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WorksheetsExamen Teoría atómica echa por alumnos 1º BACH
Total questions: 43
Worksheet time: 43mins
La carga (C) de un protón es:
-1,602 · 10−19
1,602 · 10−19
0
1,602
Indique cual de los siguientes modelos atómicos se ajusta más correctamente al modelo atómico deThompson:
El átomo está formado por parejas de protones y electrones en igual número.
El átomo está formado por una esfera maciza positiva rodeada de electrones en número tal que lacarga total sea neutra.
El átomo es una esfera maciza positiva y con electrones en su interior en número tal que su carga total sea neutra.
El átomo está formado por partículas neutras fuertemente empaquetadas y que están constituidas cadauna de ellas por un protón y un neutrón
De las siguientes configuraciones electrónicas indicar cuál es imposible.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
1s 2 2s 2 2p 7
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Continua: Los electrones y los protones.....
Son partes integrales de los atomos y que en cada atomo neutro existe el mismo numero de ambas particulas.
No son partes integrales de los atomos.
Son partes integrales de los atomos y que en cada atomo neutro NO existen mimgun numero de ambas particulas.
No existen ni forman parte de cualquier atomo.
La masa (g) de un electrón es:
1,602 · 10−19
1,673· 10−24
9,107· 10−28
no tiene masa
¿Cuál fue el acierto de Mendeléiev en la creación de su tabla periódica?
Agruparlos en triadas basándose en sus características.
Ordenarlos y agruparlos por el número de sus valencias.
Ordenarlos por su masa atómica y dejar huecos que pertenecían a elementos desconocidos.
Hacer la tabla con una forma en espiral.
Indique cual es el valor de la constante de Planck:
6,63 · 1034 J· s
-6,63 · 10−34 J· s
-6,63 · 1034 J· s
6,63 · 10−34 J· s
¿Quien sugirio un modelo en el que los atomos eran esferas macizas y uniformes de carga positiva y los electrones incrustados en ellas?
Rutherford.
Henry Moseley.
Thomson
William Crookes
¿Porqué fue el neutrón la última parte del átomo en descubrirse?
Por que es muy raro de encontrar.
Por que su carga es neutra.
Por que se esconde detrás de los protones.
Por que tiene una masa mucho menor a las otras parte del átomo.
Si comparamos los valores del número atómico y del número másico de un determinado átomo,podremos observar que:
Siempre son diferentes.
El número másico es siempre mayor que el número atómico.
El número másico es siempre igual o mayor que el número atómico.
El número atómico es siempre mayor o igual que el número másico.
¿De quién es modelo atómico donde el átomo está formado por dos partes?
Borh
Rutherford
Thomson
Dalton
Continua la siguente frase: Las triadas de...
Newland
Mendeléiev
Moseley
Döbereiner
¿Quién propuso la idea de la existencia del neutrón?
Bohr
Rutherford
Pitágoras
Chadwick
Indica cual de las siguientes formulas es INCORRECTA:
E=hν
C=λν
ν=T−11
hν=hνo+21mv2
Indique la respuesta correcta:
El cátodo puede ser cualquier metal
El ánodo es la parte negativa por eso el rayo tiende a ir recto
William Crookes observó en el 1898 observo un flujo de corriente que parte del cátodo hasta el ánodo
¿Que científico inglés descubrió el electrón?
Thomson.
Rutherford.
Goldstein.
Robert Milliak
¿Qué es la masa atómica de un elemento?
mínima cantidad de materia que experimenta cambios químicos.
media ponderada de todos sus isótopos estables de la naturaleza
suma de neutrones y protones.
número de protones y electrones.
Indique cual de las siguientes afirmaciones es correcta:
El electrón tiene una relación carga/masa que es constante solamente para cada tipo de átomo, yaque depende de la masa atómica de dicho átomo.
Se descubrió que el electrón tenía carga eléctrica ya que producía luminiscencia en el tubo dedescarga.
El núcleo atómico se descubrió gracias al experimento del bombardeo de láminas metálicasdelgadas con partículas alfa, realizado por Thompson.
La primera teoría atómica basada en hechos experimentales fue la de Dalton.
¿Que modelo atómico fue el que propuso Bohr?
Los electrones giran en torno al núcleo formado por protones y neutrones, solo en órbitas circulares establesdonde al moverse no pierden energía.
los electrones se encuentra girando en la corteza alrededor de un nucleo muy pequeño.
Los átomos eran esferas macizas yuniformes de carga positiva y los electrones incrustados en ellas.
Los átomos eran similares a las bolas.
¿Dónde se encuentran los electrones?
En el núcleo del átomo
En el núcleo y en las orbitas
En las orbitas u orbitales
No son parte del átomo
La capacidad que poseen algunas sustancias de emitir radiaciones recibe el nombre de:
Emisión de rayos X.
Radioactividad.
Fotoluminiscencia.
Fluorescencia.
La masa (Kg) de un PROTÓN es:
1,673 · 10−27
9,107 · 10−28
1,673 · 10−30
9,107 · 10−31
¿A quién le pertenece el modelo atómico llamado "pastel de pasas"?
Thomson.
Dalton.
Bohr.
Rutherford.
El número másico expresa:
La suma de protones y neutrones existentes en el núcleo.
Los neutrones existentes en el núcleo.
Los protones existentes en el núcleo.Los protones existentes en el núcleo.
En el modelo atómico de Bohr…
Los electrones giran en torno a si mismos perdiendo energía.
Los electrones giran en torno al núcleo solo en órbitas circulares estables donde al moverse no pierden energía (órbitas estacionarias)
Ninguna respuesta de las anteriores es correcta.
¿Cuál fue el modelo para agrupar los elementos que recibió menos atención?
Mendeléiev
Chancourtois
Newland
Döbereiner
Dos átomos con el mismo número de protones y diferente número de neutrones se llaman:
Isotópicos.
Isóbaros.
Isostéricos.
Isótopos.
Indica que necesita un átomo para alcanzar una distribución electrónica estable
s2p6
s1p6d10
p8
ninguna de las anteriores son correctas
Se llaman Isótopos las distintas clases de átomos que forman un elemnto:
Tienen distinto número atómico y distinto número másico
Tienen distinto número atómico y mismo número másico
Se diferencian en el número de neutrones
¿cuál de estas es una corrección del modelo atómico de Bohr?
los electrones giran entorno al núcleo en orbitas circulares estables.
Los electrones se comportan como ondas.
Cada electrón gira sobre su eje (spin)
ninguna de las anterores es una corrección del modelo de Bohr.
La masa (Kg) de un electrón es:
9,107· 10−31
1,673· 10−27
9,107· 10−27
¿Cúales son los números cuánticos?
a b c d
l n j a
n l m s
s p d f
¿Quién deacubrió el electrón?
Millikan
Rutherford
Chadwick
Thomson
¿Qué es la electronegatividad?
mide el nivel de metal de cada átomo
mide que un átomo es más negativo que otro
mide la tendencia que tiene uno de sus átomos a atraer hacia sí el par de electrones de enlace con otro átomo.
mide lo guapo que eres
¿Cuál de estos átomos es mas electronegativo, el Flúor , el Cesio, el Magnesio o el Germanio?
Flúor
Cesio
Magnesio
Germanio
En que se basa el radio atómico
cuanto más arriba y más a la derecha (en la tabla periódica),más radio tiene un átomo
cuanto más abajo y más a la derecha (en la tabla periódica),más radio tiene un átomos
cuanto mas abajo y mas a la izquierda (en la tabla periódica), más radio tiene un átomo
cuanto más arriba y más a la izquierda (en la tabla periódica), más radio tiene un átomo
¿Qué ocurre cuando tienes un BAJO carácter metálico?
• Pierden fácilmente electrones para formar cationes.
• Bajas energías de ionización
• Bajas afinidades electrónicas
• Bajas electronegatividades
•Ganan fácilmente electrones para formar aniones
• Elevadas energías de ionización
• Elevadas afinidades electrónicas
• Elevadas electronegatividades
que no son metales
ninguna es correcta ya que el carácter metálico es el mismo para todos
¿Qué es un orbital átomico?
un orbital atómico es la orbita de un planeta que esta compuesto por átomos
un orbital atómico son como orbitas de los planetas pero en los átomos
Un orbital atómico es la zona del espacio en la que hay mayor probabilidad de encontrar un electrón con determinada energía.
un orbital atómico es aquel que se produce cuando un protón empieza a dar vueltas al nucleo
En que clase de elementos la reactivad es nula o muy baja
En los no metales
en los gases nobles
En los metales
ninguna es correcta ya que la reactividad todos los átomos es la misma
¿Qué es la reactividad?
es la presión que tiene un átomo
es la tendencia de un elemento a combinarse con otros
es lo que encontramos al juntar dos isotopos del mismo elemento
es la cualidad de un átomo a tener más protones o menos
Cuando encontramos por primera vez la orbita 3d
después de llenar la 4s
después de llenar la 3p
después de llenar la 3s
después de llenar la 4p
¿Qué es el efecto fotoeléctrico?
cuando iluminas con luz ultravioleta a dos electrodos metálicos, se produce una descarga eléctrica entre ellos
el efecto fotoeléctrico es aquel que ocurre cuando le pones enciendes una linterna y se produce un haz de luz
el efecto fotoeléctrico es aquel que cuando estas cansado y te da una luz te hace más efecto
el efecto fotoeléctrico es aquel que ocurre cuando usas el móvil
¿Qué ocurre cuando tienes un ALTO carácter metálico?
• Pierden fácilmente electrones para formar cationes.
• Bajas energías de ionización
• Bajas afinidades electrónicas
• Bajas electronegatividades
• Ganan fácilmente electrones para formar aniones
• Elevadas energías de ionización
• Elevadas afinidades electrónicas
• Elevadas electronegatividades
son un metal muy potente
ninguna es correcta ya que el carácter metálico es el mismo para todos
