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Modelo atómico

Total questions: 58

Worksheet time: 30mins

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1.

La masa de un electrón es una 2000 veces menor que la de un Proton

a)

Verdadero

b)

Falso

c)

En parte si y en parte no

d)

No me acuerdo

2.

Es una representación de la estructura de un átomo

a)

Modelo del budin

b)

Átomo

c)

Modelo atómico

d)

Materia

3.

¿Quien fue el primero en postular un modelo atómico?

a)

Democrito

b)

Socrates

c)

Bohr

d)

Dalton

4.

El modelo atómico de Thomson es también conocido como :

a)

Modelo del frutero

b)

Modelo de las orbitas

c)

Modelo de las ondas

d)

Modelo del budin

5.

Este modelo atómico fue el primero es distinguirse por la explicación de un núcleo central y una nube de electrones a su alrededor

a)

modelo de lewis

b)

Modelo de Rutherford

c)

Modelo de democrito

d)

Modelo de bohr

6.

El modelo de lewis explica a su vez :

a)

Teoría de Valencia

b)

Subniveles del atomo

c)

Orbitas circulares del átomo

d)

Una versión relativista del modelo de Rutherford y bohr

7.

¿Cuál fue el primer modelo atómico con bases científicas?

a)

Modelo de bohr

b)

Modelo de Sommerfeld

c)

Modelo de Dalton

d)

Modelo de lewis

8.

Da explicación a un modelo atómico en donde los electrones están dispuestos según las vértices de un cubo

a)

Lewis

b)

Dalton

c)

Sommerfeld

d)

Schrodinguer

9.

El modelo atómico de bohr es :

a)

Un modelo donde los electrones están estáticos en orbitas circulares

b)

Un modelo donde los electrones de carga neutra están dentro de una masa positiva

c)

Un modelo donde los electrones son ondas de materia

d)

Un modelo cuantizado del atomo donde los electrones giran en orbitas circulares

10.

La teoría atómica de Dalton se da en el año

a)

1806

b)

1908

c)

1888

d)

1808

11.

Su modelo atómico habla de los electrones como ondas de materia existentes

a)

Modelo atómico de Schrodinguer

b)

Modelo atómico de tales

c)

Modelo atómico de lewis

d)

Modelo atómico de dalton

12.

Átomo significa en griego :

a)

Individual

b)

Indivisible

c)

Todo y nada

d)

Destructible

13.

Parte exterior del átomo

a)

Núcleo

b)

Cabeza

c)

Externo

d)

Corteza

14.

Democrito le atribuyó a los átomos las cualidades de :

a)

Eternos, mutables, indivisibles

b)

Eternos, inmutables, divisibles, vacios

c)

Eternos, inmutables, indivisibles

d)

Eternos, mutables, divisibles

15.

Desde la antigüedad el ser humano se interesó por la composición de la materia

a)

Falso

b)

Verdadero

c)

No sé

d)

El ser humano sólo se interesó por el mismo

16.

Modelo atómico de JJ Thomson en el año :

a)

1897

b)

1807

c)

1827

d)

1987

17.

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica para explicar tales leyes es la de partículas que son :

a)

Circulares , indivisibles, iguales entre sí en cada elemento e inmutables

b)

Esféricas, indivisibles, iguales entre sí en cada elemento y mutables

c)

Esféricas, indivisibles, iguales entre sí en cada elemento e inmutables

d)

Esféricas, divisibles, iguales entre sí en cada elemento e inmutables

18.

Versión relativista del modelo atómico de Rutherford y bohr

a)

Modelo atómico de bohr

b)

Modelo atómico de Sommerfeld

c)

Modelo atómico de Schrodinguer

d)

Modelo atómico de Dalton

19.

Las ideas de democrito sobre el átomo fueron fueron aceptadas por los filósofos de su época?

a)

Verdadero

b)

Únicamente su familia lo aceptó

c)

Falso

d)

Ninguna de las anteriores

20.

Demostró que dentro de los átomos hay partículas diminutas cargadas negativamente a la cual llamó _____?

a)

Modelo atómico de lewis, electrón

b)

Modelo atómico de dalton, protones

c)

Modelo atómico de Thomson , electrón

d)

Modelo atómico de Dalton, portones

21.

Cuantos modelos atómicos conocemos

a)

6

b)

8

c)

10

d)

5

22.

Dedujo que el átomo debía ser una esfera pequeña cargada positivamente en cuyo interior estaban incrustados los electrones

a)

Modelo atómico de Schrodinguer

b)

Modelo atómico de dalton

c)

Modelo atómico de lewis

d)

Modelo atómico de Thomson

23.

Modelo atómico de Rutherford en el año

a)

1897 a.c

b)

1899

c)

1987

d)

1897

24.

Demostró que los átomos no son macizos, están vacios en su mayor parte y con un centro diminuto de núcleo

a)

Modelo atómico de Thomson

b)

Modelo atómico de Rutherford

c)

Modelo atómico de Schrodinguer

d)

Modelo atómico de Sommerfeld

25.

Átomo formado por una corteza con electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente

a)

Modelo atómico de Thomson

b)

Modelo atómico de democrito

c)

Modelo atómico de lewis

d)

Modelo atómico de Rutherford

26.

¿Que filósofo postuló el concepto de átomo como partícula indivisible?

a)

Democrito

b)

Socrates

c)

Tales de mileto

d)

Pitagoras

27.

En el átomo se distinguen 2 partes :

a)

Núcleo y partículas

b)

Núcleo y cereza

c)

Núcleo y corteza

d)

Núcleo y cabeza

28.

Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones

(verdadero o falso)

(a)  

29.

La masa de un Proton es aproximadamente igual a la de un neutron

a)

No, el neutron tiene más masa

b)

Si, el electrón tiene casi la misma masa

c)

Si, tienen casi la misma cantidad de masa

d)

Ninguna de las anteriores

30.

Cuales son las partículas con carga positiva, negativa y neutra (responder en el mismo orden de carga)

a)

Electrón, neutron, proton

b)

Proton, neutron, electrón

c)

Proton, electrón, neutron

d)

Orbita, subniveles, corteza

31.

Parte central del átomo

a)

Protones

b)

Neutron

c)

Núcleo

d)

Corteza

32.

Contiene partículas con carga positiva y neutra

a)

Corteza

b)

Núcleo

c)

Orbitas

d)

Neutron

33.

Los electrones están ordenados en distintos

a)

Estados

b)

Lugares

c)

Posiciones

d)

Niveles

34.

Este número caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás

a)

Número atómico (A)

b)

Número de neutron ( z)

c)

Número másico ( A)

d)

Número atómico (z)

35.

Los átomos son eléctricamente neutros ya que tienen igual número de protones + que de neutrones

a)

Verdadero

b)

Falso

c)

Ni idea

d)

Los átomos son eléctricamente eléctricos

36.

El número atómico Z coincide con el número de

a)

Protones

b)

Neutrones

c)

Electrones

d)

Electrónico

37.

Son las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico ( A)

a)

Isotopoides

b)

Isotopia

c)

Isotopos

d)

Hizotopos

38.

El número másico ( A) es la suma de :

a)

Electrones y protones

b)

Electrones y neutrones

c)

Electrones y nucleo

d)

Protones y neutrones

39.

Para representar un isotopo se indica su _______ y ______ en el índice y subíndice del elemento químico

a)

Número celular y molecular

b)

Número atómico y molecular

c)

Número atómico ( A) y número másico ( z)

d)

Número atómico ( Z) y número másico ( A)

40.

Distribución de los electrones en los distintos niveles y orbitales en la corteza del átomo

a)

Distribución molecular

b)

Modelo de delwin

c)

Configuración de seguridad

d)

Configuración electrónica

41.

Los electrones se sitúan en diferentes niveles y subniveles por orden de energía ______

a)

Crecimiento

b)

Decrecimiento

c)

Creciente

d)

Crepúsculo

42.

Es importante saber cuántos electrones existen en el nivel más externo de un átomo ya que estos

a)

Intervienen en el proceso molecular

b)

Intervienen en los enlaces con otros átomos para formar compuestos químicos

c)

Intervienen en los enlaces para formar atracciones

d)

Intervienen en la estructura de atracción

43.

Cuantos niveles de energía o capas existen en donde se pueden situar los electrones -

a)

8 niveles

b)

5 niveles

c)

7 orbitales

d)

7 niveles

44.

Recordemos que en cada nivel existen subniveles los cuáles son

a)

4 sunniveles s, p, f, d

b)

4 subniveles, s, d, p, f

c)

5 subniveles, d, p, d, f

d)

4 subniveles, s, p, d, f

45.

En cada subnivel hay un número de orbitales los cuales son

a)

1 orbital tipo s,

2 orbitales tipo p,

3 orbitales tipo d

4 orbitales tipo f

b)

1 orbital tipo s,

3 orbitales tipo p,

7 orbitales tipo d

5 orbitales tipo f

c)

2 orbital tipo s,

3 orbitales tipo p,

5 orbitales tipo d

7 orbitales tipo f

d)

1 orbital tipo s,

3 orbitales tipo p,

5 orbitales tipo d

7 orbitales tipo f

46.

¿Cuál es la cantidad máxima de electrones que puede haber en un orbital?

a)

5

b)

1

c)

2

d)

Infinitos

47.

cuantos números cuánticos hay

a)

4 que son principal, secundario o azimutal o momento angular , magnético y del spin

b)

3 que son principal, secundario o azimutal o momento angular y magnético

c)

6 que son

1.principal 2.secundario o azimutal o momento angular

3.magnético

4.espiral

5.budión

d)

infinitos ya que los números son infinitos

48.

este numero cuántico equivale a los niveles de energía del modelo atómico bohr y se representa con el simbolo de n el cual indica la energia total del electron , n puede tomar valores de 1,2,3 e infinito positivo

a)

secundario

b)

principal

c)

magnetico

d)

spin

49.

numero cuántico que se representa con el símbolo L y sus valores pueden ser 0,1,2,3.... n-1 , indican el valor de energía en el subnivel al igual que la forma del orbital

a)

secundario

b)

principal

c)

spin

d)

magnetico

50.

numero cuántico que indica las orientaciones ( campos magnéticos) del electrón y se simboliza con una Ms cuyos valores pueden ser +1/2 y -1/2

a)

magnético del spin

b)

magnético

c)

principal

d)

momento angular

51.

numero cuántico que indica las posibles orientaciones de los orbitales frente a un campo magnético y cuantos orbitales existen en el subnivel

a)

magnético

b)

magnético del spin

c)

secundario

d)

principal

52.

numero cuántico que se simboliza con la letra L

a)

principal

b)

spin

c)

magnético

d)

secundario

53.

numero cuántico que se simboliza con la ML

a)

spin

b)

secundario

c)

magnetico

d)

principal

54.

Entre dos orbitales tendrá menor energía aquél en el que la suma de los números cuánticos n y l sea menor. Si el resultado fuese el mismo para ambos, tendrá menor energía aquél de menor número cuántico principal n , esto corresponde a un concepto de

a)

principio de construcción

b)

principio de exclusión

c)

regla de la máxima multiplicidad

d)

regla cuántica n + l

55.

la distribución electrónica de un elemento se construye a partir del inmediato anterior , adicionándole un electrón de modo que le confiera la máxima estabilidad ( menor energía)

a)

principio de exclusión de paulini

b)

principio de construcción

(Aufbau)

c)

Regla de la máxima multiplicidad de Hund

d)

regla cuantica

56.

en un determinado sistema cuántico (átomo o molécula) no pueden existir 2 electrones con los 4 números cuánticos idénticos

a)

principio de exclusión de pauli

b)

regla de la máxima multiplicidad de hund

c)

principio de construcción

d)

regla cuantica n+l

57.

Cuando una serie de orbitales de igual energía (p, d , f) se están llenando con electrones, éstos permanecerán desapareados mientras sea posible, manteniendo los espines paralelos

a)

regla de pauli

b)

regla de la máxima multiplicidad de hund

c)

principio de construcción

d)

regla cuantica

58.

en un orbital sólo caben dos electrones que compartirían tres números cuánticos y se diferenciarían en el número cuántico de spin (ms)

a)

principio de la construcción ( Aufbau)

b)

principio de spin

c)

magnético

d)

principio de exclusión de pauli (1925)

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