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WorksheetsTermodinámica
Total questions: 11
Worksheet time: 33mins
A continuación, se observa el diagrama de fase para el agua, donde se grafica la presión en atmósferas en el eje y, contra la temperatura en grados Celsius en el eje x.
Cuando una muestra de agua pasa de las condiciones dadas en 1 hasta las condiciones dadas en el punto 2, la muestra experimenta:
Fusión y Evaporación
Condensación y Solidificación
Evaporación y sublimación inversa
Sublimación
A 50°C y una presión de 10-3 atm, la muestra de agua se encuentra:
Líquido
Plasma
Gaseoso
Sólido
A una temperatura constante y a 1 atm de presión, un recipiente cerrado y de volumen variable contiene una mezcla de solvente líquido y un gas parcialmente miscible en él, tal como lo muestra la figura mostrada. Si se aumenta la presión, es muy probable que la concentración del gas en la fase:
líquida aumente
líquida permanezca constante
gaseosa aumente
gaseosa permanezca constante
El modelo a continuación representa la relación entre la altura y la cantidad de partículas de aire. Una olla con agua hierve a una temperatura de 100°C, cuando la altura es 0 km. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición corresponde a la temperatura a la cual la presión de vapor del gas iguala a la presión atmosférica, si se pone a calentar la misma cantidad de agua a una altura de 25 km, puede afirmarse que el agua:
Hierve a una temperatura menor que 100°C, porque la presión es menor a esta altura
Hierve a una temperatura mayor que 100°C, porque la presión es menor a esta altura
Nunca hierve, porque en esta altura hay muy poca cantidad de aire
Se congela, porque al no haber aire el agua pasará a estado sólido.
Un grupo de estudiantes realizó un experimento que consistía en sumergir una esponja en líquidos de diferente densidad, para luego medir su volumen y masa. En la gráfica se presentan los resultados de este experimento marcados con puntos, y una línea de tendencia. Un estudiante afirma que, si se usa un líquido con una densidad extremadamente baja, la masa registrada será diferente de cero. ¿Esta afirmación puede considerarse una predicción basada en datos experimentales?
Sí, porque la línea de tendencia cruza en un punto diferente de cero.
No, porque no se observa ningún patrón entre la densidad y la masa.
No, porque no existen datos que usen líquidos con baja densidad.
Sí, porque todos los datos presentan masas diferentes de cero.
Un estudiante quiere comparar los valores de las densidades de tres líquidos (agua, etanol y aceite) y para ello hace tres mediciones de una misma masa de líquido (100g) a tres temperaturas. Los resultados obtenidos se muestran en la tabla.
Con base en la anterior información, se puede afirmar que el experimento del estudiante está mal planteado, porque:
Las temperaturas empleadas no son las mismas, por lo que no se pueden hacer comparaciones entre las densidades de los tres líquidos.
No se pueden hacer comparaciones, sin medir diferentes volúmenes de los tres líquidos en las temperaturas indicadas.
Es necesario realizar otras mediciones a temperaturas más altas, para saber si el valor de la densidad sigue cambiando.
El aceite posee propiedades físicas y químicas muy diferentes del agua y del etanol y esto hace que no se puedan comparar.
A
B
C
D
Sólido a líquido entre t2 y t3.
Líquido a gaseoso entre t3 y t4.
Líquido a sólido entre t0 y t1.
Sólido a líquido entre t3 y t4
De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que la muestra de n-decanol se encuentra completamente líquida entre
t0 y t1
t1 y t2
t2 y t3
t4 y t5
En la tabla se indica la presión de vapor (Ps) de tres soluciones de tetracloruro de carbono (CCl4) y benceno (C6H6) de diferentes fracciones molares a 50°C.
La gráfica que representa la variación de la fracción molar del CCl4 (𝑋𝐶𝐶𝑙4 ) y la presión de vapor de las soluciones (Ps) es:
1 es endotérmica, porque el valor de la entalpía es el más pequeño de las cuatro reacciones.
2 es exotérmica, porque el valor de la energía libre de Gibbs es negativo.
3 es no espontánea, porque el valor de la energía libre de Gibbs es positivo.
4 es espontánea, porque el valor de la entalpía de reacción es intermedio entre los cuatro valores.
