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WorksheetsEstrutura atómica
Total questions: 30
Worksheet time: 21mins
Seleciona a opção que contém o nome do modelo atómico representado na figura.
Modelo de Bohr
Modelo da nuvem eletrónica
Modelo de Dalton
Modelo de Thomson
Seleciona a opção correta.
A probabilidade de encontrar um eletrão diminui à medida que a distância ao núcleo aumenta.
Existe maior probabilidade de encontrar eletrões nas zonas menos densas da nuvem eletrónica.
Os eletrões do átomo distribuem-se por toda a nuvem eletrónica com a mesma probabilidade.
O tamanho de um átomo está relacionado com o tamanho do seu núcleo.
Um átomo de potássio tem 19 protões e 20 neutrões. Considerando que este átomo perde 1 eletrão, seleciona a representação correta desta espécie química.
Considera os átomos representados (as letras não correspondem a símbolos químicos).
Não existem isótopos de um elemento representados.
Os átomos X e Z são isótopos.
Os átomos Y e Z são isótopos.
Os átomos X e Z têm igual número de massa.
Seleciona a opção que indica a constituição dos 2 iões representados.
12 protões, 25 neutrões e 14 eletrões; 17 protões, 36 neutrões e 16 eletrões.
12 protões, 13 neutrões e 10 eletrões; 17 protões, 19 neutrões e 18 eletrões.
25 protões, 12 neutrões e 23 eletrões; 36 protões, 17 neutrões e 37 eletrões.
14 protões, 13 neutrões e 25 eletrões; 18 protões, 19 neutrões e 36 eletrões.
818O Um átomo com esta representação simbólica tem número atómico ... e número de massa ...
… 8 … 18
… 8 … 10
… 18 … 8
… 18 … 10
Um átomo de alumínio contém 14 neutrões e 13 eletrões. A representação simbólica deste átomo é:
Seleciona a opção que completa corretamente
a frase:
Um elemento químico é caracterizado…
...pelo seu número de massa.
...pelo seu número atómico.
...pela sua carga.
...pelo seu número de neutrões.
O núcleo de um átomo...
é praticamente do tamanho do átomo e não tem carga elétrica.
não tem carga elétrica e é muito menor
do que o átomo.
tem carga positiva, pois é constituído apenas por protões que são positivos.
concentra praticamente toda a massa do átomo.
Isótopos de um elemento são...
átomos de diferentes elementos químicos, que diferem no número de neutrões.
átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de protões.
átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de eletrões.
átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de neutrões.
Associa à descrição do átomo o nome do modelo atómico que lhe corresponde: "Corpúsculo feito de uma massa com carga positiva onde estão dispersos eletrões com carga negativa".
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
Modelo de Dalton
Associa a cada descrição do átomo, à esquerda, o nome do modelo atómico que lhe corresponde.
C – Corpúsculo com um pequeníssimo núcleo positivo e eletrões negativos que descrevem órbitas circulares à volta do núcleo.
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
Modelo de Dalton
2. Seleciona as afirmações verdadeiras para o modelo atómico atual.
A – No núcleo do átomo há protões e neutrões.
B – O núcleo do átomo tem carga positiva e praticamente não tem massa.
C – Os eletrões movem-se à volta do núcleo numa zona que é pouco maior do que o núcleo.
D – A nuvem eletrónica é a zona à volta do núcleo do átomo formada pelos eletrões em movimento
E – Não é possível localizar os eletrões do átomo na nuvem eletrónica devido à velocidade elevadíssima com que se movem.
Os cientistas que criaram modelos atómicos até ao século XX foram, por ordem cronológica, respetivamente:
A- Dalton,Thomson, Bohr e Rutherford.
B- Thomson, Bohr, Dalton e Rutherford.
C- Dalton,Thomson, Rutherford e Bohr.
D-Thomson, Bohr, Rutherford e Dalton.
O número atómico (Z) indica o número de:
protões existentes num átomo.
protões existentes numa molécula.
neutrões existentes num átomo.
nucleões existentes num átomo.
O número de massa (A) indica o número de:
protões existentes num átomo.
eletrões existentes num átomo.
neutrões existentes num átomo.
partículas existentes num núcleo.
A carga elétrica do átomo é...
positiva.
negativa.
neutra.
magnética.
A carga nuclear é sempre...
positiva
negativa
neutra
Um átomo é eletricamente neutro porque...
possui igual número de protões e de neutrões.
possui igual número de eletrões e de neutrões.
possui igual número de protões e de eletrões.
possui neutrões.
A distribuição eletrónica de um átomo no estado fundamental (estado de menor energia), com três eletrões de valência, pode ser:
2-7-3
2-3-6
3-3
2-8-3
Um átomo cuja distribuição eletrónica é 2-8-6 tende a
ganhar dois eletrões, formando um ião negativo.
ganhar dois eletrões, formando um ião positivo.
perder dois eletrões, formando um ião negativo.
perder dois eletrões, formando um ião positivo.
1735Cl− A representação simbólica refere-se a um:
catião com 35 partículas no núcleo e que perdeu 1 eletrão.
anião com 18 partículas no núcleo e que ganhou 1 eletrão.
átomo com 17 protões, 18 neutrões e 18 eletrões.
anião com 18 neutrões e com mais 1 eletrão do que o átomo que lhe deu origem.
Seleciona a opção que completa corretamente
a frase:
Um elemento químico é caracterizado…
...pelo seu número de massa.
...pelo seu número atómico.
...pela sua carga.
...pelo seu número de neutrões.
Considera a distribuição eletrónica para o átomo de magnésio: 12Mg 2-8-2
Por quantos níveis de energia estão distribuídos os eletrões
2
8
3
1
Considera a distribuição eletrónica para o átomo de magnésio: 12Mg 2-8-2
Que ião forma o magnésio?
Mg+
Mg-
Mg2+
Mg2-
Considera o átomo de árgon, 18Ar.
a distribuição eletrónica do árgon é:
2-6-10
8-8-2
2-8-8
2-8
Considera o ião cálcio, 20Ca2+
a distribuição eletrónica do ião cálcio é:
2-8-10
2-8-2
2-8-8-2
2-8-8
considera a representação do boro 5B.
qual é a massa de um de um átomo de boro com 6 neutrões?
5
6
10
11
Dos átomos representados por X, Y e Z com as seguintes distribuições eletrónicas:
X: 2–8–1
Y: 2–8–6
Z: 2–8–8
apenas X e Y têm tendência para se transformarem em iões.
X tem tendência para se transformar em ião negativo.
Y tem tendência para se transformar em ião positivo.
todos podem formar iões estáveis.
Seleciona a opção que contem os termos para preencher o quadro corretamente.
a) 12; b) 6; c) 6; d) 12; e) 12; f) 12; g) 20; h) 40; i) 20
a) 6; b) 12; c) 12; d) 12; e) 24; f) 24; g) 40; h) 20; i) 20
a) 12; b) 6; c) 12; d) 24; e) 24; f) 12; g) 20; h) 20; i) 20
a) 6; b) 6; c) 6; d) 24; e) 12; f) 12; g) 20; h) 40; i) 40
