WorksheetsREVISÃO LIGAÇÕES QUÍMICAS
Total questions: 51
Worksheet time: 48mins
ANALISE O ÁTOMO E MARQUE OS ITENS CORRETOS
A ESPÉCIE DEVE PERDER ELÉTRONS PARA FICAR ESTÁVEL
A SUA CAMADA DE VALÊNCIA POSSUI 1 ELÉTRON
AO PERDER ELÉTRON ELE TORNA ÂNION
FAZ LIGAÇÃO IÔNICA COM O ÁTOMO DE CÁLCIO, FAMÍLIA 2A
Observe a distribuição eletrônica do flúor e marque os corretos
O flúor é um ametal
tem tendência a ganhar elétrons.
Participa de ligações químicas tornando-se um ânion monovalente(-1)
Entre o hidrogênio e o cloro ocorre uma ligação iônica, pois ambos precisam ganhar elétrons
Seleciona a opção correta para o tipo de ligação química presente num fio de cobre.
Ligação iónico.
Ligação metálica.
Ligação covalente.
Ligação molecular.
Seleciona a opção que completa corretamente a frase.
A ligação química que ocorre por partilha de eletrões entre átomos de elementos não metálicos é denominada ligação....
molecular
Iónico
metálico.
covalente.
Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte. Os compostos NaF, F2 e Na apresentam ligações.....
metálica, iónico e covalente, respetivamente.
covalente, iónico, e metálica, respetivamente.
iónico, covalente e metálica, respetivamente .
metálica, covalente e iónico, respetivamente.
Observa a figura e completa frase utilizando letras minúsculas.
A molécula é formada por uma ligação (a)
Observa a figura e completa frase utilizando letras minúsculas.
A molécula é formada por uma ligação (a)
Observa a figura e completa frase utilizando letras minúsculas.
A molécula é formada por uma ligação (a)
Qual a localização do elemento com distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6?
Período 1 e grupo 16 (6A)
Período 2 e grupo 16 (6A)
Período 2 e grupo 18 (8A)
Período 1 e grupo 18 (8A)
Qual a localização do elemento cuja distribuição eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Grupo 8 (6B), período 4
Grupo 8 (6B), período 3
Grupo 6 (6B), período 4
Grupo 6 (6B), período 3
São características de METAIS:
Ductibilidade, condutividade, solubilidade em água.
Condutividade, ductibilidade, sólidos em temperatura ambiente
Maleabilidade, líquidos em temperatura ambiente e condutividade.
Condutividade, isolantes térmicos, sólidos em temperatura ambiente.
Qual a fórmula obtida pela união dos átomo A(família 2A) e B (família 5A)?
AB
AB3
A2B
A3B2
Uma ligação iónica pode ocorrer entre...
...elementos metálicos.
...elementos não metálicos.
...protões e eletrões.
...elementos metálicos e não metálicos.
Selecione a ligação metálica.
O que são cátions?
espécie químicas que perderam elétrons
espécie químicas que ganharam elétrons
Qual destes é um composto iônico?
H2O
HCl
NaCl
CH4
Qual destes é um composto covalente?
MgCl2
NH3
KCl
NiCl
Por que os átomos se ligam?
Para formar substâncias compostas.
Para formar substâncias simples.
Porque buscam a estabilidade eletrônica.
Porque buscam ficar maiores.
Quando se ligam, os átomos...
ganham ou perdem elétrons e ficam iguais aos gases nobres.
adquirem configuração eletrônica semelhante a gases nobres.
ficam maiores e não precisam mais se ligar a outros átomos.
Metais têm tendência a formar cátions ao se combinarem com não metais.
Verdadeiro
Falso
Em um pedaço de cobre, encontramos átomos unidos por ligação iônica.
Verdadeiro
Falso
Os átomos podem fazer ligações iônicas, covalentes e metálicas para ficarem estáveis. Sobre ligação iônica, marque os itens verdadeiros
Acontece entre átomos que possuem tendência a perder elétrons.
Se dá por transferência de elétrons.
Ocorre entre um cátion e um ânion.
Acontece com compartilhamento de pares de elétrons.
Seleciona a opção correta para o tipo de ligação química presente na água.
Ligação iónico.
Ligação metálica.
Ligação covalente.
Ligação molecular.
Seleciona a opção correta para o tipo de ligação química presente num fio de cobre.
Ligação iónico.
Ligação metálica.
Ligação covalente.
Ligação molecular.
Seleciona a opção que completa corretamente a frase.
Quando a ligação química se estabelece entre um ião negativo é um ião positivo, estamos perante uma ligação....
molecular
Iónico
metálico.
covalente.
Características de AMETAIS:
Bom condutor de eletricidade, gases em temperatura ambiente.
Mau condutor de eletricidade e bons condutores de calor, gases em temperatura ambiente.
Mau condutor de eletricidade e calor, líquidos em temperatura ambiente.
Mau condutor de eletricidade e calor, gases em temperatura ambiente.
Bronze é uma liga metálica constituída principalmente de cobre e estanho.
Verdadeiro
Falso
Maleabilidade é uma propriedade fundamental:
dos compostos iônicos
das moléculas
dos metais
A imagem representa:
um composto iônico
uma substância covalente
um aglomerado de metais
A opção formada apenas por ligações metálicas é:
Fe, N2 e CO2
Zn, Na e F2
Fe, Zn e Na
O2, Fe e Zn
As substâncias formadas apenas por ligações iônicas são:
NaBr, CaO e HF
H2O, CaS e CsBr
KF, NaBr e CaO
N2, H2O e HF
A representação seguinte mostra que...
(seleciona a opção que completa corretamente a frase)
o átomo de carbono partilha 4 eletrões, formando uma ligação covalente simples.
o átomo de carbono partilha 4 eletrões, formando quatro ligações covalentes simples.
o número de eletrões do átomo de carbono antes e depois de formar as ligações é 8.
Considera as moléculas de cloreto de hidrogénio, HCl, e brometo de hidrogénio, HBr.
Pensando nas propriedades periódicas do cloro e do bromo, seleciona a opção correta.
O cloreto de hidrogénio, HCl, tem menor energia de ligação e menor comprimento de ligação que o HBr.
O cloreto de hidrogénio, HCl, tem menor energia de ligação e maior comprimento de ligação que o HBr.
O brometo de hidrogénio, HBr, tem maior energia de ligação e maior comprimento de ligação, que o HCl.
O cloreto de hidrogénio, HCl, tem maior energia de ligação e menor comprimento de ligação que o HBr.
A Tabela Periódica dos elementos tem esta designação porque...
as propriedades dos elementos repetem-se de forma periódica.
as propriedades dos elementos repetem-se de forma aliatória.
os nomes dos elementos químicos estão repetidos.
as cores dos elementos químicos estão repetidos.
os estados físicos dos elementos estão repetidos.
Na Tabela Periódica, os elementos estão dispostos segundo...
a ordem crescente do seu número de nêutron
a ordem crescente do seu número de protóns
a ordem alfabética.
a ordem decrescente da sua massa molar.
a ordem decrescente do seu número atómico.
Qual o nome do químico que ordenou pela primeira vez os elementos, até então conhecidos, numa tabela, segundo a ordem crescente das suas massas atómicas relativas?
Bohr
Mendeleiev
Newton
Einstein
Berzelius
Quantos elementos fazem parte da Tabela Periódica, atualmente?
90
214
113
118
Considera o extrato da Tabela Periódica.
Seleciona a opção que apresenta dois elementos do mesmo grupo.
A e B
A e G
G e H
D e E
Considera o extrato da Tabela Periódica.
Seleciona a opção que apresenta o elemento químico com número atómico 10.
J
G
D
F
Localiza o elemento sódio na Tabela periódica.
Terceiro período e grupo 1.
Primeiro período e grupo 3.
Seleciona o elemento que se encontra no grupo 6 e no quarta período.
Hf
Cr
Se
Pb
Considera o extrato da Tabela Periódica.
Seleciona a opção que apresenta dois elementos do mesmo grupo.
A e B
A e G
G e H
D e E
Considera o extrato da Tabela Periódica.
Seleciona a opção que apresenta dois elementos do mesmo período.
A e B
A e G
G e J
D e E
Considera o extrato da Tabela Periódica.
Seleciona a opção que apresenta o metal alcalino do 3 período.
A
G
E
H
Os grupos da Tabela Periódica, anteriormente chamados de famílias, reúnem os elementos químicos que possuem?
o número atômico próximo
a mesma afinidade eletrônica
propriedades semelhantes
a mesma distribuição eletrônica
Os elementos que pertencem a mesma família são:
Magnésio (Mg) e Cálcio).
hidrogenio (H) e bario (Ba)
Lítio (Li) e Magnesio (Mg)
Potassio (K) e Calcio (Ca)
Qual o símbolo que representa o potassio ?
Au
K
P
V
Quantos grupos tem a TP?
7
15
18
21
Qual é a denominação do grupo 1 da TP?
Gases Nobres
Metais Alcalinos
Metais Alcalinos-Terrosos
Halogéneos
Quantos períodos tem a TP?
18
7
21
14
Qual o número atômico do Ouro?
3
18
52
79
