 43mins
Un estudiante agregó azúcar a un vaso con agua y la revolvió. Después de diez minutos el azúcar ya no era visible. El azúcar parece haber desaparecido porque -
se evapora en el agua.
es magnética en agua.
se disuelve en agua.
se hunde en agua.
Según la cantidad de soluto disuelto, las soluciones se clasifican en ...
diluídas y concentradas
acuosas y no acuosas
sólidas, líquidas y gaseosas
homogéneas y heterogéneas
Según la cantidad máxima de soluto que es posible disolver a una determinada temperatura, las soluciones se clasifican en ...
saturadas, insaturadas y sobresaturadas
sólidas, líquidas y gaseosas
acuosas, semisólidas y no acuosas
homogéneas, heterogéneas y neutras
En una solución generalmente un aumento de temperatura facilita
el proceso de disolución de un soluto.
el proceso de disolución de un solvente
el proceso de ebullición de un soluto
el proceso de ebullicion de un solvente
La concentración de una solución se define como:
La cantidad de soluto disuelta en el solvente o en la solución.
La cantidad de solvente en la solución
Lo concentrado que está la solución
la cantidad de solvente disuelto en el soluto
En la imagen se muestran dos vasos con distintas soluciones. Suponiendo que la solubilidad del azúcar en agua es de 204 g por cada 100 ml de agua a 25°C, se puede afirmar que:
a) Ambos vasos se encuentran insaturados
b) Ambas soluciones se encuentran sobresaturadas
c) La solución del vaso 1 está saturada y la solución del vaso 2 insaturada
d) La solución del vaso 1 esta insaturada y la solución del vaso 2 sobresaturada
e) Ambas soluciones poseen igual concentración
Al observar los resultados, comprobó que el etanol con el agua formó una solución, mientras que los aceites con el agua no se mezclaron. El estudiante está confundido porque el etanol y el aceite son sustancias orgánicas, sin embargo, solo el etanol se mezcló con el agua.
¿Cómo se explica lo observado por el estudiante?
a) El etanol tiene una masa molar más pequeña que el aceite, por lo que forma una solución con el agua
b) El etanol es una molécula apolar y el aceite una molécula polar, por lo que no se mezcla con el agua
c) El aceite, a diferencia del etanol, tiene una densidad mucho mayor que la del agua, por lo que esta no logra disolverlo
d) El etanol establece enlaces puentes de hidrógeno con el agua, mientras que el aceite no, lo que dificulta la mezcla de ambos
e) El aceite está formado por enlaces covalentes, mientras que el etanol está formado por enlaces iónicos, lo que facilita su disolución en agua.
no se puede disolver más soluto en la solución
Solución saturada
Solución sobresaturada
Solución insaturada
Solución
disolvente
la solubilidad supera el máximo permitido de la disolución.
Solución saturada
Solución sobresaturada
Solución insaturada
Solución
Soluto
la solución admite más soluto.
Solución saturada
Solución sobresaturada
Solución insaturada
Solución
Solubilidad
Es una noción que describe a la relación, asociación o proporción que se puede establecer al comparar la cantidad de soluto (es decir, de sustancia capaz de disolverse) y el nivel de disolvente (es decir, la sustancia que logra que el soluto se disuelva)
Disolución
Concentración
Solubilidad
Solución química
Coeficiente de solubilidad
Si calientas más un café, ¿qué puede ocurrir?
Puedes disolver más azúcar en él.
Puedes disolver menos azúcar en él.
Disminuye su solubilidad.
Nada cambia.
Observa la gráfica. ¿Qué puedes concluir de esta observación?
El agua es menos densa que la sustancia X
La sustancia X es soluble en el agua
El aceite es más denso que el agua
La sustancia X no es soluble con el agua
que significa kps
constante de producto de solubilidad
constante de equilibrio de saturación
equilibrio de saturación
ninguno
En la ecuación quimica de equilibrio de kps no se toma en cuenta al elemento o compuesto que esta en estado sólido o líquido
Falso
Verdadero
Los factores que afectan la solubilidad son estos, menos uno, cual?
interacciones soluto-disolvente
efecto del volumen
efecto de la presión
efecto de la temperatura
La solubilidad suele expresarse como mol de soluto por mililitro de disolución (mol/ml).
Falso
Verdadero
La importancia del tema Kps es:
permite una precipitación selectiva de sales
porque es una forma de equilibrio
necesaria para soluciones líquidas
útil para mezclas gaseosas
La solubilidad de AB3a 25ºC es 1 x 10-4mol/L,
Escribe la expresión de Kps en terminos de solubilidad y determina la Kps, AB3 (s) <=> A3+ (ac) + 3B-(ac)
2.9E-14
3.0E-14
2.7E-15
4.0E-15
3.1E-15
La solubilidad de AB3a 25ºC es 1 x 10-4mol/L,
Escribe la expresión de Kps en terminos de solubilidad y determina la Kps, AB3 (s) <=> A3+ (ac) + 3B-(ac)
Kps = [A+]3[B-]
Kps = [A3+]2[B-]1
Kps = [A3+][B-]
Kps = [A3+][B-]3
