Es la temperatura que se intercambia en presion y energia.

Es la cantidad no definida y abierta en sus fronteras

Es la cantidad de materia definida o encerrada por fronteras o superficies, ya sean reales o imaginarias.

Es la cantidad de conjuntos o objetos que intercambian temperatura y presion.

No posee un equilibrio termodinamico e intercambia enegia.

Tiene un equilibrio termodinamico y no intercambia energia.

Tiene un equilibrio energetico y transforma energia.

Intercambia energia y la transforma

Es aquel que transforma la energia.

Es aquel que no intercambia energia.

Es aquel que conserva la energia.

Es aquel que intercambia materia y energia.

Es aquel que intercambia energia pero no materia.

Es aque que posee un equilibrio termodinamico

Es aquel que combierte la energia.

Es aquel que intercambia materia y energia.

Sistema que está determinado por un conjunto de variables.

Es aquel proceso que no está determinado por ningun conjunto de variables

Sistema que no está determinado por un conjunto de variables.

Es el cambio en el estado de un sistema, además es la evolución de dichas propiedades fisicas termodinamicas.

Es aquel estado que combierte la evolucion en propiedades fisicas.

Es el proceso en que un sisitema mide una magnitud de variación.

Se usan para comprimir los estados de una sustancia.

Se utilizan para describir y especificar los estados individuales de una sustancia.

Es la converasion de un trabajo que realiza un gas con el volumen del mismo.

Es el trabajo realizado por un gas en un recipiente es el estudio de como la presion altera el volumen de dicho gas.

Es la suma de las energias cineticas más la suma de todas las energías potenciales de dichas particulas.

Es la multiplicacion de un sistema que se define como la resta de las energias cineticas.

Es la resta de las energias menos la suma de todas las enegias.

Energía de interna de un sistema

Numero de moles.

Termperatura

Cc de acuerdo al volumen constante

Temperatura.

Número de moles

Es la relacion que describe entre el trabajo, el calor y la energia interna de un sistema.

Es la combinacion de el calor espeficico con la energia interna

Energía Calorifica es igual a numero de moles por calor calorifico de acuerdo al volumen constante por la temperatura final menos la temperatura inicial.

Energía Calorifica es igual a numero de moles por temperatura constante por la temperatura final menos la temperatura inicial.

Cv= F $$\frac{1}{2}$$  R

Cv= T $$\frac{2}{2}$$  R

Cv= V $$\frac{4}{2}$$  R

$$\frac{V5}{T1}=\frac{P2}{V2}$$  

$$\frac{P1}{T4}=\frac{P6}{T2}$$  

$$\frac{P1}{T1}=\frac{P2}{T2}\ \ \ V·K$$  

$$Cv\equiv Cv+V$$  

$$Cp\equiv Cv+R$$  

Es un proceso que tarde o temprano devuelve un sistema a su estado inicial.

Es un proces que no vuelve a su estado inicial

Es el en que se efectúa a volumen constante. Si el volumen de un sistema termodinámico es constante, no efectúa trabajo sobre su entorno no efectua trabajo sobre el sistema.

Es el sistema en el cual se ve un trabajo constante

Es un proceso con un volumen no constante.

Es aquel que se efectúa a temperatura constante. Para ello, todo intercambio de calor con el entorno debe efectuarse con tal lentitud para que se mantenga el equilibrio térmico

Es aquel que no se efectua a temperatura constante. Para ello, todo intercambio de calor con el entorno debe efectuarse con tal lentitud para que se mantenga el equilibrio térmico