WorksheetsElektrolisis dan Hukum Faraday
Total questions: 30
Worksheet time: 3600secs
Perhatikan gambar diatas!
Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....
K+(aq) + e → K(s)
4OH−(aq) → 2H2O(l) + O2(g) + 4e
2I−(aq) → I2(s) + 2e
2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH−(aq)
Pada proses elektrolisis larutan CdSO4 dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah ....
Cd2+ + 2e -----> Cd
2H2O + 2e ------> 2OH- + H2
2H2O ------> 4H+ + O2 + 4e
Ni ------> Ni2+ + 2e
4OH- -----> 2H2O + O2 + 4e
Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda Au. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….
Ni2+(aq) + 2e -----> Ni(s)
Au(aq) ------> Au2+(aq) + e
Ni(s) -----> Ni2+(aq)+ 2e
2 H2O(l) + 2e ------> H2(g)+ 2 OH–(aq)
2 H2O(l) -------> 4 H+(aq) + O2(g) + 4e
Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode besi di katode, dan di anode elektrode tembaga, di katode setelah elektrolisis akan terjadi .....
Endapan tembaga
Gas hidrogen
Gas oksigen
Gas klorin
ion OH-
Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….
Ag→ Ag+ + e
2Cl- → Cl2 + 2e
2H2O → 4H+ + O2 + 4e
Ag+ + e→ Ag
2H2O + 2e → 2OH- + H2
Pada elektrolisis larutan KI dengan electrode C, di ruang katode terjadi peristiwa reduksi yang reaksinya dapat ditulis ….
K+(aq) + e --> K(s)
K(s) ----- K+(aq) + e
2H2O(l) + 2e --> 2OH- (aq) + H2(g)
2H2O(l) --> 4H+ (aq) + O2(g) + 4e
2I- (aq) --> I2(g) + 2e
Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah ….
2H2O(aq) + 2e ------ 2OH–(aq) + H2(g)
2H+(aq) + 2e ------ H2(g)
Na+(aq) + e ----- Na(s)
SO42-(aq) + 2e ----- SO4(aq)
4OH–(aq) ------ 2H2O(aq) + O2(g) + 4e
Pada elektrolisis larutan H2SO4dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah ….
H(g) ------ H+(aq) + e-
H2(g) ------ 2H+(aq) + 2e-
2H+(aq) + 2e- ------- H2(g)
2H2O(l) ------- 4H+(aq) + O2(g) + 4e-
2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq)
Perhatikan pernyataaan berikut :
1. Sel yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia
2. Sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik
3. Anoda tempat terjadi oksidasi
4. Katoda kutub positif
5. Katoda kutub negatif
Yang termasuk ciri sel elektrolisis adalah...
1, 3, 4
1, 3, 5
2, 3, 4
2, 3, 5
1, 2, 3
Pada elektrolisis leburan NaCl, logam yang mengendap di katoda adalah...
Na
C
Cu
Pt
Zn
Pada elektrolisis lelehan CuCl2 gas yang terbentuk di anoda adalah ...
H2
O2
H2O
Cu
Cl2
Reaksi yang terjadi di anoda pada sel elektrolisis diatas adalah...
Cu+2 (aq) + 2e → Cu (s)
2Cl−(aq) → Cl2 (g) + 2e
2 H2O (l) + 2e → H2(g) + 2 OH− (aq)
2 H2O (l) → 4H +(aq) +O2 (g) + 4e
Cu (s) → Cu+2(aq) + 2e
Jika kita ingin melapisi sendok oleh perak melalui reaksi elektrolisis, maka kita harus menempatkan sendok di...
Anoda
Katoda
Jembatan garam
elektroda
sumber arus
Berikut ini kegunaan sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari, kecuali...
Pelapisan Logam
Pembuatan zat kimia di industri dan laboratorium
Pemurnian logam
Pembuatan Alumunium melalui cara Hall-Heroult
Baterai habis pakai
Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….
Cu2+ + 2e → Cu
Cu → Cu2+ + 2e
2H2O + 2e → 2OH- + H2
2H2O → 4H+ + O2 + 4e
H2 → 2H+ + 2e
Elektrolisis larutan AgNO3 selama 1 jam dengan kuat arus 2 ampere akan mengendapkan perak sebanyak? (Ar Ag = 108)
7,9 gram
8,06 gram
81,9 gram
108 gram
819 gram
1. Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium (Ar Ca=40) ?
1
2
4
1,5
3
Pada elektrolisis larutan MSO4 di katoda diendapkan 0,28 gram logam M, jika larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M, maka Ar logam M adalah ….
28
42
56
70
112
Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektoda Pt, dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 gram, jika arus yang digunakan adalah 2 ampere, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis adalah ….(Ar Cu=63,5; S=32; O=16
193 s
965 s
9650 s
1935 s
19350 s
Arus listrik yang besarnya sama dialirkan melalui larutan CuCl2 dan CrCl3, jika Cr yang mengendap = 1,4 gram, massa Cu yang mengendap adalah ….(Ar Cu=63,5; Cr= 52 )
0,128 g
0,256 g
0,85 g
2,56 g
1,28 g
Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi 50 gram ion kalsium menjadi logam kalsium? (Ar Ca = 40)
1,0 F
1,5 F
2,0 F
2,5 F
3,0 F
Kuat arus listrik sebesar 10 ampere dipakai untuk melapisi logam seng dengan 0,59 gram tembaga yang berasal dari larutan tembaga sulfat (Ar Cu = 63,5). Waktu yang diperlukan untuk melapisi logam seng itu adalah ...
0,5 jam
0,25 jam
0,025 jam
0,05 jam
0,005 jam
Larutan ZnSO4 dielektrolisis dengan arus listrik 0,1 F selama 2 jam. Endapan Zn pada katoda adalah (Ar Zn = 65) ...
0,05 mol
0,10 mol
0,20 mol
3,27 mol
6,25 mol
Berapa waktu yang diperlukan untuk mengendapkan 5 gram seng di katoda jika ke dalam sel yang berisi larutan seng sulfat dialirkan arus listrik sebesar 10 ampere? (Ar Zn = 65)
5 menit
10 menit
25 menit
27 menit
49 menit
Suatu arus listrik dialirkan melalui larutan Cu2+ dapat mengendapkan 15,9 gram logam Cu. Jika diketahui Ar Cu = 63,5 dan Ar Ag = 108, maka jumlah arus listrik yang sama dapat mengendapkan Ag dari larutan Ag+ sebanyak ...
8,0 gram
16,0 gram
27,0 gram
54,0 gram
81,0 gram
Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO3 dan larutan CuSO4. Apabila massa Ag yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa Cu yang mengendap? (Ar Cu = 63,5; Ar Ag = 108)
6,350 gram
3,175 gram
2,160 gram
1,080 gram
0,3175 gram
Arus listrik sebanyak 9.650 C selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 liter larutan perak nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektrode dibuat dari platina, volum larutan dianggap tetap berapakah pH larutan setelah elektrolisis selesai ....
0
1
2
3
4
Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuCl2 dan ke dalam larutan CrCl3. Bila 0,635 g Cu terendapkan, maka banyaknya Cr yang terendapkan adalah (Cr = 52, Cu = 63,5)
0,95 g
0,78 g
0,42 g
0,35 g
0,17 g
Dalam suatu proses elektrolisis, arus listrik 1930 C dilewatkan dalam leburan suatu zat elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram unsur X pada katoda. Jika Ar X = 150 dan 1 F = 96500 C, maka ion X dapat ditulis ...
X+
X⎻
X2+
X2⎻
X3+
