WorksheetsRévision chimie
Total questions: 35
Worksheet time: 1hrs 25mins
Quel type de mouvement observe-t-on dans un échantillon gazeux?
Vibration
Rotation
Translation
Toutes ces réponses
Quelle est la relation entre la vitesse de diffusion d’un gaz et sa masse molaire ?
Plus la masse molaire est élevée, plus le gaz diffuse rapidement.
Plus la masse molaire est réduite, plus le gaz diffuse rapidement.
La vitesse de diffusion d’un gaz est indépendante de sa masse molaire.
La vitesse de diffusion est constante pour tous les gaz.
Pourquoi les ballons sondes explosent-ils lorsqu'ils atteignent une certaine altitude?
Le nombre de moles du gaz augmente à l'intérieur du ballon alors que le nombre de mole du gaz à l'extérieur du ballon est constant.
Le nombre de moles du gaz est constant à l'intérieur du ballon alors que le nombre de mole du gaz à l'extérieur du ballon diminue.
Le nombre de moles du gaz diminue à l'intérieur du ballon alors que le nombre de mole du gaz à l'extérieur du ballon augmente.
Le nombre de moles du gaz est constant à l'intérieur du ballon alors que le nombre de mole du gaz à l'extérieur du ballon augmente.
Deux facteurs qui peuvent influencer le volume d’un gaz se retrouvent dans la liste suivante.
La capacité thermique massique
La température
La masse volumique
Le nombre de moles
La masse molaire moléculaire
On observe un échantillon de dioxygène (O2) gazeux et un échantillon d’hélium (He) gazeux. Si les deux gaz sont à la même température, la vitesse d’effusion du O2 est...
8 fois celle du He
4 fois celle du He
2,88 fois celle du He
0,35 fois celle du He
À laquelle des équations chimiques ci-dessous correspond l'expression de la vitesse de réaction: v = k · [A]2 · [B]3?
2 A(s) + 4 B(aq)→ 2 AB2(aq)
2 A(g) + 3 B(aq) + C(s) → CA2B3(aq)
2 A(aq) + 3 B(s) + C(aq)→ CA2B3(aq)
6 A(aq) + 6 B(aq)→ 6 AB(aq)
Vous remplissez une seringue de 140 mL avec 0,030 g de dioxyde de carbone, CO2(g). Aux mêmes conditions de température et de pression, quelle quantité de dihydrogène gazeux contiendra cette même seringue ?
1,4 x 10-3 g
5,5 x 10-3 g
3,0 x 10-2 g
6,8 x 10-4 g
Laquelle des opérations suivantes fera diminuer le volume d’un ballon de fête gonflé à l’hélium ?
On laisse le ballon monter dans l’atmosphère.
On ajoute de l’hélium dans le ballon.
On place le ballon sous une cloche à vide et on y soutire l’air du récipient.
On refroidit l’hélium contenu dans le ballon.
Au cours du mois de juillet, un employé insouciant a rempli à pleine capacité le réservoir de propane d'un camion-citerne. Que peut entraîner une augmentation de la température de l'air sur ce réservoir de propane?
Une augmentation de la pression à l'intérieur de la citerne qui risquera d'exploser.
Une diminution de la pression à l'intérieur de la citerne qui risquera d'imploser.
Une diminution du volume de propane à l'intérieur de la citerne qui risquera d'exploser.
Une augmentation du volume de propane à l'intérieur de la citerne qui risquera d'imploser.
Une bonbonne remplie de dioxygène gazeux, O2, fuit et se vide en 4 jours. Supposez que la même bonbonne ait été remplie de dihydrogène gazeux, H2, dans des conditions identiques de température et de pression.
Laquelle des affirmations ci-dessous est VRAIE?
La bonbonne remplie de dihydrogène aurait pris plus de 4 jours à se vider car la vitesse de diffusion de H2 est plus petite que celle de O2.
La bonbonne remplie de dihydrogène aurait pris 4 jours à se vider car l’énergie cinétique de H2 est égale à celle de O2.
La bonbonne remplie de dihydrogène aurait pris 4 jours à se vider car la bonbonne contient toujours le même nombre de molécules de gaz.
La bonbonne remplie de dihydrogène aurait pris moins de 4 jours à se vider car la masse molaire de H2 est plus petite que celle de O2.
À 20,0 °C, une seringue contient un certain volume de dioxygène, O2(g), sous une pression de 100,0 kPa. Si on augmente la température à 40,0 °C en maintenant la pression constante, on observe que le volume du gaz se stabilise à 20,0 mL. Quel est le volume initial du gaz contenu dans la seringue?
10,0 mL
18,7 mL
21,4 mL
40,0 mL
Une bouteille en acier contient 2,0 mol de CO2 et 1,0 mol de O2. La pression totale est de 600 kPa. Quelle est la pression partielle exercée par l’oxygène ?
100 kPa
200 kPa
300 kPa
400 kPa
600 kPa
Le volume d’un système gazeux est de 25 L sous une pression de 100 kPa. En maintenant la température constante, vous augmentez le volume de ce système à 100 L. Quelle est la valeur de la pression finale exercée par le gaz?
25 kPa
75 kPa
100 kPa
400 kPa
Une seringue a une masse de 137,42 g lorsqu’elle est vide et de 137,82 g lorsqu’on la remplit de dioxygène, O2(g). Quelle serait, aux mêmes conditions de température et de pression, la masse de dioxyde de carbone, CO2(g), présent dans cette seringue ?
0,28 g
0,55 g
0,14 g
1,1 g
Laquelle des équations ci-dessous représente un phénomène chimique endothermique?
C(s) + O2(g) → CO2(g) + Énergie
H2O(l) + Énergie → H2O(g)
NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq) + Énergie
2NH3(g) + Énergie → N2(g) + 3 H2(g)
19) Le graphique ci-dessous illustre la variation d’enthalpie des substances en jeu dans une réaction chimique. D’après ce graphique, quelle est la proposition VRAIE?
Cette réaction est endothermique.
L’enthalpie des produits de cette réaction est plus grande que celle des réactifs.
Le ΔH de cette réaction est négatif.
Cette réaction est spontanée.
L’enthalpie molaire (H) d’une substance est l’énergie potentielle emmagasinée par cette substance lors de sa formation.
Soit la réaction hypothétique suivante : A + B → C
Où l’enthalpie de A = 3 209,65 kJ/mol, de B = 6 400,83 kJ/mol, de C = 10 006,03 kJ/mol
Cette transformation est-elle endothermique ou exothermique ?
Elle est endothermique puisque la somme des enthalpies des réactifs est inférieure à l’enthalpie du produit.
Elle est exothermique puisqu’elle libère 395,55 kJ/mol.
Elle est endothermique puisqu’il y a eu perte d’énergie.
Il est impossible de déterminer s’il s’agit d’une transformation exothermique ou endothermique.
Quels phénomènes parmi les suivants peuvent être associés à des transformations exothermiques ?
Un vêtement qui sèche sur la corde à linge.
L’eau qui gèle.
La glace qui fond au printemps.
Un marteau cognant un clou.
Vous disposez de deux récipients contenant chacun 1000 mL d’eau. Le premier contient de l’eau froide à 15,0 °C et le deuxième, de l’eau chaude à 45,0 °C. En utilisant l’eau de ces deux récipients, vous devez préparer 500 mL d’eau tiède à 33,0 °C.
Quels volumes d’eau froide et d’eau chaude devrez-vous combiner?
125 mL d’eau froide et 375 mL d’eau chaude
200 mL d’eau froide et 300 mL d’eau chaude
250 mL d’eau froide et 250 mL d’eau chaude
300 mL d’eau froide et 200 mL d’eau chaude
La dissolution de 2,00 g d’hydroxyde de potassium, KOH, dans 100 mL d’eau fait varier la température de la solution de 20,0 °C à 26,5 °C.
Quelle est la chaleur molaire de dissolution du KOH dans l’eau?
-1,36 kJ/mol
-2,72 kJ/mol
-54,5 kJ/mol
-76,4 kJ/mol
Vous dissolvez 4 g d'hydroxyde de sodium dans l'acide chlorhydrique. Voici l'équation de cette réaction.
NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + 105 kJ
Quelle est la chaleur de réaction?
10,5 J
420 J
10 500 J
42 000 J
Concernant l’énergie d’activation, lequel des énoncés suivants est FAUX ?
C’est l’énergie minimale requise pour briser les liaisons intramoléculaires.
C’est l’énergie nécessaire pour effectuer des collisions efficaces et qu’il y ait réaction.
Plus l’énergie d’activation est élevée, plus la réaction sera rapide.
C’est l’étape déterminante de l’énergie d’activation dans une suite de réactions chimiques.
L’oxydation du dioxyde d’azote, NO2, est représentée par l’équation chimique
4 NO2(g) + O2(g) → 2 N2O5(g)
Vous devez trouver la chaleur de réaction, ΔH, de cette oxydation en utilisant les renseignements fournis par les équations chimiques suivantes.
1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g) ΔH = +34 kJ
N2(g) + 5/2O2(g) → N2O5(g) ΔH = +15 kJ
Quelle est la chaleur de réaction de l’oxydation du NO2(g)?
-106 kJ
-19 kJ
+49 kJ
+166 kJ
Voici un graphique qui illustre l’enthalpie de certains systèmes en fonction de la progression de la réaction.
H2O(g) → H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH = +242 kJ
C(s) + O2(g) → CO2(g) + 394 kJ
H2O(l) + 47 kJ → H2O(g)
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH = –803 kJ
Lors de la préparation d’un repas, l’huile que vous aviez mise dans un chaudron pour frire des pommes de terre surchauffe et s’enflamme. Votre réaction est la suivante.
1. Vous retirez rapidement le chaudron de l’élément chauffant de la cuisinière.
2. Vous versez abondamment du bicarbonate de sodium (soda à pate) sur les flammes.
Quel énoncé explique pourquoi vos gestes ont permis d’éteindre les flammes?
Ils ont réduit les quantités de combustible et de comburant.
Ils ont réduit la quantité de chaleur et de combustible.
Ils ont réduit la quantité de chaleur tout en augmentant la quantité de comburant.
Ils ont réduit la quantité de chaleur et la quantité de comburant.
Lors de l’augmentation de la température d’un système, vous constatez une augmentation de la vitesse de la réaction.
Quel énoncé ci-dessous explique le mieux cette augmentation de vitesse?
Une augmentation de température entraîne une augmentation du nombre de collisions moléculaires.
Une augmentation de température entraîne un abaissement de la barrière d’énergie minimale.
Une augmentation de température entraîne une augmentation du nombre de collisions moléculaires efficaces.
Une augmentation de température entraîne une augmentation de la chaleur de réaction.
La formation de l’ammoniac est représentée par l’équation chimique
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) + énergie
Quel énoncé ci-dessous définit le mieux la vitesse de cette réaction?
C’est le volume de N2(g) qui a réagi au cours de la réaction.
C’est le temps nécessaire pour consommer 3 mol de H2(g).
C’est le temps nécessaire pour libérer l’énergie des réactifs.
C’est le nombre de moles de NH3(g) produit par unité de temps.
Afin de produire du gaz carbonique, vous faites réagir de la craie dans un bécher contenant une solution acide.
Quel facteur ci-dessous N’INFLUENCE PAS la vitesse de formation du gaz carbonique?
La nature de l’acide
La température de l’acide
Le format de la craie
La concentration des produits de la réaction
On fait réagir, à la température de la pièce, 6,35 grammes de cuivre solide dans une solution d’acide nitrique dont la concentration est de 1,0 mol/L. La réaction dure 1 min 40 s.
Quelle est la vitesse de cette réaction en mole de cuivre par seconde (mol/s)?
7,14 × 10-4 mol/s
1,00 × 10-2 mol/s
1,00 × 10-3 mol/s
6,35 × 10-2 mol/s
Quelle condition est nécessaire pour qu’un système atteigne l’équilibre ?
La quantité de réactifs doit être égale à la quantité de produits.
La transformation chimique doit être arrêtée.
La vitesse de la réaction directe doit être égale à la vitesse de la réaction inverse.
Le système doit être en solution aqueuse.
Un système en équilibre dynamique est représenté par l’équation chimique
PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g)
Parmi les affirmations ci-dessous, laquelle explique l’aspect microscopique de ce système en équilibre dynamique?
À l’équilibre, la vitesse de formation du PCl5(g) est nulle.
À l’équilibre, la vitesse de formation du PCl5(g) est la moitié de sa vitesse de décomposition.
À l’équilibre, la vitesse de formation du PCl5(g) est égale à sa vitesse de décomposition.
À l’équilibre, la vitesse de formation du PCl5(g) est le double de sa vitesse de décomposition.
La transformation suivante est à l’équilibre.
CO(g) + H2O(g) ↔ H2(g), + CO2(g) + 41 kJ
Quelle affirmation est FAUSSE selon le principe de Le Châtelier ?
Une augmentation de la pression n’influencera pas cet équilibre.
L’ajout de CO(g) dans le système favorisera la réaction directe.
Une chute de la température favorisera la réaction endothermique.
L’ajout d’un catalyseur augmentera les vitesses des réactions directe et inverse simultanément dans les mêmes proportions.
Un système en équilibre est représenté par l’équation chimique :
2 AgNO3(aq) + CuCl2(aq) ↔ 2 AgCl(s) + Cu(NO3)2(aq)
Quelle expression permet de calculer la valeur de la constant d’équilibre, Kc, de ce système?
Le difluorure de magnésium ( MgF2 ) est un cristal largement utilisé pour les lentilles. À une certaine température, une solution saturée de difluorure de magnésium est obtenue en dissolvant 4,24 × 10−3 g de ce solide dans 250 mL d’eau. Quelle est la valeur de la constante de solubilité (Kps) du difluorure de magnésium à cette température?
8,05×10−11
7,40×10−8
1,95×10−5
2,89×10−4
Soit le tableau de données incomplet relatif à l’acide formique (HCOOH) et à l’acide nitreux ( HNO2 ).
L’acide le plus fort est l’acide formique, car son pH est de 2,36.
L’acide le plus fort est l’acide formique, car sa constante d’acidité est de 2,00 × 10−4 .
L’acide le plus fort est l’acide nitreux, car sa constante d’acidité est de 4,50 × 10−4 .
L’acide le plus fort est l’acide nitreux, car son pH est de 2,17.
