Free Printable ÔN TẬP GK1

1.

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có

a)

số electron như nhau.

b)

số lớp electron như nhau.

c)

số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau.

d)

cùng số electron s hay p.

2.

Trong một phân lớp electron, các e có mức năng lượng

a)

bằng nhau.

b)

gần bằng nhau.

c)

không bằng nhau.

d)

không xác định.

3.

Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết

a)

số proton trong hạt nhân.

b)

số hiệu nguyên tử

c)

số electron ở lớp vỏ nguyên tử.

d)

số neutron trong hạt nhân.

4.

Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai?

a)

Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

b)

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.

c)

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.

d)

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

5.

Nguyên tử gồm hai phần là hạt nhân và vỏ electron. Hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ

a)

neutron và electron.

b)

proton và electron.

c)

duy nhất hạt proton.

d)

proton và neutron.

6.

Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự của chu kì bằng

a)

số electron hóa trị.

b)

số lớp electron.

c)

số nơtron.

d)

khối lượng nguyên tử.

7.

Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng

a)

số khối.

b)

số proton.

c)

số neutron và số proton.

d)

số neutron.

8.

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay có số cột, số nhóm A và số nhóm B lần lượt là

a)

18, 8, 10.

b)

18, 8, 8.

c)

18, 10, 8.

d)

16, 8, 8.

9.

: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất?

a)

K

b)

L

c)

N

d)

M

10.

Nguyên tố X có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁴. Nguyên tố X thuộc

a)

chu kì 3, nhóm IVA.

b)

chu kì 3, nhóm VIA.

c)

chu kì 4, nhóm VIB.

d)

chu kì 4, nhóm IVB.

11.

Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây của nguyên tố kim loại?

a)

1s²2s²2p⁶3s²3p³.

b)

1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

c)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

d)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

12.

Ở lớp n = 3, số electron tối đa có thể có là

a)

9

b)

18

c)

6

d)

32

13.

Nguyên tử cacbon có hai đồng vị bền: chiếm 98,89 % và chiếm 1,11 %. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là:

a)

12,50.

b)

12,02.

c)

12,01.

d)

12,06.

14.

Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p². Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

a)

số thứ tự 6, chu kì 3, nhóm VIA.

b)

số thứ tự 8, chu kì 2, nhóm IIA.

c)

số thứ tự 6, chu kì 2, nhóm IVA.

d)

số thứ tự 6, chu kì 3, nhóm IVA.

15.

Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là

a)

proton.

b)

nơtron.

c)

electron.

d)

nơtron và electron.

16.

Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có bao nhiêu nguyên tố

a)

8

b)

18

c)

32

d)

2

17.

Chu kì 4 của bảng hệ thống tuần hoàn có bao nhiêu nguyên tố

a)

2

b)

8

c)

18

d)

32

18.

Khối lượng của nguyên tử magnesium là 39,8271.10^–27kg. Khối lượng của magnesium theo amu là (biết 1amu = 1,661. 10^-27kg)

a)

23,978.

b)

66,133.10^–51.

c)

24,000.

d)

23,985.10^–3.

19.

Số electron tối đa trên các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

a)

2, 4, 6, 10.

b)

2, 6, 10, 14.

c)

2, 6, 10, 12.

d)

2, 6, 8, 14.

20.

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 4 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 7. Cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?

a)

Oxygen (Z = 8).

b)

Fluorine (Z = 9).

c)

Sulfur (Z = 16).

d)

Chlorine (Z = 17).

21.

Cấu hình electron của nguyên tử Mg là 1s²2s²2p⁶3s². Mg thuộc loại nguyên tố nào?

a)

s

b)

p

c)

d

d)

f

22.

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm VA. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là

a)

2s²2p³.

b)

2s²2p⁵.

c)

2s²2p¹.

d)

2s²2p⁶.

23.

Cấu hình electron nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶. Nguyên tố X ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn ?

a)

Chu kì 3, nhóm VIA.

b)

Chu kì 2 nhóm VIA.

c)

Chu kì 3, nhóm VIIIA

d)

Chu kì 2, nhóm VIIIA.

24.

Số nguyên tố trong chu kỳ 3 và chu kì 4 là

a)

8;18

b)

18;18

c)

2;8

d)

18;32

25.

Nguyên tử của nguyên tố sulfur có 16 electron. Ở trạng thái cơ bản, sulfur có số electron độc thân là

a)

1

b)

2

c)

4

d)

6

26.

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

a)

1s²2s²2p⁶.

b)

1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

c)

1s²2s²2p⁶3s³.

d)

1s²2s²2p⁶3s².

27.

Số khối của hạt nhân bằng

a)

tổng số proton và electron

b)

tổng khối lượng proton và electron.

c)

tổng số proton và nơtron.

d)

tổng khối lượng proton và nơtron

28.

Số electron tối đa trong lớp n là

a)

n².

b)

2n².

c)

0,5n².

d)

2n.

29.

Viết cấu hình electron của Nguyên tử A có 3 lớp e, và có 6 e ở lớp ngoài cùng.

(a)

30.

Cho các nguyên tố Y₁, Y₂, Y₃, Y₄ lần lượt có cấu hình electron là:

Y₁: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴Y₂: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Y₃: 1s²2s²2p⁴Y₄: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Trong các nguyên tố trên nguyên tố nào thuộc cùng một chu kì?

a)

Y₁,Y₃

b)

Y₂, Y₄

c)

Y₁,Y₂

d)

Y₂,Y₃

ÔN TẬP GK1

Total questions: 30

Worksheet time: 16mins

Similar Resources on Wayground