proton và electron

proton và neutron

electron và neutron

proton và a

Có khối lượng lượng bằng khối lượng proton

Không mang điện .

Có khối lượng lớn hơn khối lượng electron

Tồn tại trong hạt nhân nguyên tử

được tạo nên bởi các hạt không mang điện

có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt neutron

có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron

tổng số hạt neutron bằng tổng số hạt proton

mang điện tích dương và có khối lượng

không mang điện và có khối lượng

mang điện tích âm và có khối lượng

mang điện tích âm và không có khối lượng

Proton , m≈ 0,00055 amu , q = +1 .

Neutron , m1 amu , q = 0

Electron , m≈ 1 amu , q = -1

Proton , m≈ 1 amu , q = -1 .

Proton mang điện tích dương , nằm trong hạt nhân , khối lượng gần bằng 1 amu

Electron mang điện tích âm , nằm trong hạt nhân , khối lượng gần bằng 0,0055 amu

Neutron không mang điện , nằm trong hạt nhân , khối lượng gần bằng 1 amu

Nguyên tử trung hòa điện , có kích thước lớn hơn nhiều so với hạt nhân , nhưng có khối lượng gần bằng khối lượng hạt nhân

1

2

3

4

17

37

20

54

Số proton

Số neutron

Số khối

Nguyên tử khối

số khối

điện tích hạt nhân

số neutron

số proton và số neutron

số khối A

số hiệu nguyên tử Z

nguyên tử khối của nguyên tử

số khối A và số hiệu nguyên tử Z.

Những phân tử có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt neutron là đồng vị của nhau

Những ion có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt electron là đồng vị của nhau

Những chất có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt neutron là đồng vị của nhau

Những nguyên tử có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt neutron là đồng vị của nhau

13 và 14

13 và 15

12 và 14

1 4 và 13

16,0

16,2

17,0

18,0

27%

50%

54%

73%

17

23

18

15

Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị diện tích hạt nhân nguyên tử

Số khối của hạt nhân bằng tổng số proton và số neutron .

Trong nguyên tử , số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số neutron

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân

nguyên tử khối tăng dần

điện tích hạt nhân tăng dần

số khối tăng dần

mức năng lượng electron

lần lượt từ cao đến thấp

lần lượt từ thấp đến

bất kì

từ mức thứ hai trở đi

1

2

3

4

6

18

14

10

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

2 và 8

8 và 10

8 và 18

18 và 32

₁₁Na

₇N

₁₃Al

₆C

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁵

1s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

1s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³4s²

X và Y đều là các kim loại

X và Y đều là các khí hiếm

X và Y đều là các phi kim

X là một phi kim còn Y là một kim loại

1s²2s²2p 3s²3p⁶

1s²2s²2p 3s²3p⁵

1s²2s²2p 3s²3p⁴

1s²2s²2p 3s²3p³

[ Ar ] 4s² 3d⁶

[ Ar ] 3d⁵ 4s²

[ Ar ] 3d⁸

[ Ar ] 3d⁶ 4s²

Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng

Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thàng một cột

Số lớp electron

số electron

số electron ở lớp ngoài cùng

số electron hoá trị

1

2

3

4

chu kì 4 , nhóm VIB

chu kì 4 , nhóm IIA

chu kì 3 , nhóm VA

chu kì 3 , nhóm IIB

chu kì 3 , nhóm IVA

chu kì 4 , nhóm IIIA

chu kì 3 , nhóm VIA

chu kì 4 , nhóm VIA

1s²2s²2p³

1s²2s²2p ⁶3s²3p¹

1s²2s²2p ⁶3s²3p³

1s²2s²2p ⁵

Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố chu kì và câc nhóm

Chu là dãy các nguyên tố mà ngtử của chúng có cùng số lớp electron , được sắp xếp theo tích hạt nhân tăng dần

Bảng tuần hoàn có 7 chu kì . Số của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử

Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A nhóm B.

Lớp ngoài cùng của sulfur có 6 electron

Trong bảng tuần hoàn sulfur nằm ở chu kì 3

Hạt nhân nguyên tử sulfur có 16 electron

Sulfur nằm ở nhóm VIA