WorksheetsSel Elektrokimia
Total questions: 20
Worksheet time: 12mins
Sel Volta mengubah energi .... menjadi energi .....
Listrik → kimia
Listrik → potensial
Listrik → kinetik
Kimia → listrik
Kimia → kinetik
Fungsi jembatan garam pada rangkaian sel volta adalah…
A. Menyetarakan jumlah kation dam anion dalam lautan
B. Tempat terjadinya reaksi oksidasi
C. Tempat terjadinya reaksi reduksi
D. Agar jumlah larutan seimbang
E. Agar larutan bisa mengalir dari gelas satu ke gelas dua
Berikut yang merupakan sel primer adalah....
Aki
Baterai
Baterai ion litium
Sel bahan bakar
Baterai nikel-kadmium
Suatu sel Volta ditulis dengan Notasi Sel Zn|Zn2+||Cu2+|Cu .maka persamaan reaksi reaksi berikut yang sesuai adalah...
A Zn2+ + Cu → Zn + Cu2+
B. Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
C. Zn2+ + Cu 2+ → Zn + Cu
D. Zn + Cu → Zn2+ + Cu2+
E. Zn 2+ + Cu → Zn2+ + Cu
Suatu sel volta tersusun dari elektroda berikut:
Cd2+ + 2e --> Cd E0 = -0,43 V
Cr3+ + 3e --> Cr E0 = -0,74 V
Potensial sel yang terjadi sebesar ...
-1,17 V
+0,31 V
-0,31 V
+1,17 V
Perhatikan gambar sel Volta diatas!
Persaamaan reaksi yang terjadi anoda adalah….
Zn 2+ + 2e → Zn
Zn → Zn 2+ + 2e.
Cu → Cu2+ + 2e
Cu2+ + 2e → Cu
2H+ + 2e → H2 (g)
Reaksi yang menggunakan energi listrik untuk menghasilkan energi kimia disebut . . .
Sel Elektrokimia
Reaksi Redoks
Sel Elektrolisis
Sel Volta
Sel Elektrik
Berikut ini merupakan elektrode innert adalah ....
C, Ag, Pt
Au, C, Pt
Cu, Ag, C
Pt, C, Cu
Ag, Cu, C
Reaksi redoks yang berlangsung secara spontan disebut ...
Sel Elektrolisis
Sel Volta
Sel Eletrokimia
Reaksi Spontan
Reaksi Oksidasi
Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan electrode grafit, maka reaksi yang terjadi pada katode adalah . . .
2H2O(l) + 2e- 2OH- (aq) + H2 (g)
2H2O (l) → 4H+ (aq) +O2 (g) + 4e-
4H+ (aq)+O2 (g) + 4e-→ 2H2O (l)
Ag+ (aq) + e- → Ag (s)
4OH- (aq)→ 2H2O (l) +O2 (g) + 4e-
Perhatikan gambar sel volta berikut!
Diagram sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah ....
Al| Al3+||Sn2+|Sn
Al3+|Al||Sn|Sn2+
Sn2+| Sn || Al| Al3+
Sn2+|Sn|| Al3+| Al
Sn|Sn2+||Al3+|Al
Perhatikan sel elektrolisis pada gambar berikut ini!
Reaksi yang terjadi di anoda adalah ....
Ni2+(aq) + 2e → Ni(s)
Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e
2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e
SO2- (aq) + 4 H+(aq) + 2e → 2 H2O(l) + SO2(g)
Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e
Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah ….
H2O(l) => 2H+(ag) + ½O2(g) + 2e-
Cu(s) => Cu2+(ag) + 2e-
Cu2+(ag) + 2e- => Cu(s)
2H2O(l) + 2e- => H2(g) + 2OH-(ag)
2H2O(l) + O2(l) + 4e- => 4OH-(ag)
Elektrode di mana reaksi oksidasi terjadi disebut ....
anode
katode
kation
anion
Susunan sel Volta dinyatakan dengan notasi singkat yang disebut ....
diagram sel
diagram batang
jembatan garam
diagram volta
Potensial sel volta dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan .....
voltmeter
voltameter
meter
elektrometer
Reaksi kimia yang terjadi pada sel elektrokimia adalah…
reaksi asam basa
reaksi reduksi oksidasi
reaksi pembakaran
reaksi penguraian
reaksi pengendapan
Berikut ini adalah bagian – bagian yang harus ada dalam sel volta,kecuali ….
Elektroda
Voltmeter
Jembatan garam
larutan elektrolit
deret volta
Notasi sel volta yang tepat untuk reaksi berikut adalah …
2 Ag2+ (aq) + Mg (s) -------> 2 Ag (s) + Mg2+(aq)
Diketahui data potensial standar logam-logam sebagai berikut :
Zn2+ + 2e -------> Zn Eo = -0,76 volt
Ag+ + e --------> Ag Eo = +0,80 volt
Cu2+ + 2e ---------> Cu Eo = +0,34 volt
Mg2+ + 2e ---------> Mg Eo = -2,37 volt
Dari keempat logam diatas maka logam yang paling mudah mengalami oksidasi adalah ....
Zn
Ag
Cu
Mg
H
