Free Printable Reações de oxirredução

1.

Um elemento que perde elétrons

a)

Oxida

b)

Reduz

2.

Um elemento que ganha elétrons

a)

Oxida

b)

Reduz

3.

Ao ganhar elétrons um elemento

a)

aumenta o número de oxidação

b)

diminui o número de oxidação

4.

Ao perder elétrons um elemento

a)

aumenta o número de oxidação

b)

diminui o número de oxidação

5.

Na equação: $N_2\ +\ \ H_{2\ }\rightarrow\ NH_3$ o elemento que oxida é o

a)

Nitrogênio

b)

Hidrogênio

6.

Na equação: $N_2\ +\ \ H_{2\ }\rightarrow\ NH_3$ o elemento que reduz é o

a)

Nitrogênio

b)

Hidrogênio

7.

Na equação: $N_2\ +\ \ H_{2\ }\rightarrow\ NH_3$ o agente oxidante é o

a)

Nitrogênio

b)

Hidrogênio

c)

$N_2$

d)

$H_2$

8.

Na equação: $N_2\ +\ \ H_{2\ }\rightarrow\ NH_3$ o agente redutor é o

a)

Nitrogênio

b)

Hidrogênio

c)

$N_2$

d)

$H_2$

9.

Na equação: $N_2\ +\ \ H_{2\ }\rightarrow\ NH_3$ a soma dos menores coeficientes inteiros que torna a equação balanceada é

a)

3

b)

6

c)

9

d)

12

10.

Na equação: $H_2S\ +\ Br_{2\ }^{ }+H_2O\ \ \rightarrow\ H_2SO_4\ +\ HBr$ o elemento que oxida é o

a)

Hidrogênio

b)

Enxofre

c)

Bromo

d)

Oxigênio

11.

Na equação: $H_2S\ +\ Br_{2\ }^{ }+H_2O\ \ \rightarrow\ H_2SO_4\ +\ HBr$ o elemento que reduz é o

a)

Hidrogênio

b)

Enxofre

c)

Bromo

d)

Oxigênio

12.

Na equação: $H_2S\ +\ Br_{2\ }^{ }+H_2O\ \ \rightarrow\ H_2SO_4\ +\ HBr$ o agente oxidante é o

a)

$H_2S$

b)

$Br_2$

c)

$H_2O$

d)

$H_2SO_4$

e)

$HBr$

13.

Na equação: $H_2S\ +\ Br_{2\ }^{ }+H_2O\ \ \rightarrow\ H_2SO_4\ +\ HBr$ o agente redutor é o

a)

$H_2S$

b)

$Br_2$

c)

$H_2O$

d)

$H_2SO_4$

e)

$HBr$

14.

Na equação: $KMnO_4\ +\ HCl\ \ \rightarrow\ KCl\ +MnCl_2\ +\ Cl_2\ +\ H_2O\$ o elemento que oxida é o

a)

Potássio

b)

Manganês

c)

Oxigênio

d)

Hidrogênio

e)

Cloro

15.

Na equação: $KMnO_4\ +\ HCl\ \ \rightarrow\ KCl\ +MnCl_2\ +\ Cl_2\ +\ H_2O\$ o elemento que reduz é o

a)

Potássio

b)

Manganês

c)

Oxigênio

d)

Hidrogênio

e)

Cloro

16.

Na equação: $KMnO_4\ +\ HCl\ \ \rightarrow\ KCl\ +MnCl_2\ +\ Cl_2\ +\ H_2O\$ o agente oxidante é o

a)

$KMnO_4$

b)

$HCl$

c)

$KCl$

d)

$MnCl_2$

e)

Cloro $Cl_2$

17.

Na equação: $KMnO_4\ +\ HCl\ \ \rightarrow\ KCl\ +MnCl_2\ +\ Cl_2\ +\ H_2O\$ o agente redutor é o

a)

$KMnO_4$

b)

$HCl$

c)

$KCl$

d)

$MnCl_2$

e)

Cloro $Cl_2$

18.

Qual das reações NÃO é de oxirredução

a)

$2H_2\ +\ O_2\ \rightarrow\ 2H_2O$

b)

$2Fe\ +O_2\ \rightarrow\ 2FeO$

c)

$HI\ +\ NaOH\ \ \rightarrow\ NaI\ +\ H_2O$

19.

Uma reação de oxirredução ocorre com

a)

transferência de prótons

b)

transferência de elétrons

c)

transferência de nêutrons

d)

transferência de massa

20.

Assinale a alternativa CORRETA.

a)

Pode haver redução sem oxidação.

b)

Pode haver oxidação sem redução.

c)

Havendo oxidação haverá redução.

Reações de oxirredução

Total questions: 20

Worksheet time: 20mins

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