Free Printable Đề cương hóa

Worksheets

Đề cương hóa

Total questions: 82

Worksheet time: 41mins

Name

Class

Date

Câu nào dưới đây là đúng khi nói về sự điện li ?

A. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước tạo thành dung dịch.

B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.

D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hoá − khử.

Câu nào dưới đây là đúng khi nói về chất điện li ?

A. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước tạo thành dung dịch.

B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.

D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hoá − khử.

Kết luận nào dưới đây là đúng theo thuyết A-rê-ni-ut.

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro là axít.

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

C. Một hợp chất khi tan trong nước và phân li ra ion H⁺ là axít.

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH^- trong thành phần phân tử.

Kết luận nào dưới đây là đúng theo thuyết A-rê-ni-ut.

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro là axít.

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

C. Một hợp chất khi tan trong nước và phân li ra ion OH là bazo

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH^- trong thành phần phân tử.

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. CH₃COOH.

B. FeCl₃.

C. HNO₃.

D. NaCl.

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. HCl

B. NaOH

C. HF.

D. Al₂(SO₄)₃

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

C₁₂H₂₂O₁₁

CH₃COOH

Mg(OH)₂.

Al₂(SO₄)₃

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. C₁₂H₂₂O₁₁

B. CH₃COOH

C. Mg(OH)₂.

D. H₂SO₄

Chất nào sau đây là chất không điện ly?

A. HCl

B. C₂H₅OH

C. Mg(OH)₂.

D. H₃PO₄

10.

Chất nào sau đây là chất không điện ly?

A. CH₃COOH.

B. C₃H₅(OH)₃.

C. HNO₃.

D. NaCl.

11.

Phương trình điện li viết đúng là

A. NaCl---> Na2+ + Cl2-

B. Ca(OH)2---->Ca2+ + 2OH-

C. C2H5OH ----> C2H5+ + OH-

D. CH3COOH -----> CH3COO- + H+

12.

Phương trình điện li viết đúng là

A. NaCl ---> Na2+ + Cl2-

B. Ca(OH)2 ----> Ca2+ + OH-

C. C2H5OH ----> C2H5+ + OH-

D. CH3COOH- + H+

13.

pH của dung dịch HCl10^-4 M là

A. 2.

B. 3

C. 4

D. 3,7

14.

pH của dung dịch NaOH10^-4 M là

A. 4.

B. 8.

C. 10

D. 12

15.

Dung dịch X có [H⁺] = 9.10^-11M. Dung dịch X có môi trường

A. axit.

B. bazơ.

C. trung tính.

D. trung hòa.

16.

Dung dịch X có [H⁺] = 2.10^-2M. Dung dịch X có môi trường

A. axit.

B. bazơ.

C. trung tính.

D. trung hòa.

17.

Dung dịch X có [H⁺] = 10^-7M. Dung dịch X có môi trường

A. axit.

B. bazơ.

C. trung tính.

D. trung hòa

18.

Nồng độ mol của ion NO₃^- trong dung dịch Ba(NO₃)₂0,1M là

A. 0,1M.

B. 0,2M.

C. 0,3M.

D. 0,4M.

19.

Nồng độ mol của ion Ba²⁺ trong dung dịch Ba(NO₃)₂0,1M là

A. 0,1M.

B. 0,2M.

C. 0,3M.

D. 0,4M.

20.

Dung dịch muối nào dưới đây có môi trường bazơ?

A. Na₂CO₃.

B. NaCl.

C. NaNO₃.

D. (NH₄)₂SO₄.

21.

Dung dịch của muối nào dưới đây có môi trường axit?

A. CH₃COONa.

B. ZnCl₂.

C. NaCl.

D. Na₂CO₃.

22.

Chất nào sau đây có tính lưỡng tính:

A. Al(OH)₃.

B. Cu(OH)₂

C. Fe(OH)₃

D. Fe(OH)₂

23.

Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính:

A. Al(OH)₃.

B. Zn(OH)₂

C. Fe(OH)₃

D. Zn(OH)₂

24.

Phương trình hóa học nào dưới đây viết không đúng?

A. Na₂SO₄ + BaCl₂ ® BaSO₄↓ + 2NaCl

B. FeS + ZnCl₂ ® ZnS + FeCl₂

C. 2HCl + Mg(OH)₂ ® MgCl₂ + 2H₂O

D. FeS + 2HCl ® FeCl₂ + H₂S↑

25.

Phương trình hóa học nào dưới đây viết không đúng?

A. K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ ® BaSO₄↓ + 2KNO₃

B. ZnS + FeCl₂ ® FeS + ZnCl₂

C. 2HCl + Cu(OH)₂ ® CuCl₂ + 2H₂O

D. ZnS + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂S↑

26.

Trong các cặp chất dưới đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch?

A. AlCl₃ và CuSO₄.

B. NaOH và HCl

C. Na₂CO₃ và HCl.

D. NaCl và AgNO₃.

27.

Trong các cặp chất dưới đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch?

A. Al(NO₃)₃ và FeSO₄.

B. KOH và H₂SO₄

C. CaCO₃ và HCl.

D. BaCl₂ và Na₂SO₄

28.

Dung dịch chứa ion H⁺ có thể tác dụng với tất cả các ion trong nhóm

A. HSO₄^-, HCO₃^-

B. HSO₄^-, HCO₃, CO₃^2-

C. HCO₃, SO₃², OH^-

D. HSO₄^-, CO₃², S^2 -

29.

Dung dịch chứa ion H⁺ có thể tác dụng với tất cả các ion trong nhóm

A. HSO₄^-, HCO₃

B. HSO₄^-, HCO₃, CO₃²

C. HSO₃, OH, S^2-

D. HSO₄^-, CO₃², S²

30.

Dung dịch chứa OH^- tác dụng với tất cả các ion trong nhóm

A. NH₄⁺, Na⁺, Fe²⁺, Fe³⁺

B. Na⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Al³⁺

C. NH₄⁺, H⁺, Fe³⁺, Al³⁺

D. NH₄⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Ba²⁺

31.

Dung dịch chứa OH^- tác dụng với tất cả các ion trong nhóm

A. NH₄⁺, K⁺, Cu²⁺, H⁺

B. Na⁺, Mg²⁺, Fe³⁺, H⁺

C. NH₄⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, H⁺

D. NH₄⁺, Al³⁺, H⁺, Ba²⁺

32.

Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. K⁺; Ba²⁺; Cl^- và NO₃^-.

B. Cl^-; Na⁺; NO₃^- và Ag⁺.

C. K⁺; Mg²⁺; OH^- và NO₃^-.

D. Cu²⁺; Mg²⁺; H⁺và OH^-.

33.

Dãy gồm các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. K⁺; Al³⁺; Cl^- và SO₄^2-.

B. Cl^-; Na⁺; NO₃^- và Ca²⁺.

C. K⁺; Na⁺; OH^- và NO₃^-.

D. Cu²⁺; Mg²⁺; H⁺và OH^-.

34.

Cho phương trình hóa học: KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O. Phương trình hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion rút gọn với phương trình trên?

A. KOH + KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O.

B. 2KOH + Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂ + 2KNO₃.

C. Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O.

D. KOH + NH₄Cl → KCl + NH₃ + H₂O.

35.

Phương trình 2H⁺ + S^2- H₂S là phương trình ion rút gọn của phản ứng

A. FeS + HCl

-> FeCl₂ + H₂S.

B. H₂SO₄ đặc + Mg

--> MgSO₄ + H₂S + H₂O.

C. Na₂S + HCl

-> H₂S + NaCl.

D. BaS + H₂SO₄

-> BaSO₄ + H₂S.

36.

Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → (2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ →

(3) Na₂SO₄ + BaCl₂ → (4) H₂SO₄ + BaSO₃ →

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → (6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂ →

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

A. (1), (2), (3), (6).

B. (1), (3), (5), (6).

C. (2), (3), (4), (6).

D. (3), (4), (5), (6).

37.

Cho các phản ứng sau:

(a) FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

(b) Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑

(d) KHSO₄ + KHS →K₂SO₄ + H₂S↑

(e) BaS + H₂SO₄ (loãng) →BaSO₄ + H₂S↑

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S^2- + 2H⁺ → H₂S là:

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

38.

Dung dịch X gồm a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol HCO₃⁻; 0,15 mol CO₃²⁻ và 0,05 mol SO₄²⁻. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là

A. 29,5 gam.

B. 28,5 gam.

C. 33,8 gam.

D. 31,3 gam.

39.

Dung dịch HCl có pH=3. Cần pha loãng dd axit này (bằng H₂O) bao nhiêu lần để thu được dd HCl có pH = 4.

A. 8 lần

B. 9 lần

C. 10 lần

D. 5 lần

40.

Dung dịch X chứa các ion: Fe³⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, Cl^-. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:

- Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa;

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂, thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi)

A. 3,73 gam.

B. 7,04 gam.

C. 7,46 gam

D. 3,52 gam.

41.

Dung dịch X chứa các ion: Ca²⁺, Na⁺, HCO₃^–và Cl^–, trong đó số mol của ion Cl^– là 0,1. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ (dư), thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A.9,21.

B. 9,26.

C. 8,79.

D. 7,47.

42.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA là

A. ns²np⁵.

B. ns²np³.

C. ns²np².

D. ns²np⁴.

43.

Số electron hóa trị của Nito là

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 7.

44.

Nhận xét nào sau đây đúng về nito:

A. tan nhiều trong nước.

B. không màu, mùi khai

C. không duy trì sự cháy và sự hô hấp.

D. gây hiệu ứng nhà kính.

45.

Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì

A. N₂ nhẹ hơn không khí.

B. N₂ rất ít tan trong nước.

C. N₂ không duy trì sự sống, sự cháy.

D. N₂ hoá lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp.

46.

N₂thể hiện tính khử trong phản ứng với

A. H₂.

B. O₂.

C. Li.

D. Mg.

47.

Nitơ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào sau đây?

A. Mg, H₂.

B. Mg, O₂.

C. H₂, O₂.

D. Ca, O₂.

48.

Khi có sấm sét, khí quyển sinh ra khí

A. CO

B. NO.

C. SO₂.

D. CO₂.

49.

Phản ứng nào xảy ra khi trên bầu trời có sấm sét

A. N₂ + O₂ D 2NO

B. N₂ + 3H₂ D 2NH₃

C. 2NO + O₂ D 2NO₂

D. 4NO₂ + 2H₂O ® 4HNO₃ + O₂

50.

Trong công nghiệp, N₂được tạo ra bằng cách nào sau đây?

A. Nhiệt phân muối NH₄NO₃ đến khối lượng không đổi.

B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

C. Phân hủy NH₃

D. Đun nóng Mg với dung dịch HNO₃ loãng.

51.

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N2 bằng cách

A. nhiệt phân NaNO2.

B. Đun hỗn hợp NaNO2 và NH4Cl.

C. thủy phân Mg3N2.

D. phân hủy khí NH3.

52.

Để điều chế nitơ trong phòng thí nghiệm, người ta nhiệt phân huỷ muối nào sau đây:

A. KNO₃

B. NH₄Cl

C. NH₄NO₃

D. NH₄NO₂

53.

Tìm phát biểu đúng:

A. NH₃ là chất oxi hóa mạnh.

B. NH₃ có tính khử mạnh, tính oxi hóa yếu.

C. NH₃ là chất khử mạnh.

D. NH₃ có tính oxi hóa mạnh, tính khử yếu.

54.

Tính chất hóa học của NH₃ là

A. tính bazơ mạnh, tính khử.

B. tính bazơ yếu, tính oxi hóa.

C. tính khử mạnh, tính bazơ yếu.

D. tính bazơ mạnh, tính oxi hóa.

55.

Dung dịch amoniac trong nước có chứa

A. NH₄⁺, NH₃.

B. NH₄⁺, NH₃, H⁺.

C. NH₄⁺, OH^-

D. NH₄⁺, NH₃, OH^-.

56.

Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

A. chuyển thành màu đỏ.

B. chuyển thành màu xanh.

C. không đổi màu.

D. mất màu.

57.

Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac là

A. Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.

B. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.

C. Giấy quỳ mất màu.

D. Giấy quỳ không chuyển màu.

58.

Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

A. khói màu trắng.

B. khói màu tím.

C. khói màu nâu.

D. khói màu vàng.

59.

: Dung dịch NH₃ có thể tác dụng được với các dung dịch

A. CaCl₂.

B. KNO₃,

C. Fe(NO₃)₃,

D. Ba(NO₃)₂

60.

Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa?

A. AlCl₃.

B. H₂SO₄.

C. HCl.

D. NaCl.

61.

Amoniac cháy trong oxi xảy ra phản ứng cho ngọn lửa màu

A. vàng

B. đỏ.

C. xanh.

D. tím.

62.

Amoniac cháy trong oxi cho ngọn lửa màu vàng và xảy ra phản ứng :

A. 4NH₃ + 3O₂ →N₂ + 6H₂O

B. 4NH₃ + 3O₂ →2N₂O + 6H₂O

C. 4NH₃ + 3O₂ →6NO + 6H₂O.

D. 4NH₃ + 3O₂ →2NH₄NO₃ + 6H₂O.

63.

Chất thường được dùng làm bột nở là:

A. NaCl.

B. NH₄HCO₃.

C. HCl.

D. Na₂CO₃.

64.

Để nhận biết 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn là KOH, NH₄Cl K₂SO₄, (NH₄)₂SO₄, ta có thể chỉ dùng một thuốc thử nào trong số các thuốc thử sau:

A. Dung dịch AgNO₃ .

B. Dung dịch BaCl₂.

C. Dung dịch NaOH.

D. Dung dịch Ba(OH)₂.

65.

Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào dứơi đây là không đúng ?

A. NH₄Cl → NH₃ + HCl

B.NH₄NO₃ → NH₃ + HNO₃

C. NH₄HCO₃→ NH₃ + H₂O + CO₂

D.NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

66.

Xảy ra phản ứng oxi hoá–khử khi nhiệt phân muối

A. NH₄Cl

B. NH₄HCO₃

C. (NH₄)₂CO₃

D. NH₄NO₃

67.

Để điều chế N₂O ở trong phòng thí nghiệm, người ta nhiệt phân muối :

A. NH₄NO₂

B. (NH₄)₂CO₃

C. NH₄NO₃

D. (NH₄)₂SO₄

68.

Trong phân tử HNO₃,nguyên tử N có

A. hoá trị V, số oxi hoá +5.

B. hoá trị IV, số oxi hoá +5.

C. hoá trị V, số oxi hoá +4.

D. hoá trị IV, số oxi hoá +3.

69.

HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do

A. HNO₃ tan nhiều trong nước.

B. khi để lâu thì HNO₃ bị khử bởi các chất của môi trường

C. dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.

D. dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ NO₂.

70.

Các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội

A. Fe, Al, Cr.

B. Cu, Fe, Al.

C. Fe, Mg, Al.

D. Cu, Pb, Ag.

71.

Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là?

A. N₂.

B. N₂O.

C. NO.

D. NO₂.

72.

Cho Cu phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng, nóng thu được một chất khí không màu hóa nâu trong không khí, khí đó là

A. NO.

B. N₂O.

C. N₂.

D. NH₃.

73.

Các tính chất hoá học của HNO₃ là

A. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh.

B. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh

C. tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và tính bazơ mạnh.

D. tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và bị phân huỷ.

74.

Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric thì sản phẩm thu được là

A. Fe(NO₃)₃, NO và H₂O.

B. Fe(NO₃)₃, NO₂ và H₂O.

C. Fe(NO₃)₃, N₂ và H₂O.

D. Fe(NO₃)₃ và H₂O.

75.

HNO₃ chỉ thể hiện tính axit khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?

A.CaCO₃ , Fe(OH)₂, FeO.

B. NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.

C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃,

D. KOH, FeS, K₂CO₃.

76.

Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ thì HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hoá là:

A. Mg, H₂S, S, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.

B. Al, FeCO₃, HI, CaO, FeO.

C. Cu, C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂.

D. Na₂SO₃, P, CuO, CaCO₃, Ag.

77.

Cho sơ đồ phản ứng : C + HNO₃(đ) -> (nhiệt độ) CO₂ + NO₂ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là :

A. 12

B. 10

C. 11

D. 13

78.

Cho sơ đồ phản ứng : aS + bHNO₃(đ) -> (nhiệt độ) cH₂SO₄ + dNO₂ + eH₂O. Tổng (a+b) là :

A. 6

B. 8

C. 7

D. 9

79.

Phản ứng giữa kim loại Cu với axit nitric loãng giả thiết chỉ tạo ra nitơ monoxit. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học bằng:

A. 10.

B. 18.

C. 24.

D. 20.

80.

Phản ứng giữa kim loại magie với axit nitric loãng giải phóng khí đinitơ oxit. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học bằng là

A. 10.

B. 18.

C. 24.

D. 20.

81.

Để điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm, các hoá chất cần sử dụng là:

A. Dd NaNO₃ và dd H₂SO₄ đặc.

B. Tinh thể NaNO₃ và dd H₂SO₄ đặc.

C. Dd NaNO₃ và dd HCl.

D. Tinh thể NaNO₃ và dd HCl.

82.

Chọn sơ đồ đúng dùng để điều chế HNO3 trong công nghiệp:

A. N2->No->NO2->HNO3

B. N2 "NH3 "NO "NO2 " HNO3

C. N2 "NO "N2O5 "HNO3

D. N2 "NH3 "NO "N2O5 "HNO3

100 %

Đề cương hóa

Total questions: 82

Worksheet time: 41mins

Similar Resources on Wayground