Free Printable TERMOKIMIA

Worksheets

TERMOKIMIA

Total questions: 72

Worksheet time: 1hrs 19mins

Name

Class

Date

Perhatikan persamaan termokimia berikut:
2Fe(s) +1½ $O_2$ (g) $\rightarrow$ Fe2O3(s) ∆H= –A kJ
Perubahan entalpi tersebut dapat juga disebut

Kalor pembentukan standar Fe

Kalor pembentukan standar O

Kalor penguraian standar Fe2O3

Kalor pembentukan standar Fe2O3

Kalor pembakaran standar Fe2O3

Entalpi pembentukan CaCO3(s) = - 1207 kJ/mol. Data ini dapat diungkapkan dengan persamaan termokimia sebagai berikut….

CaO(g) + CO2(g) $\rightarrow$ CaCO3(s) = - 1207 kJ

Ca2+(g) + CO32-(g) $\rightarrow$ CaCO3(s = - 1207 kJ

Ca2+(g) + CO3 2-(g) $\rightarrow$ CaCO3(s) = - 1207 kJ

Ca(s) + C(s)+ 3/2O2(g) $\rightarrow$ CaCO3(s)= -1207 kJ

Ca(g) + C(s) + 3O(g) $\rightarrow$ CaCO3(s) = - 1207 kJ

Persamaan termokimia yang benar untuk pembentukan 1 mol H2O dari unsur – unsur nya adalah . . .

2H2 + O2 $\rightarrow$ 2H2O

H2 + 2O2 $\rightarrow$ H2O

2H2O $\rightarrow$ 2H2 + O2

½ H2 + O2 $\rightarrow$ H2O

H2 + ½ O2 $\rightarrow$ H2O

Perhatikan reaksi berikut :
NO(g) $\rightarrow$ ½N2(g) +½ O2(g) ∆H= +B kJ
Persamaan termokimia pada reaksi di atas menunjukan persamaan entalpi .....

Pembakaran standar

penguraian standar

pelarutan standar

pembentukan standar

netralisasi standar

Reaksi pembentukan 1 mol C₂H₄ dari karbon dan gas hidrogen membutuhkan kalor sebanyak 54 kJmol^-1. Reaksi pembentukan 14 gram C₂H₄ membutuhkan kalor …. (Ar C= 12, H=1)

27 kj

54 kj

81 kj

106 kj

133 kj

Pada reaksi pembakaran perubahan entalpi bernilai negatif karena . . . .

Reaksi endoterm karena membebaskan kalor

Reaksi eksoterm karena menyerap kalor

Reaksi eksoterm karena membebaskan kalor

Karena pada keadaan standar (STP)

Perubahan kalor yang dilepaskan ketika 1 mol air terbentuk dari reaksi asam oleh basa atau sebaliknya disebut . . . .

entalpi pembentukan standar (∆H⁰f)

entalpi penguraian standar (∆H⁰d)

entalpi pembakaran standar (∆H⁰c)

entalpi netralisasi standar (∆H⁰n)

entalpi pelarutan standar (∆H⁰s)

Jika diketahui :N2(g) + 3H2(g) $\rightarrow$ 2 NH3 (g) ∆H = -92 kJ.
Perubahan entalpi pada peruraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah ….

-92 kJ

-46 kJ

+46 kJ

+92 kJ

+184 kJ

perubahan kalor yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur unsur nya adalah . . . .

entalpi pembakaran standar

entalpi netralisasi standar

entalpi pembentukan standar

entalpi penguraian standar

entalpi atomisasi standar

10.

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH^o = -890,39 kJ/mol

termasuk jenis perubahan entalpi apakah reaksi di atas?

entalpi pembakaran standar

entalpi penguraian standar

entalpi atomisasi standar

entalpi pembentukan standar

entalpi netralisasi standar

11.

Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah….

Entalpi pereaksi bertambah

Entalpi peraksi berkurang

Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah

Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi

Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi

12.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

13.

Sebuah Kristal KNO₃dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan kesistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi tidak berpindah

14.

Perubahan entalpi dari reaksi manakah yang berikut ini dapat disebut dengan perubahan entalpi pembentukan ΔH_f° Na₂SO₄kristal….

2 NaOH (aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2H₂O (l)

2 NaOH (s) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(k) + 2H₂O (l)

Na₂O (s) + SO₂ (g) → Na₂SO₄(k)

2 Na (s) + S₈ (s) + 2O₂(g) → Na₂SO₄(k)

16 Na (s) + S₈(s) + 16 O₂(g) → 8 Na₂SO₄(k)

15.

Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian adalah…

Mg (OH)₂ (s) → Mg (s) + O₂(g) + H₂(g) ΔH^o = +925 kJ

C₆H₁₂O₆ (s) + 6O₂ (g) → 6CO₂(g) + 6H₂O (l) ΔH^o = -2.820 kJ

CaO (s) + CO₂(g) → CaCO₃ (s) ΔH^o = +1.207 kJ

Ca (s) + C (s) + O₂ (g) → CaCO₃ (s) ΔH^o= -1.207 kJ

2 CO₂(g) + 3H₂O (l) → C₂H₅O H (l) + 3O₂ΔH^o= +1.380 kJ

16.

Manakah proses yang bersifat endoterm:

Pembakaran bensin di dalam mesin mobil

Proses sublimasi CO2(s) → CO2(g)

Pembekuan air H2O(l) → H2O(s)

Pengembunan air menjadi hujan di awan H2O(g) → H2O(l)

Penggunaan molekul glukosa dalam tubuh manusia untuk memperoleh energi

17.

Dilaboratorium larutan HCl direkasikan dengan larutan KOH dalam sebuah tabung reaksi. Sistem dalam percobaan tersebut yaitu . . . . .

Larutan HCl dan larutan KOH

Laboratorium dan larutan HCl

Tabung reaksi dan larutan HCl

Tabung reaksi dan larutan KOH

Laboratorium dan larutan KOH

18.

Suatu rekasi kimia digambarkan dengan diagram reaksi berikut.

eksoterm, karena = -

eksoterm, karena = +

eksoterm, karena = 0

endoterm, karena = -

endoterm, karena = +

19.

Salah satu ciri reaksi eksoterm adalah . . . . .

terjadi penurunan suhu

perubahan entalpi positif

reaksi memerlukan kalor

berlangsung tidak spontan

Terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan

20.

Perhatikan gambar berikut!

Terjadinya rekasi endoterm ditunjukkan oleh gambar nomor . . . . .

1 dan 2

1 dan 4

3 dan 4

2 dan 4

3 dan 4

21.

-5 kJ

-15 kJ

-20 kJ

-30 kJ

22.

-40 kJ

-140 kJ

+40 kJ

+140 kJ

23.

-43 kkal

-24 kkal

+24 kkal

+43 kkal

24.

-563 kkal

-509 kkal

-130 kkal

-184 kkal

25.

-412 kkal

-142 kkal

-122 kkal

-372 kkal

26.

-144 kkal

-202 kkal

-212 kkal

-248 kkal

27.

-245 kkal

-268 kkal

+245 kkal

+268 kkal

28.

-71 kJ

-50 kJ

+50 kJ

+71 kJ

29.

Bunyi hukum hess mengatakan kalor yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi,tetapi ....

a. Hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi

b. Hanya bergantung pada keadaan awal saja

c. Hanya bergantung pada keadaan normal saat reaksi berlangsung

d. Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung lama

e. Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung cepat

30.

Dari siklus di samping, perubahan entalpi reaksi : CaO + H₂O → Ca(OH)₂adalah….

a. -50 kJ

b. -44 kJ

c. -266 kJ

d. 55 kJ

e. 60 kJ

31.

Perhatikan reaksi berikut :

H₂+ ½ O₂ → H₂O ΔH = -242 kJ

Energi ikatan H – H dan O = O masing-masing 436 kJ/mol dan 500 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata H – O adalah…Kj

a. 121

b. 222

c. 363

d. 464

e. 589

32.

Berdasarkan diagram siklus reaksi termokimia, perubahan entalpi reaksi:

M₂ + N $\rightarrow$ O + P₂adalah ....

a. (X - Y) - W

b. (-X + Y) - W

c. (X + Y) + W

d. -(X + Y) - W

e. (X + Y) - W

33.

Diketahui :

∆H°_f CO = -111 kJ/mol

∆H°_f H₂ = 0

∆H°_f CH₃OH = -239 kJ/mol

Berapakah besarnya nilai perubahan entalpi pada reaksi:

CO(g) + 2H₂(g) → CH₃OH(l)

a. 128 kJ/mol

b. -182 kJ/mol

c. - 128 kJ/mol

d. 182 kJ/mol

e. 111 kJ/mol

34.

Hubungan yang benar dari diagram energi tersebut adalah ….

$\Delta H2\ =\ \Delta H3\ +\ \Delta H1$

$\Delta H3\ =\ \Delta H1\ +\ \Delta H2$

$\Delta H1=\Delta H3\ +\ \Delta H2$

$\Delta H2\ =\ \Delta H3\ -\ 2\Delta H1$

35.

+94 kJ

+81 kJ

-81 kJ

-94 kJ

-208 kJ

36.

Diketahui
N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g) $\Delta$ H= - 107 kJ/mol
jika energi ikatan :
N $\equiv$ N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .

393 kJ/mol

642 kJ/mol

782 kJ/mol

2249 kJ/mol

2346 kJ/mol

37.

Diketahui energi ikatan rata-rata untuk
C – C : 348 kJ/mol C – Cl : 328 kJ/mol
C = C : 641 kJ/mol H – Cl : 431 kJ/mol
C – H : 413 kJ/mol
Maka perubahan entalpi reaksi
H2C = CH2 + HCl $\rightarrow$ H3C – CH2 – Cl adalah … .

– 17 kJ

+ 17 kJ

– 44 kJ

+ 44 kJ

+ 47 kJ

38.

Menurut Hukum Hess entalpi reaksi bergantung pada ... .

keadaan akhir dan awal

tahapan reaksi

kalor jenis zat

suhu reaksi

39.

Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut :

2 H_2(g) + O_2(g) $\longrightarrow$ 2 H₂O_(l) ΔH = - 571 kJ

2 Ca_(s) + O_2(g) $\longrightarrow$ 2 CaO_(s) ΔH = - 1.269 kJ

CaO_(s) + H₂O_(l) $\longrightarrow$ Ca(OH)_2(s) ΔH = - 571 kJ

Entalpi pembentukan Ca(OH)₂ adalah ….

– 1.500 kJ

– 1.491 kJ

– 1.400 kJ

+ 1.400 kJ

+ 1.491 kJ

40.

1. Perhatikan persamaan termokimia berikut:
2Fe(s) +1½ O2(g) $\rightarrow$ Fe2O3(s) ∆H= –A kJ
Perubahan entalpi tersebut dapat juga disebut

Kalor pembentukan standar Fe

Kalor pembentukan standar O

Kalor penguraian standar Fe2O3

Kalor pembentukan standar Fe2O3

Kalor pembakaran standar Fe2O3

41.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

(a)

42.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah, (a)

43.

Diketahui :

ΔH_f⁰ CaH_{2 (s)} = -189 kJ/mol

ΔH_f⁰ H₂O_(l) = -285 kJ/mol

ΔH_f⁰ Ca(OH)_{2 (s)}= -197 kJ/mol

Perubahan entalpi dari reaksi :

CaH_{2 (s)} + 2H₂O_(l) → Ca(OH)_{2 (s)} + 2H_{2 (g)} adalah….

(a)

44.

Bunyi hukum hess mengatakan kalor yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi,tetapi ....

a. Hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi

b. Hanya bergantung pada keadaan awal saja

c. Hanya bergantung pada keadaan normal saat reaksi berlangsung

d. Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung lama

e. Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung cepat

45.

Menurut Hukum Hess entalpi reaksi bergantung pada ... .

keadaan akhir dan awal

tahapan reaksi

kalor jenis zat

suhu reaksi

46.

Persamaan reaksi yang menunjukkan entalpi awal dan akhir reaksi adalah ... .

47.

Entalpi pembentukan metanol sebesar ... .

- 345 kJ

+ 345 kJ

- 690 kJ

+ 690 kJ

48.

Hubungan yang benar dari diagram energi tersebut adalah ….

$\Delta H2\ =\ \Delta H3\ +\ \Delta H1$

$\Delta H3\ =\ \Delta H1\ +\ \Delta H2$

$\Delta H1=\Delta H3\ +\ \Delta H2$

$\Delta H2\ =\ \Delta H3\ -\ 2\Delta H1$

49.

+94 kJ

+81 kJ

-81 kJ

-94 kJ

-208 kJ

50.

1.173,5 kJ

735,5 kJ

391 kJ

245 kJ

130 kJ

51.

Diketahui
N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g) $\Delta$ H= - 107 kJ/mol
jika energi ikatan :
N $\equiv$ N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .

393 kJ/mol

642 kJ/mol

782 kJ/mol

2249 kJ/mol

2346 kJ/mol

52.

Diketahui energi ikat:

H – I = 299 kJ/mol

H – H = 436 kJ/mol

I – I = 151 kJ/mol

maka kalor yang diperkukan untuk menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi unsur-unsurnya adalah … .

5,5, kj

11,0 kj

22,0 kj

44,0 kj

88,0 kj

53.

– 17 kJ

+ 17 kJ

– 44 kJ

+ 44 kJ

+ 47 kJ

54.

Dari data :

2 H_2(g) + O_{2 (g)} → 2 H₂O_(l) ∆H=-571 kJ

2 Ca_(s) + O_{2 (g)} → 2 CaO_(s) ∆H = -1269 kJ

CaO_(s) + H₂O _(l) → Ca(OH)_{2 (s)} ∆H=-64 kJ

Harga ∆H⁰_f kalsium hidroksida adalah ....

-984 kJ/mol

-1161 kJ/mol

-856 kJ/mol

-1904 kJ/mol

-1966 kJ/mol

55.

Padatan kalsium oksida direaksikan dengan air membentuk senyawa kalsium hidroksida berbentuk padatan. Dalam reaksi tersebut terjadi pelepasan kalor sebesar 64 kJ. Persamaan termokimia yang benar untuk reaksi tersebut adalah......

CaO_(s) + H₂O _(l) → Ca(OH)_2(s) ∆H=+64 kJ

CaO_(s) + H₂O _(l) → Ca(OH)_2(s) ∆H=-64 kJ

CaO_(s) + H₂O _(l) → Ca(OH)_2(aq) ∆H=-64 kJ

CaO_(s) + H₂O _(l) → Ca(OH)_2(aq) ∆H=+64 kJ

CaO_(s) + 2 H₂O _(l) → Ca(OH)_2(s)∆H=-64 kJ

56.

Diketahui persamaan termokimia berikut:

2NO(g) + O₂(g) → N₂O₄(g); ΔH = a kJ

NO(g) + ½O₂ → NO₂(g) ; ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi N₂O₄(g) → 2NO₂(g) adalah ...

(a + b) kJ

(a - 2b) kJ

(a + 2b) kJ

(-a + 2b) kJ

(2a + b) kJ

57.

Diketahui :

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ; ΔH = -1110 kJ

CO₂ → C + O₂ ; ΔH = +394kJ

SO₂ → S + O₂ ; ΔH = +297 kJ

Maka kalor pembentukan CS₂ adalah ...

+122 kJ

-122 kJ

+419 kJ

-419 kJ

+906 kJ

58.

Diketahui entalpi pembentukan H₂O(l) = -285 kJ/mol, CO₂(g) = -393 kJ/mol, dan C₂H₂(g) = +227 kJ/mol. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C₂H₂ (Mr = 26) adalah ...

25,96 kJ

47,06 kJ

67,49 kJ

90,50 kJ

129,80 kJ

59.

berikut ini adalah hal-hal yang dipelajari dari termokimia, kecuali...

mempelajari reaksi eksoterm dan endoterm

mempelajari sistem dan lingkungan

mempelajari perubahan wujud zat

mempelajari kalor reaksi

60.

Pada reaksi antara soda api dan HCl, jika kita pegang maka wadah reaksi akan terasa panas. Peristiwa tersebut termasuk contoh reaksi....

endoterm

eksoterm

isoterm

redoks

61.

perhatikan reaksi berikut ini

H2 + 1/2 O2 → H20 ∆Hf° = -285,85 KJ

pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah....

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar 285,85 Kj

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar 285,85 KJ

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar -285,85 KJ

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar -285,85 Kj

62.

Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah ....

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan $\Delta$ H > 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan $\Delta$ H > 0

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan $\Delta$ H < 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan $\Delta$ H < 0

entalpi awal sama dengan entalpi akhir $\Delta$ H = 0

63.

Ke dalam klorimeter styrofoam yang berisi 50 gram air dimasukkan 10,7 gram NH₄Cl (Mr = 53,5) sehingga turun dari 25⁰C menjadi 17⁰C. Jika kalor jenis air 4,2 J g^-1 K^-1 maka perubahan entalpi pelarutan adalah ....

84,00 kJ/mol

36,60 kJ/mol

33,60 kJ/mol

8,40 kJ/mol

3,36 kJ/mol

64.

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H₂O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO₂(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

-84,7 kJ/mol

-285,8 kJ/mol

-393,5 kJ/mol

-1559,9 kJ/mol

-1644,4 kJ/mol

65.

Jika diketahui ∆H^oc CH₃OH_(g) = - 638 kJ /mol, maka jumlah kalor yang dihasilkan pada pembakaran sempurna 48 gr Metanol (CH₃OH) adalah…(Ar C =12, O = 16 dan H = 1)

159 kJ

319 kJ

638 kJ

957 kJ

1276 kJ

66.

Diketahui ΔH°f: CH4(g) =–75 kJ mol^–1; CO₂(g) =–394kJ mol^–1; H₂O(􀁁) =–286 kJ /mol.

Hitung ∆H° untuk reaksi berikut!

CH₄(g) + 2O₂(g) →CO₂(g) + 2H₂O(l)

-889 kJ

-1542 kJ

-2432 kJ

-2643 kJ

-2842 kJ

67.

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H₂O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO₂(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

-84,7 kJ/mol

-285,8 kJ/mol

-393,5 kJ/mol

-1559,9 kJ/mol

-1644,4 kJ/mol

68.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

–1.024 kJ

–1.121 kJ

–1.134 kJ

–2.222 kJ

–2.232 kJ

69.

Diketahui :

ΔHf H₂S = –20 kJ/mol,

ΔHf SO₂ = –298 kJ/mol

ΔHf H₂O = –286 kJ/mol.

Harga perubahan entalpi reaksi :

H₂S _(g) + 3/2 O₂ _(g) → SO₂ _(g) + H₂O _(g)

(CTT : Cara penulisan jawaban misalnya jika jawaban -100 maka ditulis -100 KJ)

(a)

70.

Diketahui ∆H ^of H₂O (l) = - 258 kJ/mol

∆H ^of CO₂ (g) = - 393 kJ/mol

∆H ^of C₂H₂ (g) = + 227 kJ/mol

Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram C₂H₂ ( Mr =26 ) adalah….

25,42 kJ

47,06 kJ

67,49 kJ

90.50 kJ

129,80 kJ

71.

Diketahui ΔH°f: CH4(g) =–75 kJ mol^–1; CO₂(g) =–394kJ mol^–1; H₂O(􀁁) =–286 kJ /mol.

Hitung ∆H° untuk reaksi berikut!

CH₄(g) + 2O₂(g) →CO₂(g) + 2H₂O(l)

-889 kJ

-1542 kJ

-2432 kJ

-2643 kJ

-2842 kJ

72.

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H₂O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO₂(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

-84,7 kJ/mol

-285,8 kJ/mol

-393,5 kJ/mol

-1559,9 kJ/mol

-1644,4 kJ/mol

100 %

TERMOKIMIA

Total questions: 72

Worksheet time: 1hrs 19mins

Similar Resources on Wayground