Free Printable hóa 10 cuối kì 2

1.

Câu 1: Oxi thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử oxi là

a)

A.4.

b)

B.5

c)

C.6

d)

D. 7.

2.

Câu 2: Ở điều kiện thường, ozon không tác dụng được với kim loại nào sau đây?

a)

A. Ag.

b)

B. Cu.

c)

C. Au.

d)

D. Zn.

3.

Câu 3: Hiđro sunfua có công thức là

a)

A. H₂S.

b)

B. SO₃.

c)

C. SO₂.

d)

D. H₂SO₄.

4.

Câu 4: Số nguyên tử oxi trong phân tử lưu huỳnh đioxit là

a)

A. 1.

b)

B. 2.

c)

C. 3.

d)

D. 4.

5.

Câu 5: Ở điều kiện thường, lưu huỳnh trioxit là chất

a)

A. khí, mùi trứng thối.

b)

B. lỏng, không màu.

c)

C. khí, mùi hắc.

d)

D. khí, không màu.

6.

Câu 6: Chất nào sau đây nhận biết được ion sunfat SO₄^2-?

a)

A. Ba(OH)₂.

b)

B. HCl.

c)

C. KNO₃.

d)

D. HNO₃.

7.

Câu 7: Muốn pha loãng H₂SO₄ đặc, phải rót

a)

A. từ từ axit vào nước.

b)

B. từ từ nước vào axit.

c)

C. nhanh axit vào nước.

d)

D. nhanh nước vào axit.

8.

Câu 8: Hấp thụ SO₃ bằng H₂SO₄ đặc (98%), thu được oleum có công thức dạng

a)

A. H₂SO₄.nH₂O.

b)

B. H₂SO₄.nSO₃.

c)

C. H₂SO₄.nSO₂.

d)

D. H₂SO₄.

9.

Câu 9: Dẫn khí X vào nước brom, thấy nước brom mất màu. Khí X là

a)

A. SO₂.

b)

B. CO₂.

c)

C. O₂.

d)

D. N₂.

10.

Câu 10.Điền và hoàn thiện khái niệm về chất xúc tác sau.

"Chất xúc tác là chất làm ...(1)... tốc độ phản ứng nhưng ...(2)... trong quá trình phản ứng"

a)

A. (1) thay đổi, (2) không bị tiêu hao.

b)

B. (1) tăng, (2) không bị tiêu hao.

c)

C. (1) tăng, (2) không bị thay đổi.

d)

D. (1) thay, (2) bị tiêu hao không nhiều

11.

Câu 11: Dựa trên khái niệm nào để đánh giá mức độ xảy ra nhanh, chậm của các phản ứng hóa học?

a)

A. Tốc độ phản ứng.

b)

B. Cân bằng hóa học.

c)

C. Đồng vị.

d)

D. Thù hình.

12.

Câu 12: Chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc được gọi là chất

a)

A. phản ứng

b)

B. sản phẩm.

c)

C. xúc tác.

d)

D. ức chế.

13.

Câu 13: Khi cho MnO₂ vào dung dịch H₂O₂ thì H₂O₂ bị phân hủy nhanh hơn. Yếu tố đã làm tăng tốc độ phản ứng phân hủy H₂O₂ là

a)

A. áp suất.

b)

B. nhiệt độ.

c)

C. nồng độ.

d)

D. chất xúc tác.

14.

Câu 14: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng sẽ

a)

A. giảm.

b)

B. tăng.

c)

C. không đổi.

d)

D. tăng rồi giảm.

15.

Câu 15: Yếu tố nào sau đây không thể làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

a)

A. Nhiệt độ.

b)

B. Áp suất.

c)

C. Chất xúc tác.

d)

D. Nồng độ.

16.

Câu 16: Cân bằng hóa học chỉ xảy ra đối với phản ứng

a)

A. thuận nghịch.

b)

B. một chiều.

c)

C. trao đổi.

d)

D. oxi hóa – khử.

17.

Câu 17: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

a)

A. trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

b)

B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

c)

C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

d)

D. xảy ra giữa hai chất khí.

18.

Câu 20: Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) sẽ

a)

A. v_t = v_n = 0.

b)

B. v_t > v_n.

c)

C. v_t < v_n.

d)

D. v_t = v_n ≠ 0.

19.

Câu 21.Trong các hợp chất hóa học số oxi hóa thường gặp của lưu huỳnh là

a)

A. 1, 2, 6

b)

B. -2, 0, +2, +4, +6

c)

C. -2, +4, +6

d)

D. -2, 0, +2, +4, +6.

20.

Câu 23.Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là

a)

A. F₂.

b)

B. O₃.

c)

C. S.

d)

D. O₂.

21.

Câu 26.Hơi thủy ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là

a)

A. vôi sống.

b)

B. lưu huỳnh.

c)

C. cát.

d)

D. muối ăn.

22.

Câu 27.Phản ứng nào sau đây S là chất oxi hóa?

a)

A. S + O₂ → SO₂.

b)

B. S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

c)

C. S + Mg → MgS.

d)

D. S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O.

23.

Câu 28.Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây?

a)

A. S + 2Na → Na₂S

b)

B. S + 6HNO₃ (đặc) → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

c)

C. S + 3F₂ → SF₆.

d)

D. 4S + 6NaOH _(đặc)→ 2Na₂S + Na₂S₂O₃ + 3H₂O.

24.

Câu 29. Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) S + O₂ SO₂;

(b) S + 3F₂ SF₆;

(c) S + Hg HgS;

(d) S + 6HNO₃ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Số phản ứng trong đo S thể hiện tính khử là

a)

A. 2

b)

B. 3

c)

C. 1

d)

D. 4.

25.

Câu 30. Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

a)

A. Giấm ăn.

b)

B. Muối ăn.

c)

C. Cồn.

d)

D. Xút.

26.

Câu 31. Lưu huỳnh trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

a)

A. SO₂.

b)

B. Na₂SO₄.

c)

C. H₂S.

d)

D. H₂SO₄.

27.

Câu 32.Hơi thủy ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là

a)

A. vôi sống.

b)

B. lưu huỳnh.

c)

C. cát.

d)

D. muối ăn.

28.

Câu 33.Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄loãng?

a)

A. Cu, ZnO, NaOH, CaOCl₂.

b)

B. CuO, Fe(OH)₂, Al, NaCl.

c)

C. Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.

d)

D. Na, CaCO₃, Mg(OH)₂, BaSO₄.

29.

Câu 34. Trường hợp nào sau đây có phản ứng?

a)

A. H₂SO₄loãng + Cu.

b)

B. H₂SO₄ loãng + S.

c)

C. H₂SO₄ đặc, nguội + Al.

d)

D. H₂SO₄ đặc + Na₂CO₃.

30.

Câu 35. Nhóm kim loại nào sau đây không tác dụng với H₂SO₄ loãng?

a)

A. Zn, Al.

b)

B. Na, Mg.

c)

C. Cu, Hg.

d)

D. Mg, Fe.

31.

Câu 36. Nhóm gồm tất cả các kim loại tan trong dung dịch H₂SO₄đặc nóng nhưng không tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng là

a)

A. Hg, Ag, Cu.

b)

B. Al, Fe, Cr.

c)

C. Ag, Fe, Pt.

d)

D. Al, Cu, Au.

32.

Câu 37. Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào axit H₂SO₄ là axit loãng?

a)

A. 2H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.

b)

B. H₂SO₄ + 2Na → Na₂SO₄ + H₂

c)

C. 2H₂SO₄ + S → 3SO₂+ 2H₂O.

d)

D. 6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

33.

Câu 38: Muốn thu hồi thủy ngân bị rơi vãi người ta dùng chất nào sau đây?

a)

A. S.

b)

B. O₂.

c)

C. Cl₂.

d)

D. N₂.

34.

Câu 39: Khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch H₂S thì trong dung dịch xuất hiện

a)

A. kết tủa màu đen.

b)

B. kết tủa màu vàng.

c)

C. kết tủa màu trắng.

d)

D. kết tủa màu đỏ.

35.

Câu 40: Khí nào sau đây là một trong những nguyên nhân chính gây ra mưa axit?

a)

A. H₂.

b)

B. SO₂.

c)

C. NH₃.

d)

D. O₂.

36.

Câu 41: Hấp thụ hết 0,1 mol SO₂ vào dung dịch có chứa 0,2 mol NaOH, thu được sản phẩm là

a)

A. Na₂SO₃.

b)

B. NaHSO₃.

c)

C. NaHSO₃, Na₂SO₃.

d)

D. Na₂SO₃, NaOH dư.

37.

Câu 42: Nhóm chất chứa các chất đều phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

a)

A. NaOH, Cu, H₂S.

b)

B. H₂S, NaOH, Fe.

c)

C. Cu, CaCO₃, H₂S.

d)

D. Fe, NaOH, CaCO₃.

38.

Câu 43: Cho m gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch loãng chứa 0,15 mol H₂SO₄. Giá trị của m là

a)

A. 8,4 gam.

b)

B. 5,6 gam.

c)

C. 11,2 gam.

d)

D. 7,0 gam.

39.

Câu 44: Cho 0,1 mol FeSO₄ tác dụng hết với dung dịch BaCl₂ dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

a)

A. 23,30.

b)

B. 11,65.

c)

C. 46,60.

d)

D. 34,95.

40.

Câu 45: Trong phản ứng: Cu + 2H₂SO₄ _{(đặc, nóng)} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O, axit H₂SO₄ thể hiện tính

a)

A. oxi hóa mạnh.

b)

B. khử mạnh.

c)

C. axit mạnh.

d)

D. háo nước.

41.

Câu 47.. Hiđro sunfua (H₂S) là chất có

a)

A. Tính axit mạnh

b)

B. Tính oxi hóa mạnh.

c)

C. Vừa có tính axit, vừa có tính bazơ.

d)

D. Tính khử mạnh

42.

Câu 48.Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là

a)

A. H2S

b)

B. Cl2

c)

C. SO2

d)

D. H2

43.

Cau 49..Khí nào sau đây có khả năng làm mất màu nước Br₂

a)

A. N₂.

b)

B. CO₂.

c)

C. H₂.

d)

D. SO₂.

44.

Câu 50. Chọn câu không đúng trong các câu sau?

.

a)

A. SO₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

b)

B. SO₂ làm mất màu nước brom.

c)

C. SO₂ là chất khí, màu vàng.

d)

D. SO₂ làm mất màu cánh hoa hồng.

45.

Câu 51.Để phân biệt các lọ đựng riêng biệt SO₂ và CO₂, người ta dùng dung dịch

a)

A. brom trong nước.

b)

B. Ca(OH)₂.

c)

C. NaOH.

d)

D. Ba(OH)₂.

46.

Câu 53.Axit sufuric đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng

a)

A. Cu.

b)

B. Ag.

c)

C. Ca.

d)

D. Al.

47.

Câu 54.Cho phản ứng 2Al + 6H₂SO_{4 đặc} Al₂(SO₄)₃+ 3SO₂ + 6H₂O. Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là

a)

A. 4.

b)

B. 8.

c)

C. 6.

d)

D. 3.

48.

Câu 55.Oleum có công thức tổng quát là

a)

A. H₂SO₄.nSO₂.

b)

B. H₂SO₄.nH₂O.

c)

C. H₂SO₄.nSO₃.

d)

D. H₂SO₄đặc.

49.

Câu 56. Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy nào sau đây?

a)

A. Cu, Na.

b)

B. Ag, Zn.

c)

C. Mg, Al.

d)

D. Au, Pt.

50.

Câu 57. Axit H₂SO₄ loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm:

a)

A. Fe₂(SO₄)₃ và H₂.

b)

B. FeSO₄ và H₂.

c)

C. FeSO₄ và SO₂.

d)

D. Fe₂(SO₄)₃ và SO₂.

51.

Câu 58. Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng được với 2 chất trong dãy nào sau đây?

a)

A. S và H₂S.

b)

B. Fe và Fe(OH)₃.

c)

C. Cu và Cu(OH)₂.

d)

D. C và CO₂.

52.

Câu 59. Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là

.

a)

A. Fe₃O₄, BaCl₂, NaCl, Al, Cu(OH)₂.

b)

B. Fe(OH)₂, Na₂CO₃, Fe, CuO, NH₃.

c)

C. CaCO₃, Cu, Al(OH)₃, MgO, Zn

d)

D. Zn(OH)₂, CaCO₃, CuS, Al, Fe₂O₃.

53.

Câu 60.Người ta nung nóng Cu với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Khí sinh ra có tên gọi là

a)

A. Khí oxi.

b)

B. Khí hyđro.

c)

C. Khí cacbonic.

d)

D. Khí sunfurơ.

54.

Câu 61. Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của saccarozơ (C₁₂H₂₂O₁₁) với dung dịch H₂SO₄ đặc bao gồm:

a)

A. H₂S và CO₂.

b)

B. H₂S và SO₂.

c)

C. SO₃ và CO₂.

d)

D. SO₂ và CO₂.

hóa 10 cuối kì 2

Total questions: 54

Worksheet time: 27mins

Similar Resources on Wayground