Font size
WorksheetsLatihan PTS Ganjil
Total questions: 70
Worksheet time: 1hrs 10mins
Berikut ini adalah beberapa keistimewaan dari atom karbon, kecuali ....
Mempunyai 6 elektron terluar
Dapat membentuk empat ikatan kovalen
Dapat membentuk ikatan rangkap
Ikatan yang dibentuk relative kuat
Dapat membentuk rantai karbon
Jumlah atom C primer, sekunder, tersier, kuartener berturut-turut dari gambar berikut adalah …
1, 2, 3, 4
2, 0, 3, 6
6, 3, 0, 2
0, 3, 6, 2
6, 2, 1, 2
Salah satu faktor yang menyebabkan senyawa karbon banyak jumlahnya adalah…
Karbon melimpah di kulit bumi
Karbon memiliki 4 elektron valensi
Dapat membentuk rantai atom karbon
Titik didih karbon sangat tinggi
Karbon sangat reaktif
1. Perhatikan pernyataan berikut!
1) Mempunyai kemampuan membentuk 4 ikatan kovalen yang kuat
2) Dapat berikatan dengan atom-atom sejenis membentuk rantai panjang
3) Bentuk ruang ikatan pada atom karbon adalah tetrahedron
4) Berupa zat padat yang sangat stabil pada suhu kamar
Pernyataan yang merupakan ciri khas atom karbon adalah nomor ….
1 dan 2
1 dan 3
1 dan 4
2 dan 3
3 dan 4
Untuk mengenali adanya senyawa karbon dalam suatu bahan dapat dilakukan dengan cara membakar bahan tersebut, dengan harapan bila bahan tersebut mengandung senyawa karbon akan mengahasilkan……
uap air
Gas karbon dioksida
Gas karbon monoksida
Air kapur
Endapan kapur
Di antara sifat kimia alkana terdapat reaksi cracking. Reaksi tersebut bertujuan untuk……
Memperpanjang rantai karbon
Membuat alkana semakin stabil
Memperpendek rantai karbon
Membuat alkana semakin reaktif
Membuat alkana secara umum
Pada pembakaran sempurna hidrokarbon jenuh akan dihasilkan .......
Karbon dioksida (CO2)
Air (H2O)
Alkanol
Karbon dioksida dan air
Alkanol dan alkanal
Rumus umum alkil adalah……
CnH2n
CnH2n+1
CnH2n+2
CnH2n–4
CnH2n–6
2 – bromo – 4 – etil – 3 – metil – heksana
1 – bromo – 2 – etil – 1 – isopropil – butana
5 – bromo – 3 – etil – 4 – isopropil – butana
4 – bromo – 3 – etil – 5 – metil – heksana
5 – bromo – 2,4,4 – trimetil – heksana
Nama yang tepat untuk senyawa alkena di samping adalah….
3,4,6 – trimetil – 1,2 – heptadiena
2 – etil – 4,5 – dimetil 1,3 – heksadiena
5 – etil – 2,3 – dimetil – 1,3 – heksadiena
3 – etil – 2 – metil – 1 isopropil – 1,3 butadiena
2 – etil – 3 – metil – 4 isopropil – 1,3 butadiena
Seorang siswa membuktikan adanya atom karbon (C) dalam gula pasir (C6H12O6) dengan cara membakar sejumlah gula pasir. Adanya atom karbon dapat diketahui dari ....
timbulnya asap pada pembakaran
perubahan kertas cobalt dari biru menjadi merah muda
air kapur tetap jernih
jumlah gula yang dibakar semakin berkurang
gula menjadi hitam setelah dibakar
nama senyawa berikut adalah...
4,4,8-trimetil-6-isopropil nonana
2,6,6-trimetril-4-propil nonana
4-isopropil-2,6,6-trimetil nonana
2,6,6-trimetil-4-isopropil nonana
Nama dari senyawa ini (CH₃)₂CHCH=CHCH₃ adalah...
2-metil pentana
2-pentena
4-metil-2-pentena
4-metil-1-pentuna
Senyawa propana adalah hasil reaksi antara propena dengan gas hydrogen. Reaksi tersebut meruapakan reaksi …
Adisi
Kondensasi
Polimerisasi
Subtitusi
Eliminasi
Reaksi subtitusi adalah reaksi …
Alkana dengan gas hydrogen
Penggantian atom H dengan atom atau gugus lain
Perubahan alkana menjadi alkena
Perubahan alkana menjadi alkuna
Perubahan alkena menjadi alkana
Tentukan jenis reaksi yang terjadi pada kedua reaksi berikut :
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
C2H2(g) + 3/2 O2(g) → 2CO(g) + H2O(l)
Pembekaran sempurna dan eliminasi
Pembakaran tidak sempurna dan subtitus
Pembakaran sempurna dan pembakaran tidak sempurna
adisi dan eliminasi
Proses yang digunakan untuk memisahkan komponen-komponen penyusun minyak bumi adalah ....
destilasi bertingkat
kromatografi
sublimasi
filtrasi
titrasi
Penggunaan TEL sebagai bahan aditif berguna untuk meningkatkan kualitas bensin, sehingga mengurangi ketukan pada mesin dan membuat mesin kendaraan awet, tetapi dilarang penggunaannya. Bahan aditif alternatif yang lain untuk meningkatkan kualitas bensin adalah....
MTBE
CO2
PbO2
oli
avtur
Asap kendaraan bermotor antara lain mengandung gas CO, CO2, uap air, sisa hidrokarbon dan partikel timah hitam. Bahan yang sangat berbahaya bagi kesehatan manusia adalah...
CO2 dan sisa hidrokarbon
CO dan uap air
CO dan partikel timah hitam
CO2 dan partikel timah hitam
CO2 dan CO
Perhatikan pernyataan berikut.
1) Tumbuhan air meningkat
2) Tumbuhan dan hewan banyak yang mati
3) Reproduksi hewan meningkat
4) Bangunan hancur
Dampak terjadinya hujan asam ditunjukkan pada nomor ….
1 dan 2
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
1 dan 4
Suatu bahan bakar kendaraan bermotor beroda dua, memiliki bilangan oktan (RON) = 88, arti dari bilangan ini mengandung...
n-oktana 88 % dan isoheptana 12 %
n-heptana 88 % dan isooktana 12 %
isooktana 88 % dan n-heptana 12 %
isoheptana 88 % dan n-oktana 12 %
n-heptana 88 % dan n-oktana 12 %
Komponen penyusun minyak bumi dengan presentase tertinggi adalah ....
Alkana dan senyawa oksigen
Alkana dan sikloalkana
Sikloalkana dan senyawa nitrogen
Senyawa nitorgen dan senyawa oksigen
Aromatik dan senyawa nitrogen
Prinsip dasar pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi berdasarkan perbedaan ....
Titik didih
Massa jenis
Kepolaran
Ikatan kimia
Reaksi kimia
Untuk memenuhi kebutuhan bensin yang semakin meningkat, maka dilakukan pemecahan alkana rantai panjang menjadi alkana rantai pendek. Proses ini disebut dengan ....
Alkilasi
Isomerisasi
Cracking
Polimerisasi
Reforming
Karbon monoksida merupakan gas beracun yang dapat mengakibatkan kematian karena ....
gas CO dapat berikatan dengan Hb membentuk HbCO
gas CO dapat larut dalam air membentuk CO2 dan H2
gas CO mudah bereaksi dengan udara membentuk CO2
gas CO berbau busuk dan menusuk
gas CO merupakan gas yang reaktif
berikut ini adalah hal-hal yang dipelajari dari termokimia, kecuali...
mempelajari reaksi eksoterm dan endoterm
mempelajari sistem dan lingkungan
mempelajari perubahan wujud zat
mempelajari kalor reaksi
Pada reaksi antara soda api dan HCl, jika kita pegang maka wadah reaksi akan terasa panas. Peristiwa tersebut termasuk contoh reaksi....
endoterm
eksoterm
isoterm
redoks
Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut...
kalor pembentukan
kalor reaksi
kalor penguraian
kalor ionisasi
kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari
ion positip dan ion negatif
unsur-unsurnya
senyawa yang lebih sederhana
molekul-molekul diatomik
perhatikan reaksi berikut ini
H2 + 1/2 O2 → H20 ∆Hf° = -285,85 KJ
pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah....
pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar 285,85 Kj
pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar 285,85 KJ
pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar -285,85 KJ
pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar -285,85 Kj
perhatikan reaksi berikut
NO + O2 → NO2
reaksi tersebut adalah reaksi...
pembentukan NO2
pembentukan NO
pembakaran NO
pembakaran NO2
Sistem yang tidak memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan massa disebut...
Sistem terisolasi
Sistem terbuka
Sistem tertutup
Sistem menyempit
Sistem yang memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan massa disebut...
Sistem tertutup
Sistem terbuka
Sistem terisolasi
Sistem menyempit
Persamaan termokimia berikut merupakan reaksi endoterm, kecuali,......
H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) - a kkal
Ca(s) + ½O2(g) → CaO(s) + b kkal
3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe2O3(g) + 4H2(g) ΔH = +c kkal
4NO(g) + 6H2O(g) → 4NH3(g) + 5O2(g) ΔH = +d kkal
CaCO3 → Ca(s) + C(s) + 3/2O2(g) + e kkal
Pernyataan yang tepat mengenai kalor pembakaran standar adalah,......
kalor yang dilepaskan apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur unsurnya
kalor yang dilepaskan atau diserap pada pembakaran 1 mol senyawa dalam kondisi standar
kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur unsurnya pada kondisi standar
kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dibentuk dari unsur unsurnya pada kondisi standar
kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dalam bentuknya yang paling stabil terurai menjadi unsur unsurnya
Perhatikan diagram siklus berikut:
Berdasarkan diagram tersebut, harga x adalah....
-197 kJ
+197 kJ
-1383 kJ
+1383 kJ
- 1970 KJ
Entalpi pembentukan NH4Cl adalah -315 kJ/mol. Persamaan reaksinya dapat ditulis ……
N + 4H + Cl → NH4Cl ΔH = -315 kJ/mol
N2 + 4H2 + Cl2 → NH4Cl ∆H = -315 kJ/mol
½ N2 + 2H2 + 1/2Cl2 → NH4Cl ΔH = -315 kJ/mol
NH3 + HCl → NH4Cl ∆H = -315 kJ/mol
N2 + H2 + Cl2 → NH4Cl ΔH = -315 kJ/mol
Dengan menggunakan data energi ikatan rata-rata, hitunglah perubahan entalpi reaksi berikut:
C2H4+H2 → C2H6
ikatan rata-rata C-H= 435
ikatan rata-rata C=C = 612
ikatan rata-rata H-H= 435,9
Perubahan entalpinya dapat di hitung adalah .....
98,3 kj
264,8 kj
-324,23 kj
523,1 kj
-434,1 kj
Diketahui reaksi :
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -2600 kJ
Jika entalpi pembentukan CO2 dan H2O berturut-turut -395 kJ dan -285 kJ, entalpi pembentukan C2H2 sebesar,....
-450 kJ
-300 kJ
-225 kJ
+225 kJ
+450 kJ
Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 250°C menjadi 720°C. Jika diketahui massa jenis air = 1g mL-1, dan kalor jenis air = 4,2 Jg-1 0C-1, maka nilai ∆H reaksi pemanasan adalah....
+592,2 KJ
+292,2 KJ
+192,2 KJ
-592,2 KJ
-292,2 KJ
Reaksi kimia sebagai berikut :
C(s) + O2(g) → CO2 (g) ΔH° = -393,5 kJ
H2(g) + ½O2(g) → H2O (g) ΔH° = -283,8 kJ
2C(g) + H2(g) → C2H2 (g) ΔH° = +226,7 kJ
Atas dasar reaksi diatas, maka kalor reaksi
C2H2(g) + 5/2O2(g) → H2O (g)+ 2CO2(g) adalah….
-1.297,5 kJ
+1.297,5 kJ
-906,0 kJ
-727,9 kJ
+274,5 kJ
Diketahui :
4NH3(g) + 7O2(g) → 4NO2 (g) + 6H2O (l) ΔH = -4c kJ
Jika kalor pembentukan H2O (l) dan NH3 (g) berturut-turut adalah –a kJ/mol dan –b kJ/mol, maka kalor pembentukan NO2 (g) sama dengan ….
(a + b + c) kJ/mol
(-a + b + c) kJ/mol
(-1½ a + b + c) kJ/mol
(1½ a + b + c) kJ/mol
(1½ a – b – c) kJ/mol
Diketahui energi ikatan rata-rata :
C ≡ C : 839 kJ/mol ;H -H : 436 kJ/mol
C - C : 343 kJ/mol ; C -H : 410 kJ/mol
Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi :
CH3 − C ≡ CH + 2 H2 → CH3 −CH2 −CH3 sebesar ...
+272 kJ/mol
– 272 kJ/mol
– 1.711 kj/mol
– 1.983 kJ/mol
– 3.694 kJ/mol
Seorang siswa mengukur perubahan entalpi dari reaksi
HCl(aq) + NaOH(aq) →NaCl(aq) + H2O(l). Suhu awal larutan HCl dan NaOH masing-masing 25°C dan setelah dicampurkan menjadi 30°C. Jika banyaknya zat yang dicampurkan 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,4 M, kapasitas kalor bejana diabaikan dan kalor jenis air 4,2 J g-1. K1, maka perubahan entapi (ΔH) reaksi tersebut adalah....
4,2 kJ
16,8 kJ
-21,0 kJ
-84,0 kJ
-210 kJ
+983
+777
+206
-777
-983
+790kJ
+395kJ
- 395Kj
-396kJ
-790kJ
–106 kkal
–287 kkal
–355 kkal
–523 kkal
–798 kkal
Diketahui energi ikatan rata-rata:
H–H = 436 kJ.mol–1
H–F = 568 kJ.mol–1
F– F = 160 kJ.mol–1
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 10 gram HF menjadi unsur-unsurnya adalah ......
(Ar H = 1, F = 19)
080 kJ
540 kJ
270 kJ
135 kJ
67,5 kJ
Diketahui energi ikat rata-rata.
H – H : 435 kJ/mol
N ≡ N : 946 kJ/mol
N – H : 390 kJ/mol
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 1,7 gram gas amoniak (Ar N = 14 g.mol-1 ; H = 1 g.mol-1) menjadi unsur-unsurnya adalah ....
4,45 kJ
8,9 kJ
108,1 kJ
1081 kJ
1170 kJ
Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut.
∆H°f CO2(g) = - 394 kJ.mol-1
∆H°f H2O = - 286 kJ.mol-1
∆H°f C2H5OH = - 266 kJ.mol-1
Entalpi pembakaran standar dari pembakaran etanol menurut reaksi:
C2H5OH(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O adalah
– 1094 kJ.mol-1
– 1380 kJ.mol-1
– 1488 kJ.mol-1
– 2986 kJ.mol-1
– 2020 kJ.mol-1
1 dan 2
1 dan 4
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
Dilaboratorium larutan HCl direaksikan dengan larutan KOH dalam sebuah tabung reaksi. Sistem dari percobaan tersebut yaitu,.....
larutan HCl dan larutan KOH
laboratorium dan larutan HCl
tabung reaksi dan larutan HCl
tabung reaksi dan larutan KOH
laboratorium dan tabung reaksi
Persamaan termokimia berikut merupakan reaksi endoterm, kecuali,......
H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) - a kkal
Ca(s) + ½O2(g) → CaO(s) + b kkal
3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe2O3(g) + 4H2(g) ΔH = +c kkal
4NO(g) + 6H2O(g) → 4NH3(g) + 5O2(g) ΔH = +d kkal
CaCO3 → Ca(s) + C(s) + 3/2O2(g) + e kkal
Pernyataan yang tidak benar tentang reaksi endoterm adalah,.....
suhu sistem > lingkungan
harga perubahan entalpinya negatif
reaksi yang memerlukan panas
panas berpindah dari lingkungan ke sistem
entalpi pereaksi < entalpi hasil
Pernyataan yang tepat mengenai kalor pembakaran standar adalah,......
kalor yang dilepaskan apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur unsurnya
kalor yang dilepaskan atau diserap pada pembakaran 1 mol senyawa dalam kondisi standar
kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur unsurnya pada kondisi standar
kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dibentuk dari unsur unsurnya pada kondisi standar
kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dalam bentuknya yang paling stabil terurai menjadi unsur unsurnya
Perubahan energi dalam yang terjadi pada suatu sistem yang menyerap 20 kJ dan menerima usaha sebesar 110 kJ adalah....
90 kJ
100 kJ
110 kJ
120 kJ
130 kj
Pernyataan di bawah ini berturut-turut tentang akibat terjadinya penyerapan kalor oleh sistem dan akibat sistem melepaskan kalor ke lingkungan adalah......
Adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm.
Adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm
Adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm
Adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm
Adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm
Perhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini!
(1) C3H8 (g) + 5O2(g) ?4? 3CO2(g) + 4H2O (l) ÄH = ?2- a kJ.mol?2-1
(2) CH3OH (l) + 3/2 O2(g) ?4? CO2(g) + 2H2O (l) ÄH = ?2- b kJ.mol?2-1
(3) NaCl (s) + ?4? Na (s) + 1/2 Cl2 (g) ÄH = + c kJ.mol?2-1
(4) NO (g) ?4? 1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g) ÄH = ?2- d kJ.mol?2-1
(5) H2 (g) + 1/2 O2 (g) ?4? H2O (g) ÄH = ?2- e kJ.mol?2-1
Persamaan reaksi yang merupakan ÄH°f, ÄH°d dan ÄH°c adalah..
1, 2, dan 3
1, 3, dan 4
2, 3, dan 4
3, 4, dan 5
. 5, 3, dan 2
Hukum kekekalan energi menyatakan bahwa ....
massa zat sebelum dan setelah reaksi adalah sama
energi yang dibebaskan pada pembentukan 1 mol suatu zat sama dengan energi yang diserap pada penguraian 1 mol zat yang sama
suatu zat yang berubah akan mengalami perubahan energi
energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi energi hanya berubah dari satu bentuk ke bentuk lainnya
jika zat-zat dengan suhu yang berbeda saling disentuhkan, zat-zat tersebut akan memiliki suhu yang sama
Pernyataan yang benar tentang entalpi adalah ...
jumlah energi potensial dan energi kinetik gas
kalor reaksi pada tekanan tetap
kalor reaksi pada volume tetap
kalor yang terkandung dalam zat
semua bentuk energi yang ada dalam suatu materi
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah ....
entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir sehingga ΔH > 0
entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir sehingga ΔH > 0
entalpi awal sama dengan entalpi akhir sehingga ΔH = 0
entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir sehingga ΔH < 0
entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir sehingga ΔH = 0
Pernyataan berikut yang benar tentang reaksi eksoterm adalah ...
entalpi akhir sistem lebih besar daripada entalpi awal sistem
ΔH bernilai positif
perubahan entalpinya bertanda negatif
energi potensial produk lebih kecil daripada energi potensial reaktan
energi potensial reaktan lebih besar daripada energi potensial produk
Perhatikan pernyataan berikut tentang reaksi
eksoterm.
1. sistem melepas kalor ke lingkungan
2. perubahan entalpinya positif
3. entalpi hasil reaksi < entalpi pereaksi
4. selalu memerlukan kalor untuk bereaksi Pernyataan
yang benar adalah ....
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut.
1. serbuk NH4Cl + serbuk Ca(OH)2, timbul gas berbau tidak sedap disertai penurunan suhu.
2. pita magnesium + larutan H2SO4, pita magnesium larut disertai kenaikan suhu.
3. pita tembaga + serbuk belerang, tidak terjadi perubahan, tetapi berubah menjadi zat padat hitam setelah dipanaskan, reaksi berlanjut ketika panas dihentikan.
4. gas N2O4 yang tidak berwarna berubah menjadi coklat jika dipanaskan. Jika pemanasan dihentikan, perlahan-lahan kembali tidak berwarna.
Proses yang tergolong reaksi endoterm adalah
1 dan 3
1 dan 4
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
Sebanyak 2 mol gas hidrogen direaksikan dengan 1 mol gas oksigen menghasilkan uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah ....
H2 (g) + ½ O2(g) ® H2O(g) Δ𝐻= +484 kJ
2H2(g) + O2(g) ® 2H2O(g) Δ𝐻= +484 kJ
2H2 (g) + O2(g) ® 2H2O(g) Δ𝐻= -484 kJ
2H2O(g) ® 2H2 (g) + O2(g) Δ𝐻= -484 kJ
H2O(g) ® H2 (g) + ½ O2(g) Δ𝐻= +484 k
Pada pembakaran gas metana (CH4) dibebaskan kalor 55,6 kJ. Persamaan reaksi termokimianya adalah ....
CH4(g) ® C(s) + 2H2(g) Δ𝐻= - 55,6 kJ
CH4(g) ® CO2(g) + H2O(g) Δ𝐻= -55,6 kJ
CH4(g) + 2O2(g) ® CO2(g) + 2H2O (g)
Δ𝐻= -55,6 kJ
CH4(g) + 2O2(g) ® CO2(g) + 2H2O (g)
Δ𝐻= +111 kJ
CH4(g) + 2O2(g) ® CO2(g) + 2H2O (g)
Δ𝐻= -111 kJ
Kalor peruraian standar adalah kalor reaksi pada perurarian ....
suatu unsur dengan oksigen
suatu senyawa
1 mol senyawa menjadi ion-ionnya
1 mol senyawa menjadi unsur-unsur pembentuknya
senyawa menjadi 1 mol zat hasil reaksi
Berikut ini persamaan termokimia reaksi pembakaran metana.
CH4 (g) + 2O2 (g) ® CO2 (g) + 2H2O(g)
Pernyataan yang tidak benar mengenai reaksi di atas adalah ....
reaksi eksoterm
entalpi produk lebih besar daripada entalpi
reaktan
sistem melepaskan sejumlah energi ke lingkungan
entalpi produk lebih kecil dari pada entalpi reaktan
volume produk sama dengan volume reaktan jika reaksi tersebut berlangsung pada temperatur dan tekanan yang sama
Perhatikan reaksi berikut.
C3 H8 (g) + 5O2 (g) ® 3CO2 (g) + 4H2O(l) ΔH = -x kkal
Nilai X dapat diungkapkan sebagai ..
kalor pembentukan CO2
kalor pembakaran C3H8
kalor pembentukan H2O
kalor peruraian C3H8
kalor pembentukan CO2 dan H2O
