WorksheetsQUIZ EQUILÍBRIO
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Worksheet time: 1hrs 17mins
Num sistema em equilíbrio a velocidade da reação direta é superior à velocidade da reação inversa
Verdadeiro
Falso
Quando é atingido o equilíbrio químico, num dado sistema, as concentrações de reagentes e produtos mantêm-se constantes.
Verdadeiro
Falso
Quando é atingido o equilíbrio químico, num dado sistema, as concentrações de reagentes e produtos mantêm-se iguais.
Verdadeiro
Falso
O estado de equilíbrio químico é atingido a partir do momento em que deixa de ocorrer conversão de reagentes em produtos.
Verdadeiro
Falso
O equilíbrio químico diz-se equilíbrio dinâmico pelo facto de as reações direta e inversa continuarem a ocorrer, a nível microscópico, a igual velocidade.
Verdadeiro
Falso
Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:
Concentração, temperatura e pressão
superficie de contato, temperatura e pressão
Catalisador, concentração e temperatura
Concentração, temperatura e energia de ativação
A respeito do gráfico podemos afirmar que:
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos maior que dos reagentes
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos menor que dos reagentes
O equilíbrio se estabeleceu após a concentração dos produtos e dos reagentes serem iguais
Esse gráfico não pode representar um equilíbrio
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ∆H < 0
Se aumentarmos a concentração do SO2, acontecerá o seguinte:
O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO3 e diminuindo a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O2 e diminuindo a concentração de SO3.
O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO3 e aumentando a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.
Ao aquecer um sistema em equilíbrio químico, esse deslocará no sentido da reação
endotérmica.
exotérmica.
O ozônio é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica:
3 O2(g) ⇌ 2 O3(g)
Considerando o Princípio de Le Chatelier, diga qual da situação(ões) abaixo favorecem a formação do ozônio:
Aumento da concentração de gás ozônio.
Diminuindo a temperatura.
Aumento da pressão.
Diminuição da pressão.
As reações que entram em equilíbrio são:
Reversíveis
Irreversíveis
Completas
Rápidas
Seleciona as alternativas que se referem ao que vai acontecendo ANTES de uma reação química atingir a situação de equilíbrio:
A concentração dos reagentes vai diminuindo.
A velocidade da reação direta vai aumentando.
A concentração dos produtos vai aumentando.
A velocidade da reação inversa vai aumentando.
Seleciona a alternativa que se refere ao que ocorre APÓS uma reação química atingir a situação de equilíbrio:
A reação para.
As concentrações de produtos e reagentes não são alteradas.
A velocidade da reação fica igual a zero.
A concentração de reagente começa a aumentar.
Uma reação que, a uma dada temperatura, possui constante de equilíbrio menor do que um significa que, no equilíbrio, a concentração dos produtos é menor do que a dos reagente.
Verdadeiro
Falso
Com base no Princípio de Le Châtelier, o que acontece se aumentar a pressão?
Predomina a reação direta.
Predomina a reação inversa.
Este sistema não é perturbado por variações de pressão.
A temperatura aumenta.
Qual é o efeito sobre a concentração de SO3 se diminuir a temperatura.
SO3 diminui de concentração.
SO3 permanece com a mesma concentração.
SO3 aumenta de concentração.
Esta reação não é afetada pela temperatura.
Se aumentar a concentração de hidrogénio, H2, quais as reações que evoluem no sentido direto?
a) e b)
Só b)
a) e c)
a) b) e c)
Os ésteres são compostos orgânicos comumente utilizados na indústria alimentícia como flavorizantes em refrescos, pastilhas e doces.
A essência de pêssego (formiato de etila) pode ser obtida de acordo com a equação em equilíbrio.
Uma produção piloto de formiato de etila foi realizada em um balão de capacidade 3 litros, e ao atingir o equilíbrio, verificou-se a presença de 0,6 mol de ácido fórmico; 0,6 mol de etanol; 1,2 mol do referido éster e 1,2 mol de água. Com base nesses dados, pode-se afirmar que a constante de equilíbrio (Kc) para essa reação é
0,40.
4,00.
0,25.
2,50.
Qual dos seguintes fatores não afeta o equilíbrio de uma reação?
Concentração do reagente
Temperatura
Pressão
Catalisador
Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado. Essa afirmativa refere-se ao:
Princípio Le Chatelier
Lei de Dalton
Lei de Lavoisier
Princípio de Heisenberg
Todas as constantes de equilíbrio estão corretas em relação à respectiva reação, EXCETO
A respeito do gráfico de equilíbrio, pode-se afirmar que:
As velocidades da reação direta e indireta são iguais em todo o processo
O equilíbrio químico se dá quando as velocidades da reação direta e indireta se igualam
Após um tempo t, a velocidade da reação direta é maior e da reação indireta é menor, atingindo o equilíbrio
A partir do instante em que o sistema atinge o estado de equilíbrio químico, a reação acaba.
A respeito do gráfico podemos afirmar que:
Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos maior que dos reagentes
Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos menor que dos reagentes
Equilíbrio se estabeleceu após a concentração dos produtos e dos reagentes serem iguais
Esse gráfico não representa um equilíbrio
A respeito do gráfico podemos afirmar que:
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (4 mol/L) sendo maior que a dos produtos (0 mol/L)
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (1 mol/L) sendo menor que a dos produtos (2 mol/L)
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes sendo igual a dos produtos
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (2 mol/L) sendo maior que a dos produtos (1 mol/L)
Uma reação atinge o equilíbrio químico quando a quantidade de reagentes e produtos é igual.
Verdadeiro
Falso
Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
os reagentes são totalmente consumidos
a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
xícara de café bem quente
chama uniforme de bico de Bunsen
porção de água fervendo em temperatura constante
garrafa de água mineral gasosa fechada
Uma reação atinge o equilíbrio químico:
I. Quando não há mais reagentes, somente produtos.
II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos.
III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos se tornam constantes.
V. Quando não existe mais reação química.
As afirmações corretas são:
III e IV
I e II
I e V
II e IV
Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:
Concentração, temperatura e pressão
Volume, temperatura e pressão
Catalisador, concentração e temperatura
Concentração, temperatura e energia de ativação
Todas as constantes de equilíbrio estão corretas em relação à respectiva reação, EXCETO
A respeito do gráfico de equilíbrio, pode-se afirmar que:
As velocidades da reação direta e indireta são iguais em todo o processo
O equilíbrio químico se dá quando as velocidades da reação direta e indireta se igualam
Após um tempo t, a velocidade da reação direta é maior e da reação indireta é menor, atingindo o equilíbrio
A partir do instante em que o sistema atinge o estado de equilíbrio químico, a reação acaba.
A respeito do gráfico podemos afirmar que:
Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos maior que dos reagentes
Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos menor que dos reagentes
Equilíbrio se estabeleceu após a concentração dos produtos e dos reagentes serem iguais
Esse gráfico não representa um equilíbrio
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ∆H < 0
Se aumentarmos a concentração do SO2, acontecerá o seguinte:
O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO3 e diminuindo a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O2 e diminuindo a concentração de SO3.
O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO3 e aumentando a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.
A aquecer um sistema em equilíbrio químico, esse deslocará no sentido da reação
endotérmica.
exotérmica.
Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto de acordo com a equação:
A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a:
a)Formação de uma quantidade significativa de H2O
b) Elevação da temperatura do recipiente.
c) Elevação da pressão interna do recipiente.
d) Liberação de CO2 para o ambiente.
De entre as seguintes afirmações, selecione a que traduz uma característica do estado de equilibro de uma reação química?
Depois de terminada a reação no sentido direto da-se inicio a reação no sentido inverso
As colisões entre os corpúsculos prosseguem e a velocidade da reação do sentido direto é igual à velocidade da reação no sentido inverso.
A reação química para, pois deixa de haver colisões entre os corpúsculos.
Os corpúsculos dos reagentes continuam a colidir entre si apesar de não terem energia suficiente para se transformarem em produtos
O gráfico representa a variação da concentração dos componentes de um sistema reacional referente a um equilíbrio homogêneo gasoso, a uma dada temperatura T.
SO2 e O2 são os reagentes
SO2 e SO3 são os produtos de reação
SO2 e O2 são os produtos de reação
SO2 e SO3 são os reagentes
Esta apresentada uma reação química em equilíbrio:
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:
a) diminuir a pressão e a temperatura
b) aumentar a pressão e a temperatura
c) aumentar a pressão e diminuir a temperatura
) aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O2
O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir:
Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio:
a) É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.
b) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.
c) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.
d) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.
O ozônio é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica:
3 O2(g) ⇌ 2 O3(g)
Considerando o Princípio de Le Chatelier, diga qual da situação(ões) abaixo favorecem a formação do ozônio:
Aumento da concentração de gás ozônio.
Diminuindo a temperatura.
Aumento da pressão.
Diminuição da pressão.
N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g)
A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para:
Direita
Esquerda
O gráfico da figura refere-se à reação de equilíbrio traduzida pela equação:
N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g)
2 N2O4 (g) ↔ NO2 (g)
NO2 (g) ↔ 2 N2O4 (g)
2 NO2(g) ↔ N2O4 (g)
Uma reação atinge o equilíbrio químico quando a quantidade de reagentes e produtos é igual.
Verdadeiro
Falso
Uma reação que, a uma dada temperatura, possui constante de equilíbrio muito elevada significa que é pouco extensa em sentido direto.
Verdadeiro
Falso
Uma reação que, a uma dada temperatura, possui constante de equilíbrio menor do que um significa que, no equilíbrio, a concentração dos produtos é menor do que a dos reagente.
Verdadeiro
Falso
Nas condições ambientais, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
xícara de café bem quente
garrafa de água mineral gasosa fechada
chama uniforme de bico de Bunsen
porção de água a ferver a temperatura constante
nenhuma das anteriores
Qual a expressão da constante de equilíbrio para a reação a seguir?
2 NO (g) + Cl2 (g) ⇌ 2 NOCl (g)
Kp = (PNOCl)2 / (PNO)2 . (PCl2)
Kp = (PNOCl) / (PNO) . (PCl2)
Kp = (PNO)2 . (PCl2) / (PNOCl)2
Kp = (PNO) . (PCl2) / (PNOCl)
Assinale a opção que aumentaria a concentração da amônia (NH3):
Aumentar a concentração do nitrogênio e diminuir a concentração do hidrogênio
Aumentar a temperatura do sistema e diminuir a pressão
Aumentar a pressão e diminuir a temperatura sobre o sistema
Diminuir a pressão e a temperatura sobre o sistema
Entre os fatores propostos abaixo, qual é o único capaz de modificar o valor da constante de ionização da água (Kw)?
Aumento da concentração de hidróxidos
Diminuição da concentração de hidrônios
Aumento da concentração de hidrônios
Temperatura
Qual das expressões abaixo representa a equação para calcular a constante de ionização da água (Kw)?
Kw = [OH-]
H2O
Kw = [H+]
H2O
Kw = [H+].[OH-]
Kw = [H+].[OH-]
H2O
A água apresenta baixos valores para o grau de ionização e para a constante de ionização no equilíbrio (Kc), fatores que fazem com que ela tenha uma baixa condutividade elétrica. Por todos esses fatores, podemos considerar a água como um eletrólito:
molecular
forte.
moderado
fraco
Qual o ácido mais forte e o mais fraco, respectivamente?
C6H5COOH e H2S
H2S e CH3COOH
H2CO3 e H2S
HNO2 e C6H5COOH
Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
Reage mais rapidamente com metais.
Tem maior constante de ionização
Tem menor constante de ionização
Consome menos mols de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
Complete a frase a seguir: Soluções em que a [H+] > 1x10-7 são _____________ e apresentam pH ____ 7. Soluções em que [OH-] > 1x10-7 são ___________________ e apresentam pH > 7. Já as soluções que possuem [H+] ____ [OH-], possuem o pH = 7 e são consideradas ______________.
ácidas; < ; básicas; = ; neutras
ácidas; > ; básicas; = ; neutras
básicas; < ; ácidas; = ; neutras
neutras ; < ; ácidas; > ; básicas
O leite de magnésia apresenta maior concentração de íons H+
A quantidade de íons OH- no suco de tomate é igual a 10-9 moℓ/ℓ.
A [H+] no vinagre é 10–7 moℓ/ℓ.
A [OH-] no leite de magnésia é 10–11 moℓ/ℓ.
Marque a afirmação verdadeira:
Uma solução com [H+] > 1 . 10-7 mol.L-1 apresenta pH > 7.
Uma solução com [H+] > 1 . 10-7 mol.L-1 apresenta caráter ácido.
Uma solução de pH = 9 apresenta concentração de OH- = 1.10-9 mol.L-1.
Uma solução com [H+] < 1 . 10-7 mol.L-1 apresenta pH < 7.
Baseado nos valores de Ka apresentados, qual a ordem crescente de acidez dos seguintes compostos orgânicos?
HCOOH Ka = 18,1 x 10–5 (ácido fórmico)
H3C-COOH Ka = 1,76 x 10 –5 (ácido acético)
Cl -CH2-COOH Ka = 155 x 10–5 (ácido cloro-acético)
ácido fórmico < ácido acético < ácido cloro-acético
ácido acético < ácido fórmico < ácido cloro-acético
ácido acético < ácido cloro-acético < ácido fórmico
ácido cloro-acético < ácido acético < ácido fórmico
Numa solução aquosa em que se provoca um aumento de cem vezes na concentração de íons H+, o pH da solução varia:
de pH = 5 para pH = 7.
de pH = 4 para pH = 3.
de pH = 3 para pH = 1.
de pH = 13 para pH = 14
Uma solução aquosa com pH = 7, a 25 °C, contém:
mais íons H+ do que íons OH-.
menos íons H+ do que íons OH-.
igual número de íons H+ e de íons OH-.
íons, não sendo nenhum deles H+ ou OH-.
Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pH=8
ÁCIDA
BÁSICA
NEUTRA
Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pOH=9
ÁCIDA
BÁSICA
NEUTRA
A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na digestão. Sabendo que a concentração de H+ na bile é de 1,0 x 10-8 M, o pH da bile é igual a:
1
8
10
3
6
a faixa de pH na qual um meio é considerado ácido é
entre 7 e 14
entre 1 e 2
entre 4 e 6
entre 1 e 14
entre 1 e 7
A fórmula molecular do ácido sulfúrico é:
H2SO3
H2S
H2SO4
H2S2O6
Qual das substâncias abaixo possuem um caráter ácido?
Água sanitária
Amônia
Shampoo
Sangue
Água da chuva
Qual das substâncias abaixo possuem um caráter básico?
Água sanitária
Tomate
Laranja
Vinagre
Água mineral
Quem é o bebê mais lindo do mundo?
Oliver
joão
Maria
José
Quem foi o melhor professor de química de vocês neste ano?
Rafael
Rafael Ventura
Rafael augusto
Rafael Augusto Ventura
