Free Printable ĐỀ CƯƠNG HOÁ

Worksheets

ĐỀ CƯƠNG HOÁ

Total questions: 72

Worksheet time: 36mins

Name

Class

Date

Các nguyên tố F, Cl, Br, I thuộc nhóm nào trong Bảng HTTH

A. VIA.

B.VIIA

C.VA.

D. IVA.

: Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm halogen là

A.5

B.4

C.6

D.7

Số electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm halogen là

A.5

B.4

C.6

D.7

Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử halogen dễ dàng:

A.thu thêm 1 eletron.

B.thu thêm 7 eletron.

C.. thu thêm 2 eletron.

D. bớt 7 electron

Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là:

A. tính oxi hoá mạnh.

B. tính khử mạnh

C. tính nhường electron

D. tính khử và tính oxi hóa.

Ở nhiệt độ thường, chất nào sau đây là chất khí màu vàng lục?

A. F₂

B. Br₂

C. I₂

D. Cl₂

Ở nhiệt độ thường, chất nào sau đây là chất khí màu lục nhạt?

A. F₂

B. Br₂

C.I₂

D. Cl₂

Ở nhiệt độ thường, chất nào sau đây là chất lỏng màu đỏ nâu?

A. F₂

B. Br₂

C. I₂

D.Cl₂

Ở nhiệt độ thường, chất nào sau đây là chất rắn màu đen tím?

A. F₂

B. Br₂

C. I₂

D.Cl₂

10.

Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen F₂→Cl₂→Br₂→I₂

A. Tính oxi hóa giảm dần

B. Tính oxi hóa tăng dần

C. Tính khử giảm dần

D. Tính oxi hóa giảm dần còn tính khử không đổi

11.

Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen F₂→Cl₂→Br₂→I₂:

A. Tính oxi hóa tăng dần

B.Tính tăng tăng dần

C. Tính khử giảm dần

D. Tính oxi hóa giảm dần còn tính khử không đổi

12.

Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là:

A. Flo

B. Clo

C. Brom

D. Iot

13.

Nguyên tố mà trong tất cả các hợp chất chỉ có số oxi hóa -1

A. Flo

B. Clo

C.Brom

D.Iot

14.

Nguyên tố có bán kính nguyên tử lớn nhất là:

A.Flo

B.Clo

C.Brom

D.Iot

15.

Nguyên tố có bán kính nguyên tử nhỏ nhất là:

A.Flo

B.Clo

C.Brom

D.Iot

16.

Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Cl₂có tính oxi hoá mạnh hơn Br₂

A.Br₂ +2NaCl→2NaBr+Cl₂

C.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

C.Br₂ +2NaCl→2NaBr+Cl₂

D.Cl₂ +2NaBr→2NaCl+Br₂

17.

Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Br₂ có tính oxi hoá mạnh hơn I₂

A.Br₂+2NaCl→2NaBr+Cl₂

B.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

C.I₂+ 2NaBr→2NaI+Br₂

D.Br₂ +2NaI→2NaCl+I₂

18.

Cho dãy axit: HF, HCl, HBr,HI. Theo chiều từ trái sang phải tính axit biến đổi như sau:

A. giảm.

B.tăng

C.vừa tăng,vừa giảm

D.không tăng,không giảm

19.

Cho dãy axit: HF, HCl, HBr,HI. Theo chiều từ trái sang phải tính khử biến đổi như sau:

A. giảm.

B. tăng.

C. vừa tăng, vừa giảm.

D. Không tăng, không giảm.

20.

Cho dãy axit: HF, HCl, HBr,HI. Chất có tính axit yếu nhất là:

A. HF.

B.HCI

CHBr

D.HI

21.

Cho dãy axit: HF, HCl, HBr,HI. Chất có tính axit mạnh nhất là:

A.HF

B.HCI

C.HBr

D.HI

22.

Axit không thể đựng trong bình thủy tinh là:

A. HNO₃

B. HF.

C. H₂SO₄

D. HCl.

23.

Axit HCl tác dụng với Fe tạo ra sản phẩm gồm những chất nào sau đây?

A. FeCl₂, H₂O.

B. FeCl₂, H₂

C. FeCl₃, H₂O

D. FeCl₃, H₂

24.

Axit Cl₂tác dụng với Fe tạo ra sản phẩm gồm những chất nào sau đây?

A. FeCl₂

B. FeCl₃

C. FeCl

D. FeCl₄

25.

: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của lưu huỳnh

A. 3s²3p⁴

B. 2s²2p⁴

C. 2s²3p⁴

A. 3s¹3p³

26.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm VIA

A. ns²np³

B. ns²np⁴

C. ns²np⁵

D. ns¹np⁵

27.

Số electron hóa trị của lưu huỳnh:

A. 7

B. 4

C. 5

D. 6

28.

Vị trí của lưu huỳnh ( Z= 16) trong bảng tuần hoàn:

A. nhóm VIA, chu kì 3

B. nhóm VIA, chu kì 3

C. nhóm VA, chu kì 4

D. nhóm VIA, chu kì 2

29.

: Khi tham gia phản ứng với kim loại, hoặc hidro thì lưu huỳnh :

A. Nhường bớt 2 electron

B. nhường bớt 3 electron

C. Nhận thêm 2 electron

D. nhận thêm 3 electron

30.

: Khi tham gia phản ứng với kim loại, hoặc hidro thì lưu huỳnh có số oxi hóa sau phản ứng:

A. tăng từ 0 đến +4

B. tăng từ 0 đến +2

C. tăng từ 0 đến +6

D. giảm từ 0 xuống -2

31.

Khi tham gia phản ứng với kim loại, hoặc hidro thì lưu huỳnh đóng vai trò chất:

A. oxi hóa

B. chất khử

C. chất trao đổi

D. bị oxi hóa

32.

Khi tham gia phản ứng với những phi kim hoạt động mạnh hơn thì lưu huỳnh đóng vai trò:

A. oxi hóa

B. chất khử

C. chất trao đổi

D. bị khử

33.

Khi tham gia phản ứng với những phi kim hoạt động mạnh hơn thì lưu huỳnh thì sau phản ứng số oxi hóa :

A. tăng từ 0 lên +4 hoặc +6

B. tăng từ 0 đến +2

C. tăng từ 0 đến +6

D. giảm từ 0 xuống -2

34.

Khi tham gia phản ứng với những phi kim hoạt động mạnh hơn thì lưu huỳnh đóng vai trò chất:

A. oxi hóa

B. chất khử

C. chất trao đổi

D. bị oxi hóa

35.

Khi tham gia phản ứng với những phi kim hoạt động mạnh hơn thì lưu huỳnh đóng vai trò chất:

A. oxi hóa

B. chất bị khử

C. chất trao đổi

D. chất bị oxi hóa

36.

Tính chất hóa học của lưu huỳnh:

A. Chất trao đổi

B. Tính khử

C.Tính oxi hóa

D. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

37.

Tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh:

A.Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

B. Tính oxi hóa

C. Tính khử

D. Chất trao đổi

38.

Khi đun lưu huỳnh với Fe sẽ tạo sản phẩm:

A. FeS

B.FeS₂

C. F₂S₃

D. Fe₂S

39.

Ở điều kiện thường lưu huỳnh phản ứng với chất nào sau:

A.Fe

B.Hg

C.H₂

D.O₂

40.

Trong phản ứng S + O₂--- > SO₂Lưu huỳnh đóng vai trò là:

A. chất oxi hóa

B.chất khử.

C.chất bị khử

D.môi trường

41.

Dung dịch axit sunfuhidric có:

A. Tính axit yếu và tính khử mạnh

B.Tính axit mạnh và tính khử mạnh.

C. Tính axit yếu và tính khử yếu

D. Tính axit mạnh và tính khử yếu.

42.

Trong các phản với chất oxi hóa thì H₂S sau phản ứng có số oxi hóa của S:

A. tăng từ-2 lên 0,+4 hoặc+6

B.tăng từ-2 lên 0,hoặc +4

C. tăng từ-2 lên 0 hoặc +6

D.tăng từ-2 lên +4 hoặc +6

43.

Trong điều kiện thường, dung dịch H₂S dần trở nên có vẫn đục màu vàng, vì:

A. bị oxi không khí oxi hóa

B. bị oxi không khí khử

C. có tính axit yếu

D. tác dụng với hơi nước.

44.

Trong điều kiện thường, dung dịch H₂S để lâu trong không khí có hiện tượng

A. Lưu huỳnh bám trên thành chén sứ

B. Không có hiện tượng gì

C. Xuất hiện vết đen bám thành chén sứ

D. Xuất hiện vết xanh nhạt bám thành chén sứ.

45.

Khi đốt H₂S trong không khí, khí H₂S cháy với ngọn lửa:

A. màu vàng

B. màu xanh nhạt

C. màu đỏ

D. màu tím

46.

: Khi đốt H₂S trong không khí, khí H₂S cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt và tạo sản phẩm:

A. SO₂

B. S

C. SO₃

D. H₂SO₄

47.

Để nhận biết trong phòng thí nghiệm có nhiễm độc khí H₂S thì ta dùng cách nào:

A. Dùng miếng bìa trắng có tẩm dung dịch Pb(NO₃)_2.

B. Dùng miếng bìa trắng có tẩm dung dịch AgNO₃

C. Dùng miếng bìa trắng có tẩm dung dịch nước brom

D. Cả A, B, C

48.

Để tránh khí độc, người dân thường đeo dây bạc, vì:

A. Dây Ag sẽ phản ứng với H₂S và oxi trong không khí: Ag + O₂ + H₂S --- > Ag₂S + H₂O.

B. Dây Ag sẽ phản ứng với H₂S: Ag + H₂S --- > Ag₂S + H₂O.

C. Dây Ag sẽ phản ứng với CO₂: Ag + CO₂ --- > Ag₂C + O₂.

D. Dây Ag sẽ phản ứng với SO₂: Ag + SO₂ --- > Ag2_S + O₂

49.

Đồ trang sức bằng bạc, các vật dụng bằng bạc để lâu trong không khí một thời gian sẽ xuất hiện các vết đen, là do:

A. Dây Ag sẽ phản ứng với SO₂: Ag + SO₂ --- > Ag₂S + O₂

B. Dây Ag sẽ phản ứng với H₂S và oxi trong không khí: Ag + O₂ + H₂S --- > Ag₂S + H₂O

C. Dây Ag sẽ phản ứng với CO₂: Ag + CO₂ --- > Ag₂C + O_2.

D. Dây Ag sẽ phản ứng với H₂S: Ag + H₂S --- > Ag₂S + H₂O.

50.

Trong tự nhiên, có rất nhiều nguồn tạo ra khí H₂S như: Sông suối, ao, hồ, núi lửa, xác chết của người và động vật,…nhưng trong không khí hầu như không có H₂S, vì:

A. H₂S tan trong hơi ẩm của không khí.

B. H₂S bị oxi không khí oxi hóa tạo thành lưu huỳnh

C. H₂S gió thổi lên tầng cao của khí quyển.

D. H₂S tan trong trong ao, hồ, sông, suối..

51.

Trong phòng thí nghiệm điều chế H₂S bằng cách nào:

A. H₂ + S --- > H₂S

B. FeS + 2HCl --- > FeCl₂+ H₂S

C. CuS + H₂SO4 --- > CuSO₄ + H₂S

D. FeS₂ + HCl --- > FeCl₂ + H₂S

52.

: Trong phòng thí nghiệm điều chế SO2 bằng cách nào:

A. O₂ + S --- > SO₂

B. Na₂SO3 + H₂SO4 --- > Na₂SO4 + SO₂

C. FeS₂ + O₂ --- > SO₂ + Fe₂O₃

D. SO₃ --- > SO₂ + O₂

53.

Câu 31 : Cho phương trình phản ứng sau: H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H2O. H₂S thể hiện tính:

A. Tính khử

B. Tính axit

C. Tính oxi hóa.

D. Tính bazo

54.

Cho phương trình phản ứng sau: SO₂+ 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O. S₂O thể hiện tính:

A. Tính khử

B. Tính axit

C. Tính oxi hóa.

D. Tính bazo

55.

Cho phương trình phản ứng sau: 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O. H₂S thể hiện tính:

A. Tính khử

B. Tính axit

C. Tính oxi hóa.

D. Tính bazo

56.

: Cho phương trình phản ứng sau: H₂S + Br₂ + H₂O → HBr +H₂SO₄. H₂S thể hiện tính:

A. Tính khử

B. Tính axit

C. Tính oxi hóa.

D. Tính bazo

57.

Cho phương trình phản ứng sau: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr +H2SO4. SO2 thể hiện tính:

A. Tính khử

B. Tính axit

C. Tính oxi hóa.

D. Tính bazo

58.

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr +H₂SO_4. Câu phát biểu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng

A. SO₂ là chất oxi hóa, Br₂ là chất khử.

B. SO₂ là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.

C. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.

D. Br₂ là chất oxi hóa, SO₂ là chất khử.

59.

Cho phản ứng: H₂S + 4Cl2 + 4H₂O --> H₂SO₄ + 8HCl. Câu phát biểu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

A. H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.

B. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hóa

C. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử

D. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

60.

: Dẫn khí SO₂ vào dung dịch axit sunfuric H₂S có hiện tượng:

A. dung dịch vẫn đục màu vàng.

B. dung dịch vẫn đục màu nâu

C. dung dịch vẫn đục màu đỏ.

D. dung dịch màu vàng

61.

: Cho phản ứng : FeS + 2HCl --- > FeCl₂ + H₂S, là phản ứng dùng để điều chế chất nào trong phòng thí nghiệm:

A. FeCl₂ .

B. H₂S

C. FeCl₃

D. SO₂

62.

Khí nào sau đây làm mất màu dung dịch Br₂ ?

A. H₂

B. SO₂

C. HCl

D. O₂

63.

Khí nào sau đây làm mất màu dung dịch Br₂ ?

A. H₂S

B. S

C. HCl

D. O₂

64.

Lưu huỳnh trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. SO₂

B. Na₂SO₄.

C. H₂S.

D. H₂SO₄

65.

Khi đốt H₂S trong không khí, nếu dùng bình cầu chứa nước chắn ngọn lửa đang cháy thì sau một thời gian, trên thành chén sứ, chổ chắn ngọn lửa có hiện tượng:

A. Xuất hiện vết màu vàng bám đáy bình cầu

B. Không có hiện tượng gì.

C. Xuất hiện vết đen bám thành chén sứ

D. Xuất hiện vết xanh nhạt bám thành chén sứ.

66.

Dung dịch H2S khi để ngoài trời xuất hiện lớp cặn màu vàng là do :

A. H₂S bi ̣oxi không khí khử thành lưu huỳnh tự do.

B. Oxi trong không khí đã oxi hóa H₂S thành lưu huỳnh tự do

C. H2S đã tác dụng với các hợp chất có trong không khí .

D. Có sự tạo ra các muối sunfua khác nhau.

67.

: Khi đốt H₂S trong không khí, khí H₂S cháy với ngọn lửa:

A. màu vàng

B. màu xanh nhạt

C. màu đỏ

D. màu tím

68.

Khi đốt H₂S trong không khí, khí H₂S cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt và tạo sản phẩm:

B. SO₂

B. S

C. SO₃

D. H₂SO₄

69.

Khí sunfuro là:

A. Chất khí màu vàng, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí.

B. Chất khí màu đỏ nâu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí.

C. Chất khí màu xanh, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí.

D. Chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí

70.

Hidro sunfua là:

A. khí không màu, mùi trứng thối và rất độc.

B. khí màu vàng, mùi trứng thối và rất độc

C. khí không màu, không mùi và rất độc

D. dung dịch không màu, mùi trứng thối và rất độc

71.

Hisro sunfua:

A. tan ít trong nước, và khi tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhidric rất yếu

B. tan ít trong nước, và khi tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhidric yếu.

C. tan nhiều trong nước, và khi tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhidric rất yếu

D. tan ít trong nước, và khi tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhidric rất mạnh.

72.

Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO_4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. H₂S.

B. NO₂.

C. SO₂

D. CO₂

Reset

ĐỀ CƯƠNG HOÁ

Total questions: 72

Worksheet time: 36mins

Similar Resources on Wayground