Free Printable ÔN TẬP SẮT

Worksheets

ÔN TẬP SẮT

Total questions: 68

Worksheet time: 1hrs 3mins

Name

Class

Date

Cấu hình electron của ion Fe³⁺ là:

[Ar]3d³.

[Ar]3d⁵.

[Ar]3d⁴4s¹

[Ar]3d².

Tính chất hóa học đặc trưng của các hợp chất sắt (II) là:

Tính oxi hóa

Tính trung tính

Tính khử

Tính axit

Người ta có thể dùng thùng bằng sắt để đựng

dung dịch HNO₃ loãng

dung dịch HNO₃đặc, nguội.

. dung dịch HCl

dung dịch H₂SO₄ loãng.

Cho lần lượt các chất bột MgO, Al₂O₃, FeO, Fe₂O₃ vào dung dịch HNO₃ loãng. Ở một thí nghiệm thấy có khí không màu sau đó hóa nâu ngoài không khí. Chất bột đó là

MgO

Al₂O₃

FeO

Fe₂O₃

Công thức của oxit sắt (III) là

Fe₂O₃

FeO

Fe₃O₄

FeO₃

Công thức của sắt (II) hidroxit là

Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

FeO

Fe₂O₃

Công thức của sắt (III) sunfat là

FeSO₄

Fe₂(SO₄)₃

FeS

FeS₂

Quặng xiđerit chứa thành phần chính là

Fe₂O₃

Fe₃O₄

FeCO₃

FeS₂

Hợp chất nào dưới đây sắt ở trạng thái số oxi hóa +2?

FeCl₃

Fe₂(SO₄)₃

FeSO₄

Fe₂O₃

10.

Cho 11,2 gam Fe tác dụng với clo dư (t⁰). Khối lượng muối thu được là

16,25

12,7

25,4

32,5

11.

Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thấy tạo ra 3,36 lit SO₂. Giá trị của m là

5,6

11,2

2,8

22,4

12.

Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO₃ dư. Sau phản ứng thu được 0,896 lit (đktc) hỗn hợp X gồm NO và NO₂. Biết tỉ khối hơi của X so với hidro bằng 21. Giá trị của m là

11,2

5,6

1,12

2,24

13.

Hòa tan hoàn toàn 1,68 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ dư. Sau phản ứng thu được 1,12 lit (đktc) hỗn hợp X gồm NO và NO₂. Biết tỉ khối hơi của X so với hidro bằng t. Giá trị của t là

19,8

18,2

14.

Nung nóng 14 gam Fe với oxi, sau một thời gian thu được 17,2 gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan X bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được V lit SO₂ (đktc). Giá trị của V là?

7,84

3,36

3,92

6,72

15.

Khi nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

Fe₃O₄

FeO

Fe₂O₃

Fe(OH)₂

16.

Cho dãy các chất Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃. Số chất trong dãy tác dụng với dung dịch HNO₃ sinh ra sản phẩm khí (chứa N)

17.

Fe có thể tan trong dung dịch nào sau đây?

MgCl₂

AlCl₃

FeCl₃

FeCl₂

18.

Hợp chất nào sau đây có tính khử?

Fe(NO₃)₃

Fe(OH)₃

Fe₂O₃

FeO

19.

Chất nào sau đây không thể oxh Fe thành Fe³⁺?

Cl₂

AgNO₃

H₂SO₄ đặc nóng

20.

Trong bảng tuần hoàn, Fe (Z = 26) thuộc nhóm

VIIIB.

IIB

IIA.

VIIIA.

21.

Các số oxi hóa đặc trưng của Fe là

+2, +3.

+2, +4.

+3, +4.

+2, +4, +6.

22.

Công thức của quặng manhetit là

FeS₂.

Fe₂O₃.

FeCO₃.

Fe₃O₄.

23.

Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo ra muối sắt(II)?

H₂SO₄ đặc, nóng, dư.

HNO₃ đặc, nóng, dư.

MgSO₄.

CuSO₄.

24.

Cho các phát biểu sau:

(1) Sắt tác dụng với khí clo dư (t^o) tạo thành sắt (III) clorua.

(2) Sắt tác dụng với lưu huỳnh dư (t^o) tạo thành sắt (II) sunfua.

(3) Sắt tác dụng với dung dịch axit nitric đặc nóng, dư tạo thành Fe(III) nitrat.

(4) Sắt tác dụng với khí oxi (t^o) tạo Fe₃O₄.

Số phát biểu đúng là

25.

Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch gồm các chất tan:

Fe(NO₃)₂, AgNO₃.

Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃.

Fe(NO₃)₃, AgNO₃.

Fe(NO₃)₂, AgNO₃, Fe(NO₃)₃.

26.

Quặng có hàm lượng Fe cao nhất?

Hematit đỏ.

Xiderit.

Manhetit.

Pirit.

27.

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong khí clo.

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).

(3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư).

(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3.

(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư).

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt (II) ?

28.

Cho một ít bột sắt lần lượt vào lượng dư các dung dịch loãng sau đây: HCl, HNO3, H2SO4, AgNO3, CuSO4, NaCl. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp thu được muối sắt (II) là

29.

Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 bằng dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được dung dịch X. Cho lần lượt từng chất: Cu, NaNO3, KMnO4, Cl2, NaOH vào dung dịch X. Số trường hợp có xảy ra phản ứng hóa học là

30.

Một loại quặng chứa sắt trong tự nhiên đã được loại bỏ tạp chất. Hòa tan quặng này trong dung dịch HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy có kết tảu trắng (không tan trong axit mạnh). Loại quặng đó là

Xiderit.

Hematit.

Pirit.

Manhetit.

31.

Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thuỷ luyện, có thể dùng kim loại

Ca.

Na.

Ag.

Fe.

32.

Để phân biệt hai chất rắn Fe3O4 và Fe2O3, ta dùng

dung dịch NaOH.

dung dịch HCl.

dung dịch FeCl3.

dung dịch HNO3.

33.

Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+, ta dùng lượng dư

Mg.

Cu.

Ba.

Ag.

34.

Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu với khối lượng không đổi, ta dùng

Mg(NO3)2.

Cu(NO3)2.

AgNO3.

Fe(NO3)3

35.

Hai dung dịch đều tác dụng với Fe là

CuSO4 và HCl.

CuSO4 và ZnCl2.

HCl và CaCl2.

MgCl2 và FeCl3.

36.

Trong các phản ứng hoá học cho dưới đây, phản ứng nào không đúng?

Fe + 2HCl $\rightarrow$ FeCl2 + H2

Fe + CuSO4 $\rightarrow$ FeSO4 + Cu

Fe + Cl2 $\rightarrow$ FeCl2

Fe +2 FeCl3 $\rightarrow$ 3FeCl2

37.

Trường hợp nào sau đây không phù hợp giữa tên quặng sắt và công thức hợp chất sắt chính trong quặng ?

Pirit chứa FeS₂

Manhetit chứa Fe₃O₄

Hematit nâu chứa Fe₂O₃

Xiđerit chứa FeCO₃

38.

Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất?

Mg²⁺.

Fe²⁺.

Ag⁺.

Al³⁺.

39.

Cho khí H₂ dư qua ống đựng 10 gam hỗn hợp Fe₂O₃ và Al₂O₃ nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 7,6 gam chất rắn. Khối lượng của Al₂O₃ trong 10 gam hỗn hợp là

8 gam.

4 gam.

2 gam.

6 gam.

40.

Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?

41.

Khử hoàn toàn 1,6 gam Fe₂O₃ bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng kết tủa thu được là

1,5

3,0

2,0

2,5

42.

Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO₄, sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam. Khối lượng Cu đã bám vào thanh sắt là

9,3 gam.

9,4 gam.

9,5 gam.

9,6 gam.

43.

Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là

Mg, Fe, Al.

Fe, Mg, Al.

Fe, Al, Mg.

Mg, Al, Fe.

44.

Kim loại Fe bị thụ động bởi dung dịch

H₂SO₄ loãng.

HCl đặc, nguội.

HNO₃ đặc, nguội.

HCl loãng.

45.

Cho 8,2 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch CuSO₄1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

12.

5,6.

6,4.

46.

Cho phản ứng: a FeO + b HNO₃ → c Fe(NO₃)₃ + d NO + e H₂O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất, tổng (a+b) bằng

13.

10.

47.

Hiện tượng gì xảy ra nếu để lâu Fe(OH)₂ trong không khí ẩm?

Fe(OH)₂ chuyển dần sang màu đỏ nâu.

Fe(OH)₂ chuyển dần sang màu vàng.

Fe(OH)₂ chuyển dần sang màu đen.

Fe(OH)₂ chuyển dần sang màu tím.

48.

Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 4,32 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO₃ (dư), thoát ra 0,448 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là

2,52.

2,24.

3,36.

1,68.

49.

Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng dung dịch HCl dư thu được 11,2 lít H₂ (đktc). Xác định % về khối lượng của Fe trong X?

40,87%.

50,87%.

60,87%.

70,87%.

50.

Dãy kim loại bị thụ động trong axit HNO₃ đặc, nguội là:

Fe, Al, Cr.

Fe, Al, Ag.

Fe, Al, Cu.

Fe, Zn, Cr.

51.

Tiến hành các thí nghiệm sau

(1) Cho Na vào dung dịch CuSO₄.

(2) Cho Cu vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

(3) Cho Fe vào dung dịch AgNO₃ dư.

(4) Dẫn khí CO (dư) qua bột Fe₂O₃ đun nóng.

Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là

(3) và (4).

(1) và (2).

(2) và (3).

(1) và (4).

52.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(b) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaOH.

(d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl₃ dư.

Số thí nghiệm cuối cùng còn lại dung dịch chứa 2 muối tan là

53.

Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào dd Fe₂(SO₄)₃ là

không có hiện tượng.

xuất hiện kết tủa xanh rêu.

xuất hiện kết tủa nâu đỏ sau đó tan ra thành dung dịch có màu vàng.

xuất hiện kết tủa nâu đỏ tăng dần đến cực đại.

54.

Nung 21,4 gam Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit. Giá trị của m là

55.

Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là

3,81 gam.

4,81 gam. .

5,81 gam.

6,81 gam

56.

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho bột Mg dư vào dung dịch FeCl₃.

(b) Đốt dây Fe trong khí Cl₂ dư.

(d) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư.

(e) Cho bột Fe dư vào dung dịch HNO₃ loãng.

(g) Cho bột FeO vào dung dịch KHSO₄.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được muối sắt(II) là

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

57.

Hòa tan hoàn toàn 10 g hỗn hợp muối khan FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃ thu được dung dịch A. Cho A phản ứng hoàn toàn với 1,58 g KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄. Thành phần % (m) của FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃ lần lượt là:

76% ; 24%.

50%; 50%.

60%; 40%.

55%; 45%.

58.

Cho AgNO₃ dư vào dung dịch chứa 19,05 gam FeCl₂.Khối lượng kết tủa thu được là

21,525 gam.

43,05 gam.

59,25 gam.

32,4 gam.

59.

Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl₃ và z mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biểu thức liên hệ giữa x, y và z là

y = 2x.

x = y – 2z.

2x = y + 2z.

2x = y + z.

60.

Cho hỗn hợp gồm 1 mol chất X và 1 mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư), tạo ra 1 mol khí SO₂(sản phẩm khử duy nhất). Hai chất X, Y là

Fe, Fe₂O₃.

FeO, Fe₃O₄.

Fe₃O₄, Fe₂O₃.

Fe, FeO.

61.

: Nung một mẫu thép thường có khối lượng 10 gam trong O₂ dư thu được 0,1568 lít khí CO₂ (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của cacbon trong mẫu thép đó là

0,82%.

0,84%.

0,85%.

0,86%.

62.

Sắt có tính chất vật lí nào khác so với các kim loại khác?

Nhiễm từ

Nặng

Nhẹ

Bóng sáng

63.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl₂.

(b) Cho Fe(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch HCl.

(d) Cho Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư.

Số thí nghiệm tạo ra chất khí là

64.

Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe₂O₃ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H₂ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 300.

B. 200.

C. 150.

D. 100.

65.

Cho hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch Y và phần không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu được kết tủa

A. Fe(OH)₂ và Cu(OH)₂.

B. Fe(OH)₂ ,Cu(OH)₂ và Zn(OH)₂.

C. Fe(OH)₃.

D. Fe(OH)₃và Zn(OH)₂.

66.

Cho 12 gam Fe vào 100 ml dung dịch chứa CuSO₄ 1M và Fe₂(SO₄)₃ 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

12,8.

9,2.

7,2.

6,4.

67.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(b) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaOH.

(d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl₃.

(e) Hoà tan hỗn hợp rắn gồm Na và Al (có cùng số mol) vào lượng nước dư.

(f) Sục khí Cl₂ dư vào dung dịch FeCl₂.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, dung dịch thu được chứa một muối tan là

68.

Trong phòng thí nghiệm, để xử lí sơ bộ một số chất thải ở dạng dung dịch chứa ion Fe³⁺ và Cu²⁺ ta dùng lượng dư

A. ancol etylic

B. nước vôi trong

C. dung dịch muối ăn

D. giấm ăn

Reset

ÔN TẬP SẮT

Total questions: 68

Worksheet time: 1hrs 3mins

Similar Resources on Wayground