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WorksheetsTERMOQUIMICA
Total questions: 70
Worksheet time: 1hrs 10mins
pode -se afirmar que :
Reação exotérmica é aquela na qual:
1 - há liberação de calor.
2 - há diminuição de energia.
3 - a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.
4 - a variação de entalpia é negativa.
Estão corretos os seguintes complementos:
somente 1.
b) somente 2 e 4.
c) somente 1 e 3.
d) somente 1 e 4.
e) 1, 2, 3 e 4.
Uma transformação química será exotérmica quando a quantidade de energia__________ na ___________ das ligações entre os átomos dos reagentes for menor do que a quantidade de energia ________ na ________ das ligações entre os átomos dos produtos. Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas do texto
absorvida ... formação ... absorvida ... ruptura
liberada ... ruptura ... absorvida ... formação
liberada ... ruptura ... liberada ... formação
absorvida ... ruptura ... liberada ... formação.
absorvida ... ruptura ... absorvida ... formação
Uma transformação química será exotérmica quando a quantidade de energia__________ na ___________ das ligações entre os átomos dos reagentes for menor do que a quantidade de energia ________ na ________ das ligações entre os átomos dos produtos. Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas do texto
absorvida ... formação ... absorvida ... ruptura
liberada ... ruptura ... absorvida ... formação
liberada ... ruptura ... liberada ... formação
absorvida ... ruptura ... liberada ... formação.
absorvida ... ruptura ... absorvida ... formação
As transformações sofridas pela matéria são, quase sempre, acompanhadas por _________________________________. Esta energia é estudada por um seguimento da química denominado de TERMOQUÍMICA.
absorção e liberação de energia
absorção ou liberação de luz
absorção ou liberação de energia
liberação de energia
absorção de energia
______________________ São aquelas reações que ocorrem absorvendo calor externo.
endotérmicas
atérmico.
isotérmico.
exotermicas
Quando a madeira sofre combustão libera calor. De onde vem este calor? Toda espécie química possui uma energia, que quando medida a pressão constante, é chamada de _______________
ENTALPIA (H).
ISOTERMIA
ENDOTERMIA
EXOTERMIA
(Enem) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque:
o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se fosse isopor
o barro tem poder de "gelar" a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor
o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.
o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.
) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água.
Com relação aos processos de mudança
de estado físico de uma substância, pode-se afirmar
que são endotérmicos:
vaporização - solidificação - liquefação.
liquefação - fusão - vaporização
solidificação - fusão - sublimação.
solidificação - liquefação - sublimação.
sublimação - fusão - vaporização.
São exemplos de transformações endotérmicas e exotérmicas, respectivamente
o processo de carregar uma bateria e a queima de uma vela
a combustão do etanol e a dissolução de cal na água
a evaporação da água e a evaporação do etanol.
a neutralização de um ácido por uma base e a fusão de um pedaço de gelo.
a condensação de vapores de água e a decomposição eletrolítica da água.
Considera as seguintes tarefas realizadas no dia a dia
de uma cozinha e indica aquelas que envolvem transformações químicas.
Aquecer uma panela de alumínio.
Acender um fósforo.
Ferver água.
Queimar açúcar para fazer caramelo.
Produzir gelo.
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
xícara de café bem quente;
garrafa de água mineral gasosa fechada;
chama uniforme de bico de Bunsen;
porção de água fervendo em temperatura constante;
tigela contendo feijão cozido.
A mudança de entalpia para a reação
C (s, grafite) + 1⁄2O2 (g) --> CO (g) não pode ser medido diretamente, pois um pouco de dióxido de carbono é sempre formado na reação.
Pode ser calculado usando a Lei de Hess e as alterações de entalpia da combustão de grafite e monóxido de carbono.
C (s, grafite) + O2 (g) --> CO2 ΔH = -394 kJmol – 1
CO (g) + 1⁄2O2 (g) --> CO2 ΔH = -283 kJmol – 1
A mudança de entalpia para a reação da grafite com o oxigênio para dar monóxido de carbono é:
-677 kJmol–1
+111 kJmol–1
-111 kJmol–1
+677 kJmol–1
Usando as equações abaixo:
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –390 kJ
Mn(s) + O2(g) → MnO2(s) ∆H = –520 kJ
Qual é o ∆H (em kJ) para a seguinte reação?
MnO2(s) + C(s) → Mn(s) + CO2(g)
910
130
-130
-910
Usando as equações abaixo,
Cu(s) + 1/2O2(g) → CuO(s) ∆H = –156 kJ
2Cu(s) + O2(g) → Cu2O(s) ∆H = –170 kJ
Qual o valor do ∆H (em kJ) para a seguinte reação?
2CuO(s) → Cu2O(s) + 1/2O2(g)
142
15
-15
-142
As equações a seguir mostram a oxidação do carbono e do monóxido de carbono em dióxido de carbono.
C(s) +O2(g) → CO2(g) ΔH = –x kJ mol–1
CO(g) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –y kJ mol–1
Qual é a mudança de entalpia, em kJ.mol–1, para a oxidação de carbono em monóxido de carbono?
C(s) + O2(g) → CO(g)
x + y
-x - y
y - x
x - y
(UEL-PR)
I. C(graf) + 2 H2 (g) → CH4 (g) ΔH = -74,5 kJ/mol
II. C(graf) + 2 O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -393,3 kJ/mol
III. 2 H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l) ΔH = -285,8 kJ/mol
IV. C (s) → C (g) ΔH = +715,5 kJ/mol
V. 6 C(graf) + 3 H2 (g) → C6H6 (l) ΔH = +48,9 kJ/mol
Dentre as equações citadas, tem ΔH representando ao mesmo tempo calor de formação e calor de combustão:
a) I e II
b) II e III
c) III e IV
d) III e V
e) IV e V
3 MgO (s) + Al (s) → 3 Mg (s) + Al2O3 (s)
A variação de entalpia (∆H) da reação representada pela equação, em kJ/mol, é
Dado: Entalpias de formação, em kJ/mol, no estado padrão.
MgO (s) = -600
Al2O3 (s) = -1670
-1070
-130
+130
+1070
A quebra de ligações químicas é um processo endotérmico, logo o valor de entalpia será positivo.
Certo
Errado
Para determinar a entalpia da reação por meio da energia de ligação é necessário que as substâncias estejam no estado sólido.
Certo
Errado
O valor de ΔH, em kcal/mol, da reação descrita é de
a) - 63
b) -166
c) +166
d) -1434
e) +1434
Para as moléculas de etanol e butanol, os valores totais da energia de ligação (em kcal/mol) destas moléculas são respectivamente iguais a:
a) 861 e 1454.
b) 668 e 1344.
c) 668 e 1134.
d) 778 e 1344.
e) 778 e 1134.
A reação abaixo representa a combustão do álcool comum (etanol). Qual é a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 5 mol de etanol?
+ 6865 kJ
- 6865 kJ
-1373 kJ
+1373 kJ
O gás hidrogênio também pode ser utilizado como um combustível de automóveis. Dado o gráfico abaixo, responda esta e as demais questões. A reação indicada no gráfico é exotérmica ou endotérmica?
endotérmica
exotérmica
Sobre o gráfico, calcule o calor envolvido na formação de 5 mol de 𝙷₂𝙾₍ᵥ₎ a partir da reação indicada.
+1208 kJ
-1208 kJ
-1316 kJ
+1316 kJ
Observe o diagrama de um processo químico. Pode-se afirmar que esse processo é:
endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.
exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.
exotérmico, com ΔH = - 570 kJ.
Considere os dados da tabela acima, a 25 ºC e 1 atm. Calcule a variação de entalpia (em kJ/mol) quando a base reage com o ácido para formar o correspondente sal.
–176 kJ/mol
+176 kJ/mol
–138 kJ/mol
–452 kJ/mol
–264 kJ/mol
A ilustração representa as mudanças de estado físico da água. O processo de solidificação é o
I
II
III
IV
V
A ilustração representa as mudanças de estado físico da água. O processo de liquefacação é o
I
II
III
IV
V
A ilustração representa as mudanças de estado físico da água. O processo de fusão é o
I
II
III
IV
V
Observe o diagrama de um processo químico. Pode-se afirmar que esse processo é:
endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.
exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.
exotérmico, com ΔH = - 570 kJ.
Considere os dados da tabela acima, a 25 ºC e 1 atm. Calcule a variação de entalpia (em kJ/mol) quando a base reage com o ácido para formar o correspondente sal.
–176 kJ/mol
+176 kJ/mol
–138 kJ/mol
–452 kJ/mol
–264 kJ/mol
pode -se afirmar que :
pode -se afirmar que :
Observe o diagrama de um processo químico. Pode-se afirmar que esse processo é:
endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.
exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.
exotérmico, com ΔH = - 570 kJ.
Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica e marque todos os processos exotérmicos.
O derretimento de um iceberg.
O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
A combustão completa do metano.
Evaporação do álcool.
Sabendo que a a energia de ligação C=O é 804,0 kJ mol-1 e de acordo com a equação termoquímica,
C(s) + O2 (g) → CO2 (g) ................ ΔH = − 393,0 kJ mol-1,
o valor da soma das energias de ligação dos reagentes é:
1197 kJ mol-1
1215 kJ mol-1
1590 kJ mol-1
2001 kJ mol-1
Considere equação que traduz a reação química de síntese do amoníaco:
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
Com base nas energia de ligação da tabela, determine a variação de entalpia da síntese do amoníaco
− 93,0 kJ
93,0 kJ
− 1471 kJ
1471 kJ
A combustão do carvão pode ser traduzida pela equação termoquímica seguinte:
C(s) + O2 (g) → CO2 (g) ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙ ΔH= − 393 kJ mol-1
Selecione a opção que completa corretamente a afirmação:
"Na reação de combustão do carvão a quantidade de energia .... para a quebra das ligações nos reagentes é .... à quantidade de energia ..... na formação das ligações nos produtos de reação."
... libertada .... superior .... absorvida
... absorvida ....inferior .... libertada
... libertada .... inferior.... absorvida
... absorvida .... superior .... libertada
Sabendo que a a energia de ligação C=O é 804,0 kJ mol-1 e de acordo com a equação termoquímica,
C(s) + O2 (g) → CO2 (g) ................ ΔH = − 393,0 kJ mol-1,
o valor da soma das energias de ligação dos reagentes é:
1197 kJ mol-1
1215 kJ mol-1
1590 kJ mol-1
2001 kJ mol-1
Sabendo que a a energia de ligação C=O é 804,0 kJ mol-1 e de acordo com a equação termoquímica,
C(s) + O2 (g) → CO2 (g) ................ ΔH = − 393,0 kJ mol-1,
o valor da soma das energias de ligação dos reagentes é:
1197 kJ mol-1
1215 kJ mol-1
1590 kJ mol-1
2001 kJ mol-1
De um modo geral, ao diminuir a temperatura, as reações químicas:
Tornam-se mais lentas.
Tornam-se mais rápidas.
Mantêm a mesma velocidade.
Numa panela de pressão, a temperatura de ebulição da água é superior a 100º C e, numa panela vulgar, cerca de 100º C. Assim, ao cozermos duas batatas, de iguais dimensões, uma em cada panela, o tempo de cozedura será:
Maior na panela de pressão.
Maior na panela vulgar.
Igual em ambas as panelas.
Quanto maior for o estado de subdivisão das partículas dos reagentes:
Maior será a velocidade das reações químicas onde esses reagentes estão envolvidos.
Menor será a área superficial de contacto desses reagentes.
Mais lentas serão as reações químicas onde esses reagentes estão envolvidos.
A temperatura constante, 200 g de carne picada:
Deterioram-se à mesma velocidade do que 200 g de carne não picada.
Deterioram-se mais lentamente do que 200 g de carne não picada.
Deterioram-se mais rapidamente do que 200 g de carne não picada.
Ao aumentar a concentração dos reagentes, o número de átomos, moléculas ou iões dos reagentes que se transformam em produtos, por unidade de tempo, é:
Igual
Menor
Maior
Quando umas gotas de limão caem numa pedra de calcário observa-se uma efervescência grande. Se, na mesma pedra de calcário, deixarmos cair limonada, a efervescência será:
Igual
Menor
Maior
De um modo geral, ao aumentar a intensidade de luz, a velocidade de uma reação química torna-se:
Igual
Menor
Maior
O amadurecimento da fruta:
Não tem qualquer relação com a ausência ou presença de luz.
É mais rápido na presença de luz.
É mais rápido na ausência de luz
Os catalisadores positivos:
Consomem-se nas reações químicas.
Alteram a velocidade das reações químicas onde participam.
Diminuem a velocidade das reações químicas onde participam.
Os conservantes e antioxidantes são:
Inibidores utilizados na conservação dos alimentos.
Inibidores utilizados na degradação dos alimentos.
Catalisadores positivos.
Os conservantes e antioxidantes são:
Inibidores utilizados na conservação dos alimentos.
Inibidores utilizados na degradação dos alimentos.
Catalisadores positivos.
A velocidade de uma reação química depende...
da natureza dos produtos.
da natureza dos reagentes.
da natureza dos reagentes e das condições em que esta é realizada.
Os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química são:
Temperatura
Concentração dos reagentes
Superfície de contacto/estado de divisão do reagente sólido.
Luz
Todas as opções estão corretas.
Em geral, a velocidade de uma reação química aumenta quando...
a concentração dos reagentes não varia.
a concentração de um dos reagentes aumenta
a concentração de um dos produtos diminui
A velocidade de reação aumenta quando a temperatura a que decorre uma reação...
diminui
é de 25ºC
aumenta
Quando a superfície de contacto/estado de divisão do(s) reagente(s) sólido(s) aumenta...
A velocidade da reação química aumenta.
A velocidade da reação química diminui.
A reação decorre mais lentamente.
A velocidade da reação não varia.
Os catalisadores são substâncias que, quando em contacto com os reagentes...
não afetam a velocidade da reação.
diminuem a velocidade da reação.
aumentam a velocidade da reação.
Quanto maior a superfície de contato, mais rápida ocorre a reação.
Verdadeiro
Falso
Quanto menor a concentração dos reagentes, maior será a rapidez da reação.
Verdadeiro
Falso
Aumentando a temperatura, também aumenta a rapidez das reações.
Verdadeiro
Falso
Os catalisadores são substâncias que diminuem a rapidez de uma reação, provendo novos caminhos que possuem menor energia de ativação.
Verdadeiro
Falso
Selecione quais os fatores que tendem a influenciar a rapidez das reações químicas:
Superfície de contato
Temperatura
Pressão
Concentração
Catalisadores
