Worksheets1 Examen II Quimt. 2do Química
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Worksheet time: 54mins
¿Qué son las mezclas?
Es la unión de dos o más componentes.
Es un solo elemento.
Es la separación de elementos.
Las mezclas se pueden clasificar en:
homogéneas y heterogéneas
físicas y dañinas
natural y artificial
Las mezclas donde NO PODEMOS distinguir sus componentes se llaman
HOMOGÉNEAS
HETEROGÉNEAS
Es una mezcla homogénea.
Una limonada
Cereal con leche.
gelatina
¿En dónde los componentes pierden sus propiedades?
En la mezcla
En la combinación
Las sustancias no puede separarse en la...
La mezcla heterogénea
La mezcla homogénea
La combinación
La combinación homogénea
CARACTERÍSTICA DE UN CAMBIO QUÍMICO REPRESENTADA EN EL EXPERIMENTO
CAMBIO DE COLOR Y OLOR
LUZ Y CALOR
EFERVESCENCIA
FORMACIÓN DE UN PRECIPITADO
En la solución que se va a preparar ...
El tang es el soluto y el agua es el solvente
El tang es el solvente y el agua es el soluto
El tang y el agua son ambos solventes
El tang y el agua son ambos solutos
La ecuación iónica, permite separar en:
catión - electrolitos
anión - molécula
catión - molécula
catión – anión
El PbBr2 es un compuesto
Soluble
Insolubles
El Pb es soluble
El Cl es insoluble
Determine el tipo de reacción:
Pb(NO3)2(ac) + 2KI(ac) → PbI2(s) + 2KNO3(ac)
Ecuación Molecular
Ecuación iónica neta
Ecuación iónica
La siguiente reacción es:
Ag+(ac) + Cl-(ac) → AgCl(s)
Ecuación molecular
Ecuación iónica
Ecuación iónica neta
La siguiente reacción es:
Ag+(ac) + (NO3)-(ac) + Na+(ac) + Cl-(ac) → AgCl(s) + Na+(ac) + (NO3)-(ac)
Ecuación molecular
Ecuación iónica
Ecuación iónica neta
Del reacctante H2SO4 + NaCl ↔
el producto que se forma es:
H2SO4 + NaCl
Na2SO3 + HCl
Na2SO4 + H
Na2SO4 + HCl
La ecuación iónica, permite separar en:
catión - electrolitos
anión - molécula
catión - molécula
catión – anión
En la reacción: CuCl2 (aq) + Zn (s) → ZnCl2 (s) + Cu (s), el Zn se oxida.
Falso o verdadero? escriba con minúscula
(a)
Complete la siguiente ecuación
ZnO + H2SO4 ----------- __________+_________
ZnSO4 + H2O
ZnSO4 + H2O2
ZnSO4 y H2O
Calcula el número de oxidación de cada elemento respectivamente:
H4P2O7
+4, +2, –7
+2 ,+10, –4
+1, +1.5 , –1
+1, +5, –2
Según las semiecuaciones
A- MnO4 – ------- Mn+2
B- NO2 – -------NO3 –
Cual es de reducción A o B?
(a)
¿Que estado de oxidación tienen los elementos del grupo 1 de la tabla periódica?
+1
-1
+2
-2
El (O) tiene como numero de oxidación:
+2
+1
-2
-1
El estado de oxidación del ion nitrado (NO3)- es:
+1
+2
-1
-2
Determine el estado de oxidación del metal que forma el Al2O3.
+2
-3
+3
+1
Determine el estado de oxidación del hidrógeno que forma el CaH2
+1
-1
+2
-2
Determine el estado de oxidación del no metal central que forma el HClO4.
+8
-7
7
+7
Número de oxidación de un elemento no combinado
1
0
-1
2
¿Qué es la oxidación?
Es el elemento que una reacción química gana electrones.
Es el elemento capaz de oxidar a otro.
Es el elemento que una reacción química pierde electrones.
Es el elemento capaz de reducir a otro.
¿Qué se debe hacer para balancear la siguiente ecuación química?
Los coeficientes estequiométricos de N2, H2 y NH3,deben ser 3,1 y 5 respectivamente.
Los coeficientes estequiométricos de N2, H2 y NH3,deben ser 1,1 y 2 respectivamente.
Se deben multiplicar los subíndices de N2, H2 y NH3 por 1,3 y 2, respectivamente.
Los coeficientes estequiométricos de N2, H2 y NH3,deben ser 1,3 y 2, respectivamente.
Se deben multiplicar los subíndices de N2, H2 y NH3 por 4,2 y 8, respectivamente.
Después de balancear la siguiente ecuación química, ¿Cuál es el coeficiente estequiométrico del oxígeno (O2)?
2
3
4
6
Los coeficientes para balancear por tanteo para la siguiente ecuación química son:
2,4,2
4,3,2
3,4,2
4,2,2
En todas las reacciones químicas debe de existir un balance o equilibrio, ¿de acuerdo a que ley se afirma lo anterior?
Ley de la inercia
Ley de la acción y la reacción
Ley de la conservación de la materia
Ley de la gravitación universal
¿Cuáles son los coeficientes estequiométricos que balancea la ecuación?
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 2H2SO4 = Al2(SO4)3 + 2H2O
3Al2O3 + 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
¿Cuáles son los coeficientes estequiométricos que balancea la ecuación?
3Na + 2H2O = 2NaOH + 3H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
4Na + 3H2O = 2NaOH + H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + 3H2
¿Cuándo se dice que una ecuación está balanceada?
Cuando no se cae del columpio
Cuando los átomos son los mismos en los dos lados de la ecuación
Cuando los átomos de cada elemento en ambos lados es igual
Ninguna de las anteriores
El coeficiente estequiometrico que balancea la siguiente ecuacion es
CH4 +___ Cl2 ==> CCl4 + 4HCl
2
4
8
6
La ecuación balanceada correcta para la siguiente ecuación es:
Li + N2 ==> Li3N
6Li + N2 ==> 2Li3N
12Li + 2N2 ==> 5Li3N
Li3 + N2 ==> Li3N2
3Li + N2 ==> Li3N
Observa: Na2O + H2O --------> NaOH ¿Cuál es el producto?
H2O (agua)
NaOH (hidróxido de sodio)
Na2O + H2O (óxido de sodio y agua)
El agua y el óxido de sodio
Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:
___ P + ___ O2 = ___ P2O3
2,4,2
4,3,2
3,4,2
4,2,2
Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:
___ Na + ____H2O = ___ NaOH + ___ H2
2,2,2,2
3,2,4,2
4,4,4,2
2,4,2,4
CH4 + O2 → CO2 + H2O
LA ECUACIÓN SE ENCUENTRA BALANCEADA.
Verdadero
Falso
El Proceso químico en los que tiene lugar alguna variación en el número de oxidación de los elementos químicos, se llama
Reacción iónica
Reacción de reducción
Reacción oxido-reducción
Reacción de oxidación
De la reacción:
KOH + Cl20 → KCl-1 + KCl+5O3 + H2O
Del Cl20 a Cl+5 se produce:
oxidación de + 5ē
oxidación de - 5ē
reducción de + 5ē
reducción de - 5ē
Las semireacciones se forman de los elementos que cambian el número de oxidación. De la reacción:
KOH + Cl20 → KCl-1 + KCl+5O3 + H2O
Determine las semireacciones que se forman
Cl20 - 5ē → Cl+5
Cl20 + 1ē → Cl-1
Cl20 - 5ē → Cl+5
Cl - 1ē → Cl-1
Cl20 + 5ē → Cl+5
Cl20 + 1ē → Cl-1
Cl20 + 5ē → Cl+5
Cl20 - 1ē → Cl-1
El número de oxidación del elemento oxigeno es 2-. A excepción de los peróxidos, en donde su número de oxidación es:
2+
1+
1-
0
Que estado de oxidación usa Azufre en esta reacción: HSO4-
+6
+7
-6
Con todos
Si yodo entra -1 y sale con 0, en esa reacción hubo:
Oxidación
Se Oxido
Se reduce
Hubo agente oxidante
¿Cuáles son los números de oxidación del Dióxido de carbono(CO2)?
+4, -4
+2, -2
+4, -2
-4, -2
¿Cuál es el número de oxidación del cloro (Cl2)?
1
0
+1
+5
Ley de la conservación de la masa se refiere a:
La masa no se crea ni se destruye solo se transforma durante la reacción química.
La masa se crea durante la reacción química
La masa es diferente al inicio y al final de la reacción química
La masa no puede sufrir transformaciones durante la reacción química
¿Qué es un reactivo limitante? (RL)
Es aquél que se consume primero en una reacción química.
Es el reactivo no se consume por completo en la reacción química.
Es el reactivo que no se agota al terminar la reacción.
Es el reactivo que no se encuentra disponible en una reacción química.
Para hacer un problema de reactivo limitante no es necesario balancear la reacción
Falso
Verdadero
En está imagen el reactivo limitante es
Oxígeno
Hidrógeno
Agua
La reacción química es ideal por lo que no hay reactivo limitante
En la reacción: MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O, reaccionaron 22 moles de MnO2 con 40 moles de HCl.
¿Cuál es el reactivo limitante?
HCl
MnO2
H2O
MnCl2
Al reaccionar 4 g de hidrógeno con 4 g de oxígeno para formar agua, indica el reactivo en exceso. MM: (O=16 g/mol y H=1g/mol)
2H2 + O2 ------- 2 H2O
H2
O2
H2O
2 mol
La masa molecular del oxido de calcio CaO es:
40.369 g/mol
66.021 g/mol
46.021 g/mol
56.077 g/mol
Calcula la masa molecular del NH3 (Amoniaco - Trihidruro de nitrógeno)
17.024 g/mol
10 g/mol
18.018 g/mol
16.018 g/mol
Determina la masa molecular del H2O (Agua - Óxido de dihidrógeno)
18.016 g/mol
20 g/mol
32.016 g/mol
10 g/mol
Determina la masa molecular del H2O2 (agua oxigenada - peróxido de dihidrógeno)
34.016
g/mol
18 g/mol
21.008 g/mol
18.016 g/mol
Cual es la composición porcentual del H, S y O en el ácido sulfúrico (H2SO4) si su peso molecular es 98 y los pesos atómicos del H, S y del O.
2,5% H; 32,6% S; 65,3% O
2% H; 33% S; 65% O
2% H; 32,6% S; 65,3% O
2% H; 32% S; 65% O
La fórmula empírica del ácido acético (el ingrediente importante del vinagre) es CH2O. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto si se sabe que su masa molecular aproximada es de 60 g
CH4O
C2H4O2
C2H2O2
CHO
Calcular la composición porcentual del K, N y O en el nitrato potásico (KNO3) si su peso molecular es 101,1 y los pesos atómicos del K, N y O son 39,1 y 6 respectivamente.
K=38,67%,N=13,85%,C=47,48%
K=58,67%,N=10,85%,C=30,48%
K=18,67%,N=33,85%,C=49,48%
K=35,67%,N=33,85%,C=30,48%
