Font size
Worksheetswiązania zadania
Total questions: 33
Worksheet time: 17mins
Wiązania kowalnecyjne wielokrotne to wiązania
sigma
2*sigma
sigma i pi
tylko pi
co decyduje o rodzaju wiązania
rodzaj atomów
elektroujemność
warunki w jakich wiązania powstają
rodzaj atomów i elektroujemność
różnica elektroujemności wiązań metalicznych wynosi
0,4
1,7
0
04-1,7
Atomy największe uporządkowanie osiągają w
wodzie
lodzie
gazie
wszędzie takie samo
Najwięcej energii zużywa się na rozerwanie wiązania
atomowego
jonowego
kowalencyjnego
koordynacyjnego
Substancje polarne
najlepiej rozpuszczają się w polarnych
najlepiej rozpuszczają się w niepolarnych
wogóle sie nie rozpuszczają
w tłuszczach
Najlepiej przewodzą prąd substancje posiadające wiązania
jonowe
atomowe
metaliczne
kowalencyjne
Substancje, które bardzo słabo albo wogóle nie rozpuszczają się w wodzie posiadają wiąznia
metaliczne
jonowe
atomowe
spolaryzowane
Wiązania atomowe tworzą kryształy
jonowe
cząsteczkowe
atomowe
metaliczne
Sól kuchenna tworzy kryształy
jonowe
cząsteczkowe
atomowe
metaliczne
Chłorek sodu
dobrze rozpuszcza się w rozpuszczalnikach niepolarnych
stopiony przewodzi prąd
tworzy kryształy cząsteczkowe
ma wysoką temperaturę topnienia
Temperatura wrzenia oznacza przejście
gazu w ciecz
cieczy w gaz
ciała stałego w gaz
cieczy w ciało stałe
Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce bromowodoru o wzorze HBr
jonowe
kowalencyjne niespolaryzowane
kowalencyjne spolaryzowane
Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce chlorku sodu o wzorze NaCl
kowalencyjne spolaryzowane
kowalencyjne niespolaryzowane
jonowe
Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce amoniaku o wzorze NH3
kowalencyjne spolaryzowane
kowalencyjne niespolaryzowane
jonowe
Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce fluoru o wzorze F2
jonowe
kowalencyjne spolaryzowane
kowalencyjne niespolaryzowane
Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce siarczku wapnia o wzorze CaS
kowalencyjne niespolaryzowane
jonowe
kowalencyjne spolaryzowane
Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce metanu o wzorze CH4
jonowe
kowalencyjne niespolaryzowane
kowalencyjne spolaryzowane
Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce wodoru o wzorze H2
kowalencyjne niespolaryzowane
kowalencyjne spolaryzowane
jonowe
Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce tlenku węgla (IV) o wzorze CO2
jonowe
kowalencyjne spolaryzowane
kowalencyjne niespolaryzowane
Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce chloru o wzorze Cl2
jonowe
kowalencyjne spolaryzowane
kowalencyjne niespolaryzowane
Zaznacz wszystkie (2) odpowiedzi prawidłowe, dotyczące związków jonowych.
Różnica elektroujemności pomiędzy atomami musi być mniejsza niż 1,0
Metal oddaje elektron i staje się kationem, niemetal przyjmuje elektron i staje się anionem
Kationy i aniony w związku jonowym utrzymują się za pomocą oddziaływań elektrostatycznych
Zazwyczaj są cieczami i mają niskie temperatury wrzenia
Związki (2) o budowie jonowej to
KBr
NaCl
HF
Br2
Co to jest elektroujemność?
odległość od jądra do powłoki walencyjnej
Zdolność do oddawania elektronów
Rodzaj oddziaływania elektrostatycznego
Zdolność do przyciągania elektronów
Najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest:
Tlen
Siarka
Fluor
Azot
W cząsteczce wody występuje wiązanie
kowalencyjne spolaryzowane
kowalencyjne niespolaryzowane
jonowe
metaliczne
Ilość elektronów walencyjnych dla atomu azotu wynosi (wpisz liczbę):
(a)
Zaznacz zestaw cząsteczek, w których występuje wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
A. H2O, CaCl2, HCl
B. H2S, NH3, H2O
C. NaCl, CaF2, AlCl3
D. H2, O2, N2
O ilości elektronów na ostatniej powłoce dowiesz się odczytując
nr grupy
nr okresu
liczbę atomową
liczbę masową
Wiązanie jonowe tworzy się najczęściej pomiędzy:
metalem i niemetalem
metalem i metalem
niemetalem i niemetalem
Powłoką walencyjną nazywamy...
pierwszą powłokę elektronową atomu
drugą powłokę elektronową atomu
trzecią powłokę elektronową atomu
ostatnią powłokę elektronową atomu
W cząsteczce O2 występuje wiązanie:
metaliczne
kowalencyjne niespolaryzowane
kowalencyjne spolaryzowane
jonowe
Dublet elektronowy to:
2 elektrony na powłoce walencyjnej
2 elektrony na pierwszej powłoce elektronowej (K)
po 2 elektrony na każdej powłoce elektronowej
żadna odpowiedź nie jest prawidłowa
