WorksheetsQuiz sobre Química
Total questions: 68
Worksheet time: 34mins
O que a tabela periódica ajuda a entender?
A reatividade dos elementos químicos
A cor dos elementos químicos
O tamanho dos elementos químicos
O peso dos elementos químicos
O que envolve transformações químicas em pilhas e baterias?
Corrente elétrica
Luz solar
Água
Vento
O que é importante analisar no processo de enferrujamento?
Técnicas para impedir ou desacelerar sua ocorrência
A cor do ferro
O peso do ferro
A forma do ferro
Qual é um dos objetivos ao estudar pilhas e baterias?
Avaliar o funcionamento de pilhas e baterias
Descobrir novas cores de pilhas
Criar pilhas de brinquedo
Pintar pilhas de diferentes cores
Qual é o nome da pilha representada na imagem à esquerda?
Pilha de Volta
Pilha de Lítio
Pilha de Zinco
Pilha de Cobre
Qual é o material usado na pilha voltaica para o polo positivo?
Cobre
Zinco
Ferro
Alumínio
Qual é o material usado na pilha voltaica para o polo negativo?
Zinco
Cobre
Ferro
Alumínio
Quem descobriu a eletricidade estática ao esfregar o âmbar?
Tales de Mileto
Alessandro Volta
Hans Christian Ørsted
Michael Faraday
Quem inventou a primeira pilha em 1800?
Hans Christian Ørsted
Michael Faraday
Alessandro Volta
Tales de Mileto
O que Hans Christian Ørsted descobriu em 1820?
Que um campo magnético pode criar eletricidade
Que uma corrente elétrica pode criar um campo magnético
Que o âmbar pode gerar eletricidade
Que a pilha pode armazenar energia
O que Michael Faraday demonstrou em 1831?
Que a eletricidade estática pode ser gerada com âmbar
Que uma pilha pode ser inventada
Que um campo magnético em movimento pode produzir eletricidade
Que uma corrente elétrica pode criar um campo magnético
O que a pilha de Volta provou ser possível?
Gerar eletricidade por meio de reações químicas.
Gerar luz sem eletricidade.
Criar calor sem fogo.
Produzir som sem instrumentos.
Qual é a unidade de tensão elétrica que homenageia Alessandro Volta?
Volt
Ampere
Ohm
Watt
O que a eletricidade possibilitou ao longo dos séculos XIX e XX?
Desenvolvimento de novas tecnologias.
Aumento da produção de papel.
Redução do uso de água.
Criação de novos alimentos.
Qual das seguintes atividades NÃO é mencionada como essencial pela eletricidade?
Produção de alimentos
Iluminação das casas
Construção de pontes
Medicamentos
Quem analisou os registros de Volta em 1834?
John Frederic Daniell
Alessandro Volta
Michael Faraday
Isaac Newton
O que John Frederic Daniell inventou?
Pilha de Volta
Pilha de Daniell
Pilha de Faraday
Pilha de Newton
Qual é a função principal da pilha de Daniell?
Produzir luz
Armazenar dados
Gerar eletricidade
Aquecer água
Qual é a função da ponte salina?
Criar um desequilíbrio de carga
Corrigir o desequilíbrio de carga
Aumentar a temperatura
Diminuir a pressão
O que é liberado no compartimento onde ocorre a oxidação de Zn(s)?
Cátions Cu²⁺
Cátions Zn²⁺
Elétrons
Nitrato de sódio
O que conecta as soluções na representação da ponte salina?
Um tubo reto
Um tubo invertido
Um fio de cobre
Um pedaço de madeira
Qual é um exemplo de eletrólito inerte usado na ponte salina?
NaCl
NaNO₃
H₂O
CuSO₄
O que pilhas e baterias fazem?
Converter energia química em energia elétrica.
Converter energia elétrica em energia química.
Converter energia solar em energia elétrica.
Converter energia térmica em energia elétrica.
Qual é uma característica das pilhas?
Não são recarregáveis.
São recarregáveis várias vezes.
Têm longa vida útil.
São células secundárias.
Qual é uma característica das baterias?
Recarregáveis diversas vezes.
Descartáveis após o uso.
Célula primária.
Reagentes selados na fabricação.
Como são classificadas as pilhas?
Célula primária.
Célula secundária.
Célula terciária.
Célula quaternária.
Qual tipo de bateria pode ser recarregada várias vezes e é utilizada em celulares?
Bateria de níquel-cádmio
Bateria de zinco
Bateria de chumbo-ácido
Bateria de mercúrio
O que é necessário para recarregar uma bateria de níquel-cádmio?
Um gerador externo (carregador)
Água
Luz solar
Ar
Qual é o ânodo comum nas células de íons de lítio?
Carbono (C)
Ferro (Fe)
Alumínio (Al)
Cobre (Cu)
O que se une ao oxigênio para formar camadas de estruturas de óxido de cobalto?
Cobalto
Ferro
Zinco
Níquel
O que é uma semirreação?
Uma reação completa de oxirredução.
Uma representação individual do processo de oxidação ou de redução.
Uma reação que não envolve elétrons.
Uma reação que ocorre em uma única etapa.
O que deve ser igual no processo global de oxirredução?
O número de prótons doados e recebidos.
O número de elétrons doados e recebidos.
O número de moléculas de água.
O número de átomos de oxigênio.
Qual é a principal vantagem das baterias com cátodo LiCoO₂?
Alta densidade de energia
Baixa densidade de energia
Instabilidade térmica
Baixo risco de incêndio
O que pode causar o superaquecimento do ânodo nas baterias de íons de lítio?
Baixas temperaturas
Altas temperaturas
Baixa densidade de energia
Reação global
Por que as baterias com cátodo LiCoO₂ são potencialmente perigosas?
Devido aos produtos químicos inflamáveis no eletrólito
Devido à baixa densidade de energia
Devido à estabilidade térmica
Devido à baixa temperatura
Qual é o ânodo em uma bateria de chumbo?
PbO₂
H₂SO₄
Pb
SO₄²⁻
O que acontece com o Pb durante o funcionamento da bateria?
Ele se transforma em PbO₂
Ele se transforma em cátions (Pb²⁺)
Ele se dissolve em água
Ele se transforma em SO₄²⁻
Qual é o produto insolúvel formado na reação da bateria de chumbo?
H₂O
PbO₂
PbSO₄
SO₄²⁻
Qual é uma vantagem das pilhas alcalinas?
Alta densidade energética
Não são recarregáveis
Muito pesada
Alto custo por unidade de energia
Qual é uma desvantagem das baterias de automóvel (chumbo-ácido)?
Alta confiabilidade
Emissão de gases perigosos
Não emite gases
Alta eficiência
Qual é uma característica das pilhas de lítio-iodo?
Emite apenas água
Não emite gases
Muito pesada
Alta densidade energética
Qual é uma vantagem das células a combustível?
Custo inicial alto
Alta eficiência
Emissão de gases perigosos
Alto custo por unidade de energia
O que é necessário para a ocorrência de uma transformação química?
Contato entre reagentes com colisões efetivas
Apenas eletronegatividade
Somente tamanho dos átomos
Apenas carga dos átomos
O que pode influenciar a reatividade química dos elementos?
Eletronegatividade, tamanho e carga dos átomos
Apenas a cor dos átomos
Somente a temperatura
Apenas a pressão
De que depende a reatividade dos elementos químicos?
Características da camada de valência dos átomos
Apenas a cor dos átomos
Somente a temperatura
Apenas a pressão
O que são filas de reatividade?
Classificações de metais quanto à tendência de perder elétrons.
Listas de metais organizados por peso.
Tabelas de elementos químicos por cor.
Grupos de metais por temperatura de fusão.
Qual metal é mais reativo de acordo com a fila de reatividade dos metais?
K
Au
Cu
Fe
Qual elemento não é um metal, mas reage com metais no início da série?
H
O
Cl
S
Qual é a ordem correta de reatividade dos ametais?
F > O > Cl > Br > I > S > C
C > S > I > Br > Cl > O > F
O > F > Cl > Br > I > S > C
Cl > F > O > Br > I > S > C
Diagrama mostrando a fila de reatividade dos metais e ametais.
Metais são mais reativos que ametais.
Ametais são mais reativos que metais.
Metais e ametais têm a mesma reatividade.
A reatividade não depende do tipo de elemento.
O que acontece quando metais mais reativos que o hidrogênio reagem com ácidos?
Liberam gás hidrogênio.
Formam água.
Produzem eletricidade.
Criam calor.
Por que os metais nobres, como o ouro, não reagem com ácidos comuns?
Porque têm potenciais de redução muito altos.
Porque são muito pesados.
Porque são muito caros.
Porque são muito pequenos.
Qual é uma das razões pelas quais os metais nobres são valorizados?
Resistência à corrosão.
Baixa densidade.
Cor brilhante.
Facilidade de fusão.
Em quais aplicações os metais nobres são frequentemente usados?
Joias e contatos elétricos.
Construção de pontes.
Produção de alimentos.
Fabricação de roupas.
O que acontece quando colocamos zinco metálico em uma solução de sulfato de cobre?
O zinco desloca o cobre da solução.
O cobre desloca o zinco da solução.
Nada acontece.
O zinco se dissolve na solução.
Qual é o produto formado quando o zinco reage com sulfato de cobre?
Sulfato de zinco e cobre metálico.
Sulfato de cobre e zinco metálico.
Sulfato de zinco e água.
Sulfato de cobre e água.
O que acontece com o zinco durante a reação com sulfato de cobre?
O zinco sofre uma oxidação.
O zinco sofre uma redução.
O zinco não reage.
O zinco evapora.
Qual metal é mais reativo, zinco ou cobre?
Zinco
Cobre
Ambos são igualmente reativos
Nenhum dos dois é reativo
O que são substâncias iônicas geralmente em estado puro?
Líquidas
Gasosas
Sólidas
Plasmáticas
Por que as substâncias iônicas não conduzem eletricidade em estado sólido?
Porque os íons estão livres
Porque os íons estão fixos
Porque não têm íons
Porque são líquidas
O que acontece com as substâncias iônicas quando são aquecidas até se fundirem?
Elas se tornam sólidas
Elas conduzem eletricidade
Elas se tornam gasosas
Elas não mudam
O que é condutividade elétrica?
Medida da capacidade de uma substância de conduzir calor
Medida da capacidade de uma substância de conduzir eletricidade
Medida da capacidade de uma substância de conduzir som
Medida da capacidade de uma substância de conduzir luz
O que acontece com substâncias moleculares quando estão em estado puro?
Elas conduzem eletricidade.
Elas não conduzem eletricidade.
Elas se transformam em íons.
Elas se dissolvem em água.
O que pode acontecer com substâncias moleculares quando dissolvidas em água?
Elas se tornam sólidas.
Elas podem sofrer ionização.
Elas desaparecem.
Elas conduzem calor.
O que é necessário para que uma substância molecular conduza eletricidade?
Estar em estado puro.
Ter íons livres.
Ser aquecida.
Estar em estado sólido.
O que acontece quando substâncias iônicas, como o NaCl, são dissolvidas em água?
Elas se tornam sólidas.
Elas se separam em íons e conduzem eletricidade.
Elas evaporam.
Elas mudam de cor.
Qual é o processo que ocorre com substâncias moleculares como o HCl quando dissolvidas em água?
Dissociação
Evaporação
Ionização
Fusão
Como as substâncias metálicas conduzem eletricidade?
Através de íons na água.
Em estado puro, devido ao movimento livre de elétrons.
Por meio de fusão.
Por evaporação.
