wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Ulangan Harian Stoikiometri

Total questions: 25

Worksheet time: 14mins

Name
Class
Date
1.

Dalam 100 gram senyawa terdapat 40% kalsium, 12% karbon, dan 48% oksigen. Jika Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah ...

a)

CaCO

b)

CaCO2

c)

CaCO3

d)

Ca2CO3

e)

CaCO2

2.

Bila massa gas CO2 adalah 11 gram, maka volume gas CO2 pada keadaan STP adalah.... (Ar C = 12, O = 16)

a)

5,6 liter

b)

0,25 liter

c)

1 liter

d)

1,12 liter

e)

4 liter

3.

Mol dari 4,6 gram logam Natrium (Ar Na = 23) adalah ....          

a)

0,1

b)

0,2

c)

0,3

d)

0,4

e)

0,5

4.

Berapa jumlah mol 44,8 L gas oksigen yang diukur pada keadaan standar (STP)?

a)

2 mol

b)

3 mol

c)

4 mol

d)

6 mol

e)

12 mol

5.

Garam dengan rumus senyawa NaCl memiliki massa 585 gram. Jika Ar Na = 23 dan Ar Cl = 35,5, maka jumlah mol NaCl sebesar...

a)

5 mol

b)

10 mol

c)

12 mol

d)

15 mol

e)

1 mol

6.

Berapa massa molekul relatif (Mr) dari C2H5OH? Ar C= 12, O= 16, H= 1

a)

45

b)

46

c)

29

d)

36

e)

16

7.

Nilai dari tetapan avogadro adalah..

a)

6,02 x 10^23

b)

60,2 x 10^23

c)

6,02 x 10^22

d)

60,2 x 10^22

8.

Pernyataan yang paling tepat untuk menjelaskan hukum kekekalan massa adalah …..

a)

Jumlah molekul sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

b)

Jenis zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

c)

Jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

d)

Volume sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

e)

Jumlah koefisien sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

9.

Jika massa atom relative (Ar) Fe = 56, S = 32, O  = 16, maka massa molekul relative (Mr) dari Fe2(SO4)3 adalah …..

a)

104

b)

152

c)

192

d)

248

e)

800

10.

Di bawah ini yang termasuk kelompok rumus empiris adalah ….

a)

NO2, H2O2, SO2

b)

C2H2, C2H4, H2O2

c)

C6H6, CH4, C2H4

d)

H2O, H2O2, CO2

e)

CH3, C2H6O, C2H5

11.

Suatu senyawa mengandung 24 gram unsur karbon dan 4 gram unsur hidrogen. Jika Mr senyawa tersebut adalah 28,maka rumus molekulnya adalah …. (Ar C = 12; H = 1)

a)

A.   CH2

b)

C2H2

c)

C2H4

d)

C2H6

e)

C3H3

12.

Hitunglah jumlah mol dari 44,8L gas hidrogen pada kondisi standar (STP) !

a)

1 mol

b)

2 mol

c)

3 mol

d)

4 mol

e)

5 mol

13.

0,5 mol gas Nitrogen pada keadaan RTP memiliki jumlah mol sebesar ...

a)

11,2 L

b)

22,4 L

c)

12,2 L

d)

24,4 L

14.

Volume dari 16 gram oksigen pada 270C, 1 atm adalah..... (Ar O = 16, R= 0,082 L atm/mol K)

a)

12,3 L

b)

12,5 L

c)

12,7 L

d)

13,2 L

e)

13,5 L

15.

Pada temperatur dan tekanan yang sama,volume suatu gas sebanding dengan jumlah mol gas yang terdapat didalamnya,hipotesis tersebut dikemukakan oleh....

a)

Proust

b)

Boyle

c)

Avogadro

d)

Lavoisier

e)

Dalton

16.

berapakah perbandingan oksigen pada tabel tersebut

a)

1 : 2

b)

2 : 1

c)

2 : 2

d)

16:32

e)

12 : 16

17.

Hukum Perbandingan Berganda berbunyi "Setiap senyawa tersusun dari unsur-unsur dengan perbandingan yang tetap"

a)

Benar

b)

Salah

18.

Hukum Kekekalan Massa berbunyi "Massa zat-zat sebelum bereaksi sama dengan massa zat-zat hasil reaksi"

a)

Benar

b)

Salah

19.

Diketahui Ar H=1, O=16, C=12. Hitunglah Mr dari C12H22O11

a)

180

b)

98

c)

150

d)

342

e)

60

20.

Massa atom relatif suatu unsur adalah ....

a)

massa rata - rata 1 atom unsur tersebut dibandingkan dengan massa rata - rata 1 atom karbon - 12

b)

massa rata - rata 1 atom karbon - 12 dibandingkan dengan massa rata - rata 1 atom unsur tersebut

c)

massa rata - rata 1 atom unsur tersebut dibandingkan dengan 1/12 massa rata - rata 1 atom karbon - 12

d)

massa rata - rata 1 atom unsur tersebut dibandingkan dengan 12 kali massa rata - rata 1 atom karbon - 12

e)

1/12 massa rata - rata 1 atom karbon - 12 dibandingkan dengan massa rata - rata 1 atom unsur tersebut

21.

Berapa gram massa Ca dari 6 mol (Ar Ca = 40 ) ?

a)

140

b)

220

c)

240

d)

320

22.

Mol dari 3,01 x 1022 partikel emas adalah ....

a)

0,05

b)

0,5

c)

1

d)

1,5

e)

2

23.

Berikut ini diugnakan untuk menentukan kadar suatu zat dalam campuran atau satuan kadar kecuali,

a)

Massa molar

b)

Persentase massa

c)

Persentase volume

d)

Persentase massa terhadap volume

e)

Bagian per juta

24.

Kegunaan bagian per juta ( bpj ) atau part per million ( ppm ) adalah ....

a)

Untuk menyatakan konsentrasi dalam perhitungan kimia

b)

Untuk menyatakan perbandingan antara jumlah mol zat dalam larutan dengan jumlah total mol semua komponen dalam larutan

c)

Untuk menyatakan kadar zat terlarut dalam sejumlah massa larutan

d)

Untuk menyatakan kadar zat terlarut dalam sejumlah volume

e)

Untuk menentukan kadar bahan pencampuran yang ada di udara atau dalam air, dan menyatakan 1 bagian zat dalam sejuta bagian campuran.

25.

Suatu senyawa memiliki rumus empiris CH2. Jika massa molekul relatif senyawa tersebut 70, rumus molekulnya adalah ....

a)

C2H4

b)

C3H6

c)

C4H8

d)

C5H10

e)

C6H12

Similar Resources on Wayground

PENGIRAAN DALAM PERSAMAAN KIMIA

20 questions

PENGIRAAN DALAM PERSAMAAN KIMIA

quiz

Worksheet

•

KG - 12th Grade

EXAME QUIMICA 10

20 questions

EXAME QUIMICA 10

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Quimicarosariozarazua

20 questions

Quimicarosariozarazua

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Nhôm

20 questions

Nhôm

quiz

Worksheet

•

1st Grade

XI IPA KIMIA

20 questions

XI IPA KIMIA

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Ôn Tập Cấu tạo vỏ nguyên tử

20 questions

Ôn Tập Cấu tạo vỏ nguyên tử

quiz

Worksheet

•

KG - 10th Grade

Ôn tập hidrocacbon khong no

20 questions

Ôn tập hidrocacbon khong no

quiz

Worksheet

•

1st - 11th Grade

AP CHEM FINAL

20 questions

AP CHEM FINAL

quiz

Worksheet

•

KG - Professional Dev...