Free Printable Redoks Elektrokimia

1.

Nilai bilangan okidasi dari S didalam Na₂SO₃ adalah . . .

a)

+ 4

b)

+ 5

c)

+ 6

d)

+ 7

e)

+ 8

2.

Pada reaksi redoks:

2KMnO₄ +3H₂SO₄+ 5H₂C₂O₄ → K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂ +8 H₂O

Zat yang berperan sebagai oksidator adalah….

a)

CO₂

b)

H₂O

c)

H₂SO₄

d)

H₂C₂O₄

e)

KMnO₄

3.

Pada reaksi 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Bilangan oksidasi Na Berubah dari ....

a)

0 menjadi -1

b)

0 menjadi +1

c)

-1 menjadi 0

d)

+1 menjadi 0

e)

+1 menjadi -1

4.

Berikut ini diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara.

(1) MnO₄^- → Mn²⁺

(2) C₂O₄^2- → CO₂

(3) Mg²⁺ + 2e- → Mg

(4) C₂H₄ → C₂H₆

(5) FeO → Fe₂O₃

Kelompok persamaan reaksi yang merupakan proses reduksi ditunjukkan oleh ....

a)

(1), (2), dan (3)

b)

(1), (3), dan (4)

c)

(2), (3), dan (4)

d)

(2), (3), dan (5)

e)

(2), (4), dan (5)

5.

perubahan berikut yang merupakan oksidasi adalah...

a)

SO₂menjadi S

b)

KClO menjadi KCl

c)

Fe menjadi Fe₂O₃

d)

CrO₄^2- menjadi Cr₂O₃

e)

CuSO₄menjadi Cu

6.

Perhatikan reaksi redoks berikut !

ClO₂ $\rightarrow$ ClO₃ + Cl^- ( suasana basa )

setengah reaksi reduksi yang setara adalah ...

a)

ClO₂^- + 2H₂O + 4e $\rightarrow$ Cl^- + 4OH^-

b)

ClO₂^- + 2H₂O $\rightarrow$ Cl^- + 4OH^- + 4e

c)

ClO₂^- + 2OH^- $\rightarrow$ Cl^- + 2H₂O + 2e

d)

ClO₂^- + 2OH^- + 2e $\rightarrow$ ClO₃^- + H₂O

e)

ClO₂^- + 2OH^- + $\rightarrow$ ClO₃^- + H₂O + 2e

7.

Perhatikan reaksi redoks berikut !

Cl₂ + HIO₃ $\rightarrow$ HCl + HIO₄ (belum setara)

Sebanyak 1 mol gas Cl₂ dapat mengoksidasi HIO₃ sebanyak ....

a)

1 mol

b)

2 mol

c)

3 mol

d)

4 mol

e)

5 mol

8.

Perhatikan beberapa persamaan reaksi berikut ini!

(1) S₄O₆²⁺ + 2e^- → 2S₂O₃^2-

(2) Mg → Mg²⁺ + 2e^-

(3) MnO₂ → MnO₄^-

(4) 2CO₂ + 2e^- → C₂O₄^2-

Persamaan reaksi yang merupakan reaksi oksidasi terdapat pada nomor….

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

2 dan 4

e)

3 dan 4

9.

Perhatikan wacana berikut!

Senyawa aktif pada pemutih adalah senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan reaksi

iodometri, yaitu:

NaClO(l) + 2KI(aq) + 2 HCl (aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I2(l) + H2O(l)

I2(l) + 2Na2S2O3(aq) → 2NaI(ag) + Na2S4O6(aq)

Berdasarkan wacana tersebut, sifat kimia senyawa yang terdapat dalam pemutih adalah …

a)

katalisator

b)

reduktor

c)

emulgator

d)

oksidator

e)

inhibitor

10.

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

MnO₄^-(aq) + SO₃^2-(aq) → Mn²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

Bilangan oksidasi dari zat yang bertindak sebagai reduktor dan zat hasil oksidasi berturut-turut adalah....

a)

+8 dan MnO₄^-

b)

+7 dan SO₃^2-

c)

+6 dan Mn²⁺

d)

+5 dan SO₃^2-

e)

+4 dan SO₄^2-

11.

Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah .

a)

a. AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃(Aq)

b)

b. 2KI (aq) + Cl₂ (aq) → I₂ (s) + 2KCI (aq)

c)

c. NH₃ (aq) + H2O (l) → NH₄⁺ (aq) + OH^– (aq)

d)

d. NaOH (aq) + CH₃COOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H2O (l)

e)

e. Al₂O₃ (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO₂ (aq) + H2O (l)

12.

Diantara reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . .

a)

a. SnCl₂+ I₂ + 2HCl → SnCl₄+ 2HI

b)

b. H₂+ Cl₂→ 2HCl

c)

c. Cu₂O + C → 2Cu + CO

d)

d. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

e)

e. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

13.

Cabang ilmu kimia yang mempelajari reaksi kimia dengan energi listrik adalah....

a)

Elektrokimia

b)

Termokimia

c)

Stoikiometri

d)

Kesetimbangan Kimia

e)

Asam-Basa

14.

Sel elektrokimia yang membutuhkan listrik / tegangan agar reaksinya dapat berlangsung adalah....

a)

Sel elektrolisis

b)

Sel volta

c)

Sel elektrokimia

d)

Sel surya

e)

Sel

15.

Perhatikan reaksi berikut.

Ag⁺ + Fe ----> Ag + Fe³⁺

Diagram / notasi sel dari reaksi di atas adalah...

a)

Fe/Fe³⁺//Ag⁺/Ag

b)

Fe/Fe³⁺

c)

Ag⁺/Ag

d)

Ag/Ag⁺//Fe³⁺/Fe

e)

Fe³⁺/Fe//Ag/Ag⁺

16.

Diketahui nilai potensial reduksi setengah sel sbb:

Ag⁺ + e^----> Ag E^o = + 0,80 V

Cr³⁺+ 3e^- ---> Cr E^o = - 0.74 V

Apabila kedua setengah sel tersebut digabungkan sehingga reaksi berlangsung spontan, nilai E^osel nya adalah....

a)

1,54 V

b)

0,06 V

c)

- 1,54 V

d)

- 0,06 V

e)

15,4 V

17.

Diketahui nilai potensial reduksi setengah sel sbb:

(1) Ag⁺ + e^----> Ag E^o = + 0,80 V

(2) Cr³⁺+ 3e^- ---> Cr E^o = - 0,74 V

(3) Mg²⁺ + 2e^- ---> Mg E^o = - 2,37 V

(4) Al³⁺+ 3e^- ---> Al E^o = -1,66 V

(5) Cu²⁺ + 2e^- ---> Cu E^o = + 0,34 V

Berdasarkan data E^o di atas, maka nilai E^o terbesar ada pada reaksi nomor....

a)

3

b)

1

c)

2

d)

4

e)

5

18.

Diketahui nilai potensial reduksi setengah sel sbb:

(1) Ag⁺ + e^----> Ag E^o = + 0,80 V

(2) Cr³⁺+ 3e^- ---> Cr E^o = - 0,74 V

(3) Mg²⁺ + 2e^- ---> Mg E^o = - 2,37 V

(4) Al³⁺+ 3e^- ---> Al E^o = -1,66 V

(5) Cu²⁺ + 2e^- ---> Cu E^o = + 0,34 V

Berdasarkan data E^o di atas, maka nilai E^o terkecil ada pada reaksi nomor....

a)

3

b)

1

c)

2

d)

4

e)

5

19.

Diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut:

Fe²⁺ | Fe E^o = −0,41 V

Zn²⁺ | Zn E^o = −0,76 V

Cu²⁺ | Cu E^o = +0,34 V

Ag⁺ | Ag E^o = +0,80 V

Reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah….

a)

Fe | Fe²⁺ || Zn²⁺| Zn

b)

Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu

c)

Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu

d)

Cu | Cu²⁺ || Ag⁺ | Ag

e)

Fe | Fe²⁺ || Ag⁺ | Ag

20.

Perhatikan rangkaian sel volta disamping !

Diagram sel dari rangkaian tersebut adalah ...

a)

Pb²⁺ | Pb || Ag | Ag⁺

b)

Ag | Ag+ || Pb²⁺ | Pb

c)

Ag⁺ | Ag || Pb²⁺ | Pb

d)

Pb | Pb²⁺ || Ag | Ag⁺

e)

Pb | Pb²⁺ || Ag⁺ | Ag

21.

Diketahui:

Ni²⁺ + 2e → Ni E° = - 0,25 volt

Pb²⁺ + 2e → Pb E° = - 0,13 volt

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah….

a)

– 0,38 volt

b)

– 0, 12 volt

c)

+0,12 volt

d)

+0,25 volt

e)

+0,38 volt

22.

Diketahui:

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu E° = 1,10 V

Sn²⁺ + 2e → Sn E° = - 0,14 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E° = 0,34 V

Maka potensial sel untuk reaksi:Zn + Sn²⁺ → Zn²⁺ + Sn adalah….

a)

+1,44 V

b)

+1,24 V

c)

+0,96 V

d)

+0,76 V

e)

+0,62 V

23.

Perhatikan reaksi redoks berikut !

Cl₂ + HIO₃ $\rightarrow$ HCl + HIO₄ (belum setara)

Sebanyak 1 mol gas Cl₂ dapat mengoksidasi HIO₃ sebanyak ....

a)

1 mol

b)

2 mol

c)

3 mol

d)

4 mol

e)

5 mol

24.

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut: 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O Zat yang merupakan oksidator adalah…..

a)

. HBr

b)

H₂SO₄

c)

Br₂

d)

H₂O

e)

25.

. Berikut ini harga beberapa potensial reduksi standar (E^o):

Ag⁺ (aq) + e → Ag(s) E^o = +0,80 V

Pb²⁺ (aq) +2e → Pb(s) E^o = -0,14 V

Ni²⁺ (aq) + 2e → Ni(s) E^o = -0,25 V

Fe²⁺ (aq) + 2e → Fe(s) E^o = -0,44 V

Reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah…..

a)

Ag | Ag⁺ || Fe²⁺ | Fe

b)

Ni | Ni²⁺ || Fe²⁺ | Fe

c)

Ag | Ag⁺ || Pb²⁺ | Pb

d)

Ag | Ag⁺ || Ni²⁺| Ni

e)

Ni | Ni²⁺ || Pb²⁺ | Pb

26.

Diketahui:

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu E° = 1,10 V

Sn²⁺ + 2e → Sn E° = - 0,14 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E° = 0,34 V

Maka potensial sel untuk reaksi:Zn + Sn²⁺ → Zn²⁺ + Sn adalah….

a)

+1,44 V

b)

+1,24 V

c)

+0,96 V

d)

+0,76 V

e)

+0,62 V

27.

Reaksi yang terjadi pada anode dari sel kering ( SEL Leclanche) adalah ….

a)

MnO2 + NH₄ + e^- → Mn₂O₃ + NH₃ + H₂O

b)

Zn → Zn²⁺ + 2e^-

c)

MnO2 + H₂O + e^- → MnO(OH) + OH

d)

Zn²⁺ + 2e^-→ Zn

e)

PbO₂ + H₂SO₄ → PbSO₄ + H₂O

28.

Gambar di samping adalah percobaan tentang korosi besi:

Paku yang paling lambat mengalami korosi terdapat pada gambar nomor….

a)

(1)

b)

(2)

c)

(3)

d)

(4)

e)

(5)

29.

Cara yang paling tepat untuk mencegah korosi pada kaleng kemasan makanan adalah…

a)

mengecat

b)

tin plating/ galvanisas

c)

dioles dengan oli/minyak goreng

d)

proteksi katodik

e)

dibalut dengan plastik

Jawaban

30.

Cara paling tepat untuk mencegah korosi pada bagian dalam mesin mobil adalah…

a)

dioles dengan oli

b)

dbuat paduan logam

c)

dicat

d)

dihubungkan dengan magnesium

e)

proteksi katodik

31.

Beberapa metode pencegahan korosi:

1. mengecat;

2. melumuri oli;

3. dibalut dengan plastik;

4. perlindungan katoda; dan

5. galvanisasi.

Metode yang paling tepat digunakan melindungi pipa besi yang ada di dalam tanah adalah….

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

32.

Reaksi yang terjadi pada anode jika larutan CrCl₃ dielektrolisis dengan menggunakan electrode dari karbon adalah ….

a)

Cr³⁺ + 3e^-→ Cr

b)

2Cl^- → Cl₂ + 2e^-

c)

Cr → Cr³⁺ + 3e^-

d)

2H₂O + 2e^-→ H₂ + OH^-

e)

H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e^-

33.

Reaksi ion MnO₄^- menjadi ion Mn²⁺ membutuhkan electron sebanyak ….

a)

2 mol

b)

3 mol

c)

4 mol

d)

5 mol

e)

6 mol

34.

Sebuah logam besi ingin disepuh dengan emas. Untuk itu dilakukan proses elektrolisis dengan larutan AuCl₃ selama 1 jam dan arus 10 A. Massa emas yang mengendap di katoda adalah….

a)

$\frac{197\ x\ 1\ x\ 96.500\ x\ 10}{3\ x\ 60\ x60}$

b)

$\frac{197\ x\ 1\ x\ 96.500}{3\ x\ 60\ x\ 60}$

c)

$\frac{197\ x\ 10\ x\ 60\ x\ 60}{3\ x\ 96.500}$

d)

$\frac{197\ x\ 10\ x\ 60\ x\ 96.500}{3\ x\ 60}$

e)

$\frac{3\ x\ 60\ x\ 60}{3\ x\ 96.500\ x\ 197}$

35.

Sebanyak 1 liter larutan CrCl₃ 1 M dielektrolisis dengan arus 6 ampere. Jika diketahui Ar Cr = 52; 1 F = 96.500 C, maka waktu yang diperlukan untuk mengendapkan logam krom sebanyak 3,88 gram tersebut adalah….detik

a)

$\frac{52\ x\ 6\ x\ 3,88}{3\ x\ 96.500}$

b)

$\frac{52\ x\ 6\ x\ 3\ x\ 3,88}{96.500}$

c)

$\frac{3,88\ x\ 3\ x\ 96.500}{52\ x\ 6}$

d)

$\frac{52\ x\ 6}{3,88\ x\ 3\ x\ 96.500}$

e)

$\frac{96.500\ x\ 52\ x\ 6}{3,88\ x\ 3}$

36.

Jumlah muatan listrik yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium adalah …

a)

1,0 F

b)

1,5 F

c)

2,0 F

d)

3,0 F

e)

4,0 F

37.

Larutan nikel(II) sulfat dielektrolisis dengan arus listrik sebesar 1.93 A selama 1.000 s, massa endapan nikel yang terbentuk di katode adalah…

a)

0,58 gram

b)

1,16 gram

c)

5,8 gram

d)

116 gram

e)

55,97 gram

38.

Faktor-faktor berikut yang mempercepat terjadinya korosi adalah …

a)

Pemanasan

b)

Kelembapan udara

c)

Kualitas logam

d)

Pendinginan

e)

Waktu pemakaian

39.

Mudah atau tidaknya logam berkarat tergantung pada …

a)

Banyaknya air

b)

Kereaktifan logam

c)

Tingkat kebasaan

d)

Suhu lingkungan

e)

Banyaknya oksigen

40.

Air hujan merupakan salah satu zat yang dapat mempercepat terjadinya korosi. Hal ini disebabkan karena air hujan bersifat …

a)

Asam

b)

Basa

c)

Garam

d)

Netral

e)

Buffer

41.

Hasil elektrolisis dari lelehan Kalium Iodida di katode dan anode adalah ...

a)

K dan I₂

b)

K dan O₂

c)

K⁺ dan 2I^-

d)

H₂ dan I₂

e)

H₂ dan O₂

42.

Contoh aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari-hari adalah .....

a)

Kipas Angin

b)

Sel Aki

c)

Bola Lampu

d)

Setrika

e)

Handphone

43.

Pada elektrolisis cairan MgCl₂, pada katode dan anode berturut dibebaskan ….

a)

H₂ dan Cl₂

b)

H₂ dan O₂

c)

Mg dan Cl₂

d)

Mg dan H₂

e)

Mg dan O₂

44.

Berdasarkan kespontanan reaksi, sel elektrokimia yang merubah reaksi kimia menjadi energi listrik adalah .....

a)

Sel Elektrolisis

b)

Sel Volta

c)

Sel Aki

d)

Sel Reduksi

e)

Sel Oksidasi

45.

Jika lelehan NaCl 1 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode karbon maka reaksi yang terjadi di katode adalah

a)

$H_2\ \longrightarrow\ 2H^++2e$

b)

$Na^++e\ \longrightarrow\ Na$

c)

$H_2+4OH^-\longrightarrow\ 4H_2O+4e$

d)

$2H_2O\ \longrightarrow\ O_2+4H^++4e$

e)

$2H_2O+2e\ \longrightarrow\ 2OH^-+H_2$

46.

Bila diketahui:

E^o Ag = +0,80 volt

E^o Cu = +0,34 volt

Yang bertindak sebagai anoda dan katoda adalah ...

a)

Anoda; Ag. Katoda; Cu

b)

Anoda; Cu. Katoda; Ag

c)

Anoda; Ag⁺. Katoda; Cu

d)

Anoda; Ag. Katoda; Cu²⁺

e)

Anoda; Ag⁺. Katoda; Cu²⁺

47.

Diketahui :

Fe²⁺ | Fe E° = - 0,44 Volt

Ni²⁺ | Ni E° = - 0,25 Volt

Mg²⁺ | Mg E° = - 2,37 Volt

Cu²⁺ | Cu E° = + 0,34 Volt

Ag⁺ | Ag E° = + 0,80 Volt

Pb²⁺ | Pb E° = - 0,13 Volt

Logam yang dapat melindungi besi dari perkaratan dengan perlindungan katodik adalah …

a)

Ni

b)

Mg

c)

Cu

d)

Ag

e)

Pb

48.

Kapal yang berada di laut lebih cepat berkarat daripada kapal di sungai. faktor yang paling dominan mempengaruhi perkaratan pada kapal di laut adalah …

a)

Elektrolit

b)

Suhu

c)

Galvanic coupling

d)

pH

e)

H₂O

49.

Berikut ini adalah harga E^o dari dua elektrode :

Ca²⁺ + 2e → Ca E^o= -2,76 volt

Ni²⁺ + 2e → Ni E^o= -0,23 volt

Jika elektrode Ca dipasangkan dengan elektrode Ni menjadi sel volta, pernyataan berikut yang tidak tepat adalah ...

a)

anodenya Ca dan katodenya Ni

b)

pada anode, elektode Ca akan larut

c)

E^o_sel yang terjadi adalah 2,53 volt

d)

kutub positifnya adalah elektrode Ca

e)

elektron bergerak dari elektrode Ca ke Ni

50.

Hasil elektrolisis dari lelehan Kalium Iodida di katode dan anode adalah ...

a)

K dan I₂

b)

K dan O₂

c)

K⁺ dan 2I^-

d)

H₂ dan I₂

e)

H₂ dan O₂

Redoks Elektrokimia

Total questions: 50

Worksheet time: 51mins

Similar Resources on Wayground