NEW
Font size
WorksheetsSel Volta XII IPA
Total questions: 15
Worksheet time: 11mins
Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika
Ag+ +e → Ag E0= +0,80 volt
Cu2+ +2e → Cu E0= +0,34 volt
Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .
Ag sebagai Anoda
Cu sebagai Katoda
Potensial selnya = 0,46
Elektroda Ag semakin tipis
Cu larut dalam air
Dari data E0 :
Zn2+ / Zn = - 0,76 volt
F2 / 2F– = +3,63 volt
Fe2+ / Fe = - 0,44 volt
Ag+/Ag =+0,83 volt
Ca2+/ Ca = - 2,8 volt
E sel yang paling kecil terdapat pada reaksi redoks …
Ca + Ag+ → Ca2+ + Ag
Ca + F2 → Ca2 ++ 2F –
Fe + Ca2+ → Fe2+ + Ca
Zn + F2 → Zn2+ + 2F –
Zn + Fe2+ → Fe + Zn2+
Perhatikan gambar sel volta berikut :
Diketahui :
Eo Zn2+ /Zn = -0,76 V
Eo Cu2+ /Cu = +0,34 V
Pernyataan berikut sesuai dengan gambar sel volta di atas, kecuali … .
Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu.
Logam Zn bertindak sebagai Anoda.
Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,10 Volt.
Di katoda terjadi reduksi ion Cu2+.
Jembatan garam dapat diganti kawat penghantar.
Diketahui data potential standar berikut :
Zn2+ + 2e → Zn Eo = -076 Volt
Cu2+ + 2e →Cu Eo = +076 Volt
Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,34 Volt
Cr3+ + 3e → Cr Eo = -0,74 Volt
Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada … .
Zn /Zn2+ // Cu2+ / Cu
Cr /Cr3+ // Cu2+ / Cu
Zn /Zn2+ // Cr3+ / Cr
Mg /Mg2+ // Cu2+ / Cu
Mg /Mg2+ // Cr3+ / Cr
Jika diketahui:
Zn + Cu2+ ↔ Zn2+ + Cu Eo = +1,10 volt
Mg2+ + 2e ↔ Mg Eo = -2,37 volt
Cu2+ + 1e ↔ Cu Eo = +0,34 volt
Maka potensial standar bagi reaksi
Zn2+ + Mg ↔ Zn + Mg2+ adalah ... .
-1,61 volt
+1,61 volt
-1,27 volt
+1,27 volt
+2,37 volt
Diketahui potensial elektrode dari :
Al3+ + 3e ↔ Al E° = -1,66 Volt
Zn2+ + 2e ↔ Zn E° = -0,76 Volt
Reaksi redoks
2Al(s) + 3Zn2+(aq) ↔ 2Al3+(aq) + 3Zn(s)
menghasilkan potensial sel sebesar … .
+ 0,90 Volt
– 0,90 Volt
+ 1,04 Volt
– 1,04 Volt
+ 2,42 Volt
Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut :
Al3+(aq) / Al(s) E° = -1,66 Volt
Fe2+(aq) / Fe(s) E° = -0,44 Volt
Cu2+(aq) / Cu(s) E° = +0,34 Volt
Ag+(aq) / Ag(s) E° = +0,80 Volt
Dari data tersebut reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah … .
Fe + Ag+ → Fe2+ + Ag
Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe
Cu + Al3+ → Cu2+ + Al
Ag + Al3+ → Ag+ + Al
Ag + Cu2+ → Ag+ + Cu
Diketahui :
F2(g) + 2e → 2F-(aq) E° = +2,87 volt
Cl2(g) + 2e →2Cl-(aq) E° = +1,36 volt
Br2(g) + 2e →2Br-(aq) E° = +1,06 volt
C2(g) + 2e → 2I-(aq) E° = +0,54 volt
Berdasarkan harga E°, reaksi berikut yang tidak berlangsung adalah … .
F2 + KCl
Cl2 + NaBr
Br2 + NaCl
Br2 + NaI
Cl2 + NaI
Diketahui
Ni2+ + 2e → Ni Eo = -0,25 Volt
Pb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 Volt
Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah... .
–0,38 V
+0,38 V
+0,25 V
–0,12 V
+0,12 V
Pernyataan yang benar tentang Anoda dan Katoda
anoda kutub positif
katoda kutub negatif
anoda tempat oksidasi
katoda tempat oksidasi
katoda dan anoda tempat reaksi oksidasi
Beberapa alat yang menggunakan prinsip kerja sel volta adalah...
accu dan baterai,
accu dan strika
baterai dan AC
Televisi dan kipas angin
baterai dan dinamo
Sel volta yang terdiri dari elektrode Cu dan Ag. EoCu2+/Cu = +0,34 Volt dan Eo Ag+/Ag = +0,80 volt, Pernyataan yang benar dari informasi tersebut adalah...
Cu sebagai kutub negatif
Cu mengalami reduksi
Ag mengalami oksidasi
Cu sebagai katoda
Cu maupun Ag tidak mengalami reaksi
Zn2+ + 2e → Zn E° = – 0,76 volt
Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 volt
Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu adalah ...
+0,42 volt
-0,42 volt
+1,10 volt
-1,10 volt
+1,11 volt
Perhatikan gambar berikut!
Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....
Berikut ini Aplikasi Sel Volta dalam kehidupan masa kini, kecuali...
Baterai HP
Accumulator (Aki)
Baterai Jam
Elektroplating
Baterai Mobil Listrik
