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WorksheetsEquilibrio Ácido - Base
Total questions: 12
Worksheet time: 32mins
La base conjugada del HPO42- es:
H3PO4
H2PO4-
PO43-
OH-
Señala el ácido más débil:
HI
HBr
HCl
HF
La especie que actúa como ácido de Lewis en la siguiente reacción es:
NH3
Ag+
[Ag(NH3)2]+
H2O
Al preparar una disolución de HClO 0,005 mol/L, el pH resultante será de:
Ka HClO = 3,0 x 10–8
4,91
9,09
2,30
11,7
El pH de una disolución de trimetilamina ((CH3)3N) 0,200 mol/l a 25°C tiene un valor de:
Kb = 6,31x10-5
2,45
5,64
8,36
11,55
Al preparar una disolución de HClO 0,005 mol/L, el porcentaje de ionización será de:
Ka HClO = 3,0 x 10–8
0,0024 %
98 %
2,4 %
0,24 %
Una disolución acuosa de metilamina (CH3NH2) 0,150 mol/L a 25°C posee un pH = 11,89. ¿Cuál es el valor de su Kb?
4,17x10-4
1,11x10-23
7,70x10-3
1,29x10-12
El ácido láctico HC3H5O3 es un ácido monoprótico débil; una disolución 0,10 mol/L de este ácido tiene un pH de 2,44. La Ka para el ácido láctico tiene un valor de:
3,6 x 10-3
1,4 x 10-4
1,3 x 10-5
9,6 x 10-2
El pH de una disolución 0,250 mol/L de NaOCl a 25ºC, será
Básico
Neutro
Ácido
A 25ºC una disolución 1,0 x 10–6 mol/L de piridina presenta un 3,89% de disociación. A esta temperatura, la constante de basicidad de la piridina, Kb, tiene un valor de:
1,0 x 10–6
7,1 x 10–6
1,5 x 10–9
1,0 x 10–8
Una disolución 0,0125 mol/L de H2S tendrá un pH de:
(Ka1 = 9,5x10-8, Ka2 = 1,0x10-19)
9,50
4,46
1,90
1,60
El pH de una disolución 0,100 mol/L de NH4Cl a 25ºC, será
Básico
Neutro
Ácido
