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WorksheetsREVISÃO EQUILÍBRIO IONICO
Total questions: 63
Worksheet time: 1hrs 18mins
Num sistema em equilíbrio a velocidade da reação direta é superior à velocidade da reação inversa
Verdadeiro
Falso
Quando é atingido o equilíbrio químico, num dado sistema, as concentrações de reagentes e produtos mantêm-se constantes.
Verdadeiro
Falso
Quando é atingido o equilíbrio químico, num dado sistema, as concentrações de reagentes e produtos mantêm-se iguais.
Verdadeiro
Falso
O estado de equilíbrio químico é atingido a partir do momento em que deixa de ocorrer conversão de reagentes em produtos.
Verdadeiro
Falso
O equilíbrio químico diz-se equilíbrio dinâmico pelo facto de as reações direta e inversa continuarem a ocorrer, a nível microscópico, a igual velocidade.
Verdadeiro
Falso
Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:
Concentração, temperatura e pressão
superficie de contato, temperatura e pressão
Catalisador, concentração e temperatura
Concentração, temperatura e energia de ativação
A respeito do gráfico podemos afirmar que:
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos maior que dos reagentes
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos menor que dos reagentes
O equilíbrio se estabeleceu após a concentração dos produtos e dos reagentes serem iguais
Esse gráfico não pode representar um equilíbrio
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ∆H < 0
Se aumentarmos a concentração do SO2, acontecerá o seguinte:
O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO3 e diminuindo a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O2 e diminuindo a concentração de SO3.
O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO3 e aumentando a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.
Ao aquecer um sistema em equilíbrio químico, esse deslocará no sentido da reação
endotérmica.
exotérmica.
O ozônio é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica:
3 O2(g) ⇌ 2 O3(g)
Considerando o Princípio de Le Chatelier, diga qual da situação(ões) abaixo favorecem a formação do ozônio:
Aumento da concentração de gás ozônio.
Diminuindo a temperatura.
Aumento da pressão.
Diminuição da pressão.
As reações que entram em equilíbrio são:
Reversíveis
Irreversíveis
Completas
Rápidas
Seleciona as alternativas que se referem ao que vai acontecendo ANTES de uma reação química atingir a situação de equilíbrio:
A concentração dos reagentes vai diminuindo.
A velocidade da reação direta vai aumentando.
A concentração dos produtos vai aumentando.
A velocidade da reação inversa vai aumentando.
Seleciona a alternativa que se refere ao que ocorre APÓS uma reação química atingir a situação de equilíbrio:
A reação para.
As concentrações de produtos e reagentes não são alteradas.
A velocidade da reação fica igual a zero.
A concentração de reagente começa a aumentar.
Uma reação que, a uma dada temperatura, possui constante de equilíbrio menor do que um significa que, no equilíbrio, a concentração dos produtos é menor do que a dos reagente.
Verdadeiro
Falso
Com base no Princípio de Le Châtelier, o que acontece se aumentar a pressão?
Predomina a reação direta.
Predomina a reação inversa.
Este sistema não é perturbado por variações de pressão.
A temperatura aumenta.
Qual é o efeito sobre a concentração de SO3 se diminuir a temperatura.
SO3 diminui de concentração.
SO3 permanece com a mesma concentração.
SO3 aumenta de concentração.
Esta reação não é afetada pela temperatura.
Se aumentar a concentração de hidrogénio, H2, quais as reações que evoluem no sentido direto?
a) e b)
Só b)
a) e c)
a) b) e c)
Os ésteres são compostos orgânicos comumente utilizados na indústria alimentícia como flavorizantes em refrescos, pastilhas e doces.
A essência de pêssego (formiato de etila) pode ser obtida de acordo com a equação em equilíbrio.
Uma produção piloto de formiato de etila foi realizada em um balão de capacidade 3 litros, e ao atingir o equilíbrio, verificou-se a presença de 0,6 mol de ácido fórmico; 0,6 mol de etanol; 1,2 mol do referido éster e 1,2 mol de água. Com base nesses dados, pode-se afirmar que a constante de equilíbrio (Kc) para essa reação é
0,40.
4,00.
0,25.
2,50.
Qual dos seguintes fatores não afeta o equilíbrio de uma reação?
Concentração do reagente
Temperatura
Pressão
Catalisador
Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado. Essa afirmativa refere-se ao:
Princípio Le Chatelier
Lei de Dalton
Lei de Lavoisier
Princípio de Heisenberg
Todas as constantes de equilíbrio estão corretas em relação à respectiva reação, EXCETO
A respeito do gráfico de equilíbrio, pode-se afirmar que:
As velocidades da reação direta e indireta são iguais em todo o processo
O equilíbrio químico se dá quando as velocidades da reação direta e indireta se igualam
Após um tempo t, a velocidade da reação direta é maior e da reação indireta é menor, atingindo o equilíbrio
A partir do instante em que o sistema atinge o estado de equilíbrio químico, a reação acaba.
A respeito do gráfico podemos afirmar que:
Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos maior que dos reagentes
Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos menor que dos reagentes
Equilíbrio se estabeleceu após a concentração dos produtos e dos reagentes serem iguais
Esse gráfico não representa um equilíbrio
A respeito do gráfico podemos afirmar que:
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (4 mol/L) sendo maior que a dos produtos (0 mol/L)
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (1 mol/L) sendo menor que a dos produtos (2 mol/L)
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes sendo igual a dos produtos
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (2 mol/L) sendo maior que a dos produtos (1 mol/L)
Uma reação atinge o equilíbrio químico quando a quantidade de reagentes e produtos é igual.
Verdadeiro
Falso
Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
os reagentes são totalmente consumidos
a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
xícara de café bem quente
chama uniforme de bico de Bunsen
porção de água fervendo em temperatura constante
garrafa de água mineral gasosa fechada
Uma reação atinge o equilíbrio químico:
I. Quando não há mais reagentes, somente produtos.
II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos.
III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos se tornam constantes.
V. Quando não existe mais reação química.
As afirmações corretas são:
III e IV
I e II
I e V
II e IV
Entre os fatores propostos abaixo, qual é o único capaz de modificar o valor da constante de ionização da água (Kw)?
Aumento da concentração de hidróxidos
Diminuição da concentração de hidrônios
Aumento da concentração de hidrônios
Temperatura
Qual das expressões abaixo representa a equação para calcular a constante de ionização da água (Kw)?
Kw = [OH-]
H2O
Kw = [H+]
H2O
Kw = [H+].[OH-]
Kw = [H+].[OH-]
H2O
A água apresenta baixos valores para o grau de ionização e para a constante de ionização no equilíbrio (Kc), fatores que fazem com que ela tenha uma baixa condutividade elétrica. Por todos esses fatores, podemos considerar a água como um eletrólito:
molecular
forte.
moderado
fraco
Complete a frase a seguir: Soluções em que a [H+] > 1x10-7 são _____________ e apresentam pH ____ 7. Soluções em que [OH-] > 1x10-7 são ___________________ e apresentam pH > 7. Já as soluções que possuem [H+] ____ [OH-], possuem o pH = 7 e são consideradas ______________.
ácidas; < ; básicas; = ; neutras
ácidas; > ; básicas; = ; neutras
básicas; < ; ácidas; = ; neutras
neutras ; < ; ácidas; > ; básicas
O leite de magnésia apresenta maior concentração de íons H+
A quantidade de íons OH- no suco de tomate é igual a 10-9 moℓ/ℓ.
A [H+] no vinagre é 10–7 moℓ/ℓ.
A [OH-] no leite de magnésia é 10–11 moℓ/ℓ.
Marque a afirmação verdadeira:
Uma solução com [H+] > 1 . 10-7 mol.L-1 apresenta pH > 7.
Uma solução com [H+] > 1 . 10-7 mol.L-1 apresenta caráter ácido.
Uma solução de pH = 9 apresenta concentração de OH- = 1.10-9 mol.L-1.
Uma solução com [H+] < 1 . 10-7 mol.L-1 apresenta pH < 7.
Uma solução aquosa com pH = 7, a 25 °C, contém:
mais íons H+ do que íons OH-.
menos íons H+ do que íons OH-.
igual número de íons H+ e de íons OH-.
íons, não sendo nenhum deles H+ ou OH-.
Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pOH=9
ÁCIDA
BÁSICA
NEUTRA
A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na digestão. Sabendo que a concentração de H+ na bile é de 1,0 x 10-8 M, o pH da bile é igual a:
1
8
10
3
6
Qual das substâncias abaixo possuem um caráter ácido?
Água sanitária
Amônia
Shampoo
Sangue
Água da chuva
A acidez de uma solução é tanto maior quanto:
Maior for o valor do pH.
Igual for o valor do pH.
Menor for o valor pH.
Nenhuma das anteriores.
Qual dos compostos fornecidos abaixo, se dissolvido em água, forma uma solução com pH maior que 7?
a) Na2S
b) NaCl
c) (NH4)2SO4
d) KNO3
e) NH4Br
Qual dos seguintes sais produz uma solução com pH < 7 ao ser dissolvido em água?
a) NaCl.
b) NH4NO3.
c) K2CO3.
d) KNO3.
.
e) Na2SO4
Considere uma solução 0,01 mol . L1- de um monoácido forte genérico H+ e indique a alternativa correta.
a) O pH é igual a 1.
b) O pH é menor que 1.
c) O pH é maior que 1.
d) [HA] é muito maior que [A-].
e) [A-] = 0,1 mol . L1-.
Calcular el pH y el pOH de la siguiente solución de ácido fuerte: 0.020 M HClO4
1,7 y 12,3
2,3 y 11,7
3,5 y 10,5
ninguna de las anteriores
Calcular el pOH de la siguiente solución de bases fuerte 0.050 M NaOH
13,5
11,8
14,2
12,7
Se define como pH
La escala que se usa para medir la acidez de las sustancias
Los "horse power" de potencia que tiene una máquina.
Son las siglas de Hewlett Pakard
La escala que se usa para medir la acidez y la alcalinidad de una sustancia.
El jugo de naranja tiene un pH ácido. Por tanto se dice que se encuentra en la escala de
Entre 1 a menos de 7
Mayor a 7 hasta 14
Únicamente 7
Otra opción
La fórmula para calcular el pH es:
pH = - log [OH-]
pH = log [OH-]
pH = - log [H+]
pH = log [H+]
Determinar el pH de una disolución acuosa de ácido clorhídrico 0,15 mol/L
7
7,8
9
0,82
La espinaca es 1000 veces más alcalina que el agua.
Su pH es de 10
Su pH es de 7
Su pH es de 4
Nombre genérico de las sustancias que tienen tacto resbaloso y son amargas.
sales
ácidos
bases o hidróxidos
agua
LOS ÁCIDOS SON TODA SUSTANCIA QUE CONTIENE HIDRÓGENO EN SU ESTRUCTURA Y QUE EN SU SOLUCIÓN ACUOSA LIBERA IONES H+.¿QUÉ CIENTIFICO PROPONE ESTE ENUNCIADO?
SVANTE ARRHENIUS
BRONSTED- LOWRY
LEWIS
LOS ÁCIDOS SON SUSTANCIAS, MOLÉCULAS O IONES QUE DONAN PROTONES. ¿QUÉ CIENTIFICO PROPONE ESTE ENUNCIADO?
BRONSTED-LOWRY
SVANTE ARRHENIUS
LEWIS
LOS ÁCIDOS SON SUSTANCIAS, IONES O MOLECULAS CAPACES DE ACEPTAR UN PAR DE ELECTRONES PARA FORMAR UN ENLACE COVALENTE. .¿QUÉ CIENTIFICO PROPONE ESTE ENUNCIADO?
BRONSTED-LOWRY
SVANTE ARRHENIUS
LEWIS
Indique cual de los siguientes científicos planteó que un acido es una sustancia capaz de ceder electrones
Arrhenius
Browsted - Lowry
Lewis
Ninguno
Según la teoría de Bronsted Lowry, el acido conjugado de la base NH3 es:
NH4+
NaOH
NH2-
HNO3
marque la afirmación incorrecta en las siguientes oraciones
un ácido tiene sabor agrio
una base fuerte se disocia parcialmente
un acido puede provocar heridas en la piel
las bases se encuentran en productos de limpieza
el vinagre cambia el color del papel tornasol a rojo
Indique si la siguiente afirmación es verdadera o falsa:
Las bases de lewis son nucleofilas por que les gustan los electrones
verdadero
falso
Indique si la siguiente afirmación es verdadera o falsa:
Los acidos de brownsted-lowry son sustancias que al combinarse con una base generan un acido conjugado
verdadero
falso
Indique si la siguiente afirmación es verdadera o falsa:
las bases de Arrhenius tienen un grupo hidroxilo en su formula molecular
verdadero
falso
Indique si la siguiente afirmación es verdadera o falsa:
El agua puede ser un ácido o una báse dependiendo de la temperatura de la reacción
verdadero
falso
cual es el pOH de una solución de pH = a 3.2 (escribe solo numeros ejemplo 8)
(a)
