WorksheetsPropiedades de los gases
Total questions: 28
Worksheet time: 7hrs 0mins
El espacio ocupado por una sustancia se conoce como:
Volumen.
Peso.
Masa.
Fuerza.
Es el estado de la materia que no tiene forma ni volumen definido, ocupa un lugar en todo el espacio que lo contiene.
Sólido.
Gaseoso.
Líquido.
Acuoso.
¿Qué condiciona a los gases?
Presión y Temperatura
Presión, Temperatura, Volumen y Masa
Volumen, Masa, Temperatura y Presión
¿Qué podríamos concluir del gráfico?
A mayor volumen, mayor presión
A mayor presión mayor volumen
A mayor presión, menor volumen
El volumen no depende de la presión.
Fuerza que se ejerce por cada unidad de área.
Presión
Volumen
Temperatura
Masa
Cantidad de sustancia o ........................ que tiene un cuerpo se refiere a la masa que posee
moles
átomos
gramos
litros
La atmósfera es una unidad de:
presión
volumen
temperatura
masa
El grado kelvin °K, es una unidad de:
presión
volumen
temperatura
masa
FORMULA DE LA LEY GASES IDEALES
PV= nRT
P1V1= P2V2
V1T1=V2T2
P=nRT
Segun la Ley de Boyle :
La Presion es Constante
El Volumen es Constante
La Temperatura es Constante
Ninguno
En la Ley de Charles está constante:
La temperatura
El volumen
La presión
Ninguna
En una atmósfera existen:
76 mm Hg
7600 mm Hg
76 mm Hg
760 mm Hg
La temperatura es en relación al volumen:
Directamente proporcional
Inversamente proporcional
Igual
Menor
SELECCIONE A QUE PROPIEDAD DE LOS GASES CORRESPONDE EL SIGUIENTE ENUNCIADO: "Los gases tienden a ocupar todo el espacio disponible en el recipiente que los contiene"
EXPANSIBILIDAD
SIN FORMA DEFINIDA
MISCIBILIDAD
COMPRESIBILIDAD
¿Qué características aporta el modelo cinético-molecular sobre el estado gaseoso?
Las partículas tienen baja energía
Las partículas tienen elevada energía
Las partículas están prácticamente inmóviles
Propiedad que tienen los gases de disminuir su volumen cuando aumenta la presión.
Expansibilidad
Miscibilidad
Compresibilidad
Difusión
En la teoría cinética de los gases encontramos los siguientes enunciados (seleccione 2 respuestas):
No existen fuerzas de atracción ni repulsión entre las partículas de gas.
Las colisiones moleculares no son elásticas
Las moléculas de gas se encuentran en un estado de movimiento rápido,constante, en todas direcciones y al azar.
Cuando la temperatura aumenta las moléculas de gas se mueven más lento porque tienen menor energía cinética.
Se dice que un gas está en condiciones normales “CN” o presión y temperatura normal “PTN”, cuando:
Su temperatura es 0ºC, y su presión es 1atm.
Su temperatura es 100ºC, y su presión es 1atm.
Su temperatura es 0ºK, y su presión es 1atm.
Su temperatura es 0ºF, y su presión es 1atm.
En la ecuación general de los gases el valor de la constante R es:
0.82
82
0.0082
0.082
La ley de Charles se la conoce como isotérmica
Verdadero
Falso
Se tienen 4,5 L de un gas sometido a 4,8 atm y de pronto se reduce esa presión a 2,4 atm. ¿Cuál será el volumen que ocupa el gas?
9 L
7 L
11 L
6 L
La rueda de un coche contiene aire a una presión de 5 atm y la temperatura es de 20°C. Después de un largo recorrido la temperatura del aire asciende hasta 50°C. ¿Qué presión tendrá el aire de la rueda?
2.75 atm
5.512 atm
12.5 atm
7.25 atm
Si el volumen del aire de una habitación a 8°C es de 500 L, ¿Cuál será el volumen del aire si se calienta hasta 30°C?
64.3 L
1875 L
539.125 L
275.648 L
¿Cuántos moles de un gas hay en un volumen de 4220 mL si la temperatura es de 249.35 K y la presión es 1.75 atm?
0.361 moles
0.322 moles
360.932 moles
32.2 moles
34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L a 17 atm. ¿Cuál era la presión inicial?
7.5 atm
38.53 atm
12.36 atm
17.5 atm
Un gas se encuentra a una presión de 2 atm y a una temperatura de 27°C. ¿Hasta qué temperatura hemos de calentar el gas para que la presión se triplique?
600 K
900.45 K
81 K
250.3 K
Se encuentran 6 L de un gas a presión constante. ¿Cuál era su temperatura inicial si el volumen cambia a 4 L y la temperatura a 24°C?
275.369 K
36 K
445.725 K
99 K
¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0.746 moles ocupan un volumen de 9890 mL a la presión de 3.41 atm?
-45.346°C
550.93°C
277.78°C
227.804°C
