NEW
Font size
WorksheetsXu hướng biến đổi tính chất của đơn chất, hợp chất
Total questions: 20
Worksheet time: 15mins
Trong cùng một chu kì, theo chiều từ trái sang phải, tính kim loại _______________, tính phi kim _________________
tăng dần, giảm dần
tăng dần, tăng dần
giảm dần, tăng dần
không thay đổi, tăng dần
Trong cùng một nhóm, theo chiều từ trên xuống dưới, tính kim loại ____________, tính phi kim _____________
tăng dần, giảm dần
không đổi, không đổi
tăng dần, không thay đổi
giảm dần, tăng dần
Đặc trưng độ âm cho khả năng
hút electron của nguyên tử trong phân tử.
nhường electron của nguyên tử.
tham gia phản ứng mạnh hoặc yếu.
nhường proton của phần tử này cho các phần tử khác.
Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân,
bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.
bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng dần.
bán kính tăng nguyên tử, độ âm điện giảm.
bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.
Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA chu kì 3. Công thức oxide cao nhất của X là
XO
XO2
X2O
X2O3
Trong các hydroxide của chu kì 3 sau đây (14Si, 15P, 16S, 17Cl). chất có tính acid mạnh nhất là
H2SO4
HClO4
H2SiO3
H3PO4
Những đại lượng và tính chất nào của nguyên tố tố bên dưới không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?
Tính kim loại và phi kim
Tính acid - base của hydroxide
Nguyên tử khối
Số electron lớp ngoài cùng
Hóa trị của nguyên tố R trong RO2 là
(I).
(II).
(IV).
(V).
Nguyên tố nitrogen có electron cấu hình: 1s2 2s2 2p3 , công thức oxide cao nhất của nitrogen là
N 2 O.
N 2 O 3 .
N 2 O 7 .
N 2 O 5 .
Trong các nguyên tố 8O, 9F, 17Cl, 7N. Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là
O.
F.
N.
Cl.
Nguyên tử có kích thước nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
3Li
1H
4Be
2He
Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
Khối lượng nguyên tử.
Lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng.
Cấu hình electron nguyên tử
Số lượng electron lớp ngoài cùng.
Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự
M < X < Y < R
R < M < X < Y
Y < M < X < R
Y < X < M < R
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA trong bảng tuần hoàn đều là
np2
ns2
ns2np2
(n-1)d10ns2
Ba nguyên tố R1 (Z=11), R2 (Z=12), R3 (Z=13) có oxide tương ứng là X, Y, T. Chiều tăng dần tính base của các hydroxide là:
T, X, Y
X, T, Y
X, Y, T
T, Y, X
Xu hướng biến đổi độ âm điện của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn tương tự như xu hướng biến đổi của yếu tố nào sau đây?
(1) Tính kim loại.
(2) Tính phi kim.
(3) Bán kính nguyên tử.
Tính base của các hydroxide
Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là: X. 1s22s22p63s1; Q: 1s22s22p63s2; Z: 1s22s22p63s23p1
Tính base tăng dần của các hydroxide là:
XOH < Q(OH)2 < Z(OH)3.
Z(OH)3 < XOH < Q(OH)2.
Z(OH)3 < Q(OH)2 < XOH.
XOH < Z(OH)2< Q(OH)2.
Cho các nguyên tố sau: 14Si, 15P và 16S. Các giá trị độ âm điện tương ứng trong trường hợp nào sau đây là đúng?
Si (2,19); P (1,9); S (2,58)
Si (2,58); P (2,19); S (1,9).
Si (1,90); P (2,19); S (2,58)
Si (1,90); P (2,58); S (2,19).
Cho các nguyên tố thuộc nhóm IA được sắp xếp theo thứ tự từ trên xuống dưới như sau: Li, Na, K, Rb, Cs. Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất trong các nguyên tố trên là
Li.
Na.
Rb.
Cs.
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Trong bảng tuần hoàn, fluorine (F) là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất, caesium (Cs) là nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất.
Khi điện tích hạt nhân tăng lên thì độ âm điện cũng tăng lên.
Bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì giảm từ trái qua phải.
Độ âm điện của các nguyên tố trong cùng một nhóm giảm dần theo chiều từ trên xuống dưới.
